沉淀硫酸钡厂家哪个质量好

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2018年广东省中考化学试卷一、选择题

(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)

1. 下列变化属于化学变化的是

A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁柞磨针

2.下列物品主要由合金制成的是

A. 塑料水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D. 青铜雕像

3.下列试剂瓶应有 标志的是

A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖

4.下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是

A.性质与用途 B.化肥与施用

干冰可用于人工降雨

甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用

如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥

C.环保与能源 D.健康与安全

为治理雾霆，禁止使用化石燃料

为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素

霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用

5.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A.食盐水(pH≈7 ) B.牙膏 (pH≈9) C.肥皂(pH≈10 ) D.米醋(pH≈3)

6.下列化学用语书写正确的是

A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氧分子：2O

C. Co元素的化合价： D. 一个铝离子：

7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是

A.测定空气中O2含量 B.检验H2的纯度

C.探究燃烧的条件 D.证明密度CO2>空气

8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。 则下列说法错误的是

A.x=2 B. 锗原子的电子数为32

C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41

9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是

A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气

B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气

C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥

D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤

10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是

A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①>③>②>④

B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3

D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%

11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性

B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应

C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2

D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量

12.现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为

A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3

13.下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是

A.碳酸氢钠俗称小苏打

B.泡打粉可以随意放置

C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软

D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物

14.现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是

A.用氯酸钾制取氧气 B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D.发生的反应为：2KNO3 2KNO2+O2↑

2018年广东省中考化学试卷二、填空题

15. (1)活性炭净水原理是____________。(2)用水灭火原理____________。

(3)如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服。

(4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰桨), 铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为____________。

l6. (4分)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

(1)请在“题16图”第二、三个方框中.把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观拉子补充完整：

(2)第三个方框中的物质属于_____(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。

17. (4分)“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

(1)应称量____gNaCl，需加水_____mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5%的NaCl溶液。

18. (4 )据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生.请回答：

(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_____，使剩余的少量水_，体积迅速_____发生爆炸。

(2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤.还有强碱的_____伤害。

19. (4分)(1)做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为(写三点):______________________________。

(2)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是(写一点)：_______________。

2018年广东省中考化学试卷三、简答题

(本大题包括2小题，共15分)

20.(6分)A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城(如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答：

(1)若B常温下为固态.则B是_____，F的化学式为___________。

(2)若B常沮下为气态，则A是________。

(3)G+H反应的化学方程式为_______此反应属________反应(填反应类型)。

21.(9分)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为____________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：________________。

2018年广东省中考化学试卷四、实验探究题

(本大题包括2小题，共22分)

22.(12分)根据“题22图”回答有关问题。

(1)仪器a的名称是________图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______(填序号)， 化学反应方程式为________。

(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________用F收集H2时导入气体的导管端为________(填“b”或“c”) 检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________(填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。

23.(10分)某同学进行“题23 图”两个实验。

(l)甲实验中反应的化学方程式为____________

(2)乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3.

【实验方案】

实验操作 实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象猜想Ⅰ成立其化学反应方程式为____________。

②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

2018年广东省中考化学试卷五、计算题

(本大题包括2小题，共14分)

24.(4分)2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。请回答：

(1)这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O=________

(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出____升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L)。

25.(10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示.则：

(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g

(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)

(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。

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1、稀土

中国是稀土储量第一大国，但近年来优势逐渐缩小。中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，但2012年显示，我国稀土储量约占世界总储量的23%。从71.1%到23%，反映出的不仅是国内稀土生产行业的混乱与无序，同时，也有稀土后端产业链的欠缺。如何让稀土分离及其下游产业得到健康发展，仍然是一个令人深思的问题。

稀土素有“工业维生素”的美称。稀土在石油、化工、冶金、纺织、陶瓷、玻璃、永磁材料等领域都得到了广泛的应用，随着科技的进步和应用技术的不断突破，稀土氧化物的价值将越来越大。

