乙炔和乙酸加成的原理理是什么

乙炔与乙酸反应类型是高分子黏结剂。乙炔的结构简式为H一C≡C一H，乙酸的结构简式为CH3一CO一OH，乙炔与乙酸加成反应产物是乙酸乙烯酯。反应的化学方程式为，H一C≡C一H十CH3一CO一OH（催化剂，加热）→H一CH＝CH一OOC一CH3。生成的乙酸乙烯酯可发生加聚反应，然后水解可得一种高分子黏结剂。

（1）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为 ，1-丙醇和丙酸反应，酸脱羟基，醇脱氢，反应为：CH 3 CH 2 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 +H 2 O， 故答案为： ；CH 3 CH 2 CH 2 OH+CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 +H 2 O； （2）蛋白质中含有的官能团是氨基（-NH 2 ）和羧基（-COOH），氨基具有碱性，羧基具有酸性， 故答案为：-NH 2 、-COOH．

乙炔中的H是活泼氢，呈酸性，例如将乙炔通入银盐或亚铜盐的氨溶液中，则生成白色的乙炔银或红棕色的乙炔亚铜沉淀。所以不能与常规的算反应。二楼说的这种情况应该算是加成反应，只要有不饱和键就可以发生

制乙炔用碳化钙即电石CaC2 加水就可以 但一般用饱和食盐水

乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH→浓的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

(4)反应类型：消去反应

(5)注意事项：

①反应液中乙醇与浓的硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。

④在制取乙烯的反应中，浓的硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极 易 爆 炸，爆 炸 程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。

常温下：乙炔是气体，剩下三个是液体

剩下三个再用碳酸氢钠，产生气泡是乙酸。

剩下的两个再用金属钠，产生气泡的乙醇；不反应的是乙醛。

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一，乙炔加氢制乙烯

C2H2+H2===催化剂、加热===C2H4

（Pd、Al2O3做催化剂）二，乙烯水化法制乙醇

C2H4+H2O=====高温、高压、催化剂===CH3CH2OH（浓磷酸作催化剂）三，乙醇氧化成乙酸

CH3CH2OH+O2====醋酸钴、加热====CH3COOH+H2O四，.醋酸与乙炔加成制乙酸乙烯酯

CH3COOH+C2H2===催化剂、加热===CH3COOCHCH2

[(CH3COO)2Zn做催化剂)]

C2H2+H2→CH2=CH2

CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2（加热）→CH3COOH+Cu2O+2H2O