2、钛

钛在地壳中主要存在形态为钛铁矿及金红石的形式存在。根据2012年美国地质调查局公布的资料，全球钛铁矿储量6.5亿吨；金红石储量4200万吨，二者合计储量约6.92亿吨，而我国的钛资源储备约两亿吨，占到全球总储量的28.9%，位居世界第一。

我国探明的钛资源分布在21个省（自治区、直辖市）共108个矿区。主要产区为四川，河北、海南、广东、湖北、广西、云南、陕西、山西等地，其中以四川储量最大。

3、钨

中国钨矿不仅储量居世界第一，而且产量和出口量长期以来也居世界第一，因而被称誉为“世界三个第一”。

钨及其合金是现代工业、国防及高新技术应用中的极为重要的功能材料之一，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车工业、电气工业、化学工业等诸多领域。

2016年1月，江西浮梁县朱溪钨矿查明333+334类三氧化钨(WO3)资源量 286万吨，再次刷新了钨矿储量的世界记录，成为新的世界最大钨矿。

4、钡（重晶石）

钡在自然界中的主要矿物为重晶石(硫酸钡-BaSO4)和毒重石(碳酸钡-BaCO3)。我国重晶石储量为1亿吨，约占全球总储量的29%，居世界首位。钡矿资源总储量要超过10亿吨，储量和产量目前均居世界首位。主要分布于我国湖南、广西、青海、江西。

重晶石可用作白色颜料，还可用于化工、造纸、纺织填料，在玻璃生产中可充当助熔剂并增加玻璃光亮度，但最主要的是作为加重剂用在钻井行业中及提炼钡。

5、锑

我国锑矿矿床类型齐全，主要产与广西、湖南等地以及桂、黔、甘、滇、陕等省区。

锑属亲铜元素，但也有一定的亲氧性，具有两性元素特性。锑可用于生产阻燃剂，而20%的锑可用于制造电池中的合金材料、滑动轴承和焊接剂。

6、膨润土

我国膨润土的储量世界第一位，种类齐全，分布广，遍布26个省市，产量和出口均居世界前列。

产地主要集中分布于新疆、广西、内蒙以及东北三省。膨润土应用广泛，素有“万能土”之称。

7、芒硝

芒硝是一种以含钠硫酸盐类矿物为主要组成的非金属矿产，是制取硫酸钠、硫酸铵、化学纤维、硫化钠、洗衣粉、硅酸钠、泡沫材料等的重要原料。

中国芒硝矿资源极为丰富，总保有储量105亿吨，居世界首位。探明储量的矿区有100多处，分布于全国13个省(区)，以青海省储量最多，约占40%；四川省次之，约占30%；云南、内蒙古也有较多的芒硝产出。

8、硅灰石

硅灰石属于一种链状偏硅酸盐，具有很高的白度、良好的绝缘性、介电性能和较高的耐热、耐候性能。硅灰石广泛地应用于陶瓷、化工、冶金、造纸、塑料、涂料等领域。

中国硅灰石资源丰富。全国14个省、区有硅灰石产出。探明储量的矿区有31处，总保有储量矿石1.32亿吨，居世界第1位。从国内分布来看，吉林省硅灰石矿最多，占全国的40%；云南、江西、青海、辽宁次之。

以上这些就是我国目前资源储量排名世界第一的矿产，但当前稀土由于盗采，第一的地位岌岌可危。

我国页岩气开发起步虽晚，却是继美加之后第三个形成规模和产业的国家，产量近期可达百亿立方米能级。事实上，我国页岩气探明地质储量高达5441.29亿立方米，按可采储量计算目前可达世界第一。

2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是A． Bi和 Bi都含有83个中子B． Bi和 Bi互为同位素C． Bi和 Bi的核外电子数不同D． Bi和 Bi分别含有126和127个质子2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸3．下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol•L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

6．下列说法正确的是

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7．下列说法中正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

8．下列符合化学实验“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

10．下列实验操作完全正确的是

编号 实验 操作

A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就得0分）

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

13．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成

B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

14．将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

16．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2

③Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ•mol-1

下列说法正确的是

A．△H1＞△H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

18．下述实验能达到预期目的的是

编号 实验内容 实验目的

A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性

B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱

C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响

D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响

19．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

21．（10分）

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。

22．（8分）

“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

c（I－）/mol•L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120

c（SO42－）/mol•L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040

t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

23．（11分）

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol•L-1硫酸、2mol•L-2硝酸、2mol•NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编号 实验操作 预期现象和结论

①

②

③

④

四、（本题包括3小题，共32分）

24．（10分）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS

pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣A的主要成分是 。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。

25．（10分）

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol•L-3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。

26．（12分）

羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3•H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋ ＋

②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝

（2）与方法A相比，方法B的优点是 。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。

五、（本题包括2小题，9分）

27．（9分）

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成下图所示结构，其反应方程式为 。

（不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅰ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

28．（10分）

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C2H3CHO＋（CH3CO）2O → C2H3CH＝CHCOOH＋ A

苯甲醛肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1∶1。产物A的名称是。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛

产率（%） 15 23 33 0

取代苯甲醛

产率（%） 71 63 52 82

可见，取代氢对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①____________________________________。

②____________________________________。

③____________________________________。

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H53）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质

A．弱酸性

B．弱碱性

C．中性

D．强酸性

29．（10分）

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

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1.1物质的组成、性质和分类（新课标）

【备考策略】

根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。

1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还 原反 应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

4.能源是社会生产生活中的热点问题。复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概 念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用

第1讲 物质的组成、性质和分类

【考纲点击】

1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3. 了解胶体是一种常见的分散系。

4. 理解物理变化与化学变化的区别和联系

5. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高

6. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

【核心要点突破】

一、 物质的分类及各类物质间的关系

1. 物质的组成、分类

点拨：

（1）判断是否为纯净物的标准：

a.有固定组成：如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。

易错点：

　由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；

　由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。

b..有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。

c.结晶水合物都是纯净物。

(2) 混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。

常见无机混合物按主族顺序应记住：

ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）

ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）　

ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)

ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药

ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）

VII A 漂白粉　

Ⅷ生铁

六气：水煤 气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）

有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等

(3)氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。

(4)四同关系比较

2. 物质的相互转化关系

点拨：

从物质的相互转化关系图可以看出

（1） 各类物质的相互转变的关系

① 从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系。

② 从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等的变化关系。

（2） 各类物质的主要化学性质

例如，可以看出酸的主要化学性质是酸能跟碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和谁；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。因此在探究陌生物质的性质是，可先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质反应。

【典题训练1】（2010•山东高考•T9•4分） 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A． 与互为同分异 构体

B． 与 核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现 与 间的相互转化

D．标准状况下，1．12L 和1．12L 均含0．1 个氧原子

【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。

【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。

【规范解答】选D。

A项， 2和 2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。

【类题拓展】

1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同导致的。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。

3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。

4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。

5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2的同类别的有机物。

二、 氧化物的分类及其关系

点拨：

1. 酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2.

2.酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：

（1）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。

（2）碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3.

3.氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3

4.酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【典题训练2】（2010•上海卷•5T）下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′

【命题意图】考查氧化物的分类，晶体结构，及分子中的共价键的问题

【思路点拨】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。

【规范解答】答案：C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。

【高考真题探究】

1.（2010•山东•13T）下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色[来源:学科网]

【命题意图】考查氧化物的特殊性质，物质的分类及其性质及物质检验的相关性质。

【规范解答】答案：A。酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为 , 与 反应生成 , 与 反应除生成 外，还生成 ，故B错； 在空气中会发生反应 ，故C错；因为新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

2.（2010•江苏•2T）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态）＞ （液态）＞ （固态）

【命题意图】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。

【思路点拨】要熟练掌握常见物质的分子式，分子结构，电子式及化学用语等。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

【规范解答】答案：C。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为 ；B项，温度升高，水的电离程度增大， C项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项

3.（2009•广东高考）下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

【命题意图】考查物质的分类。

【规范解答】选B。根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离，③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

【专题模拟演练】

一、选择题

1. 下列说法正确的是 （）

A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化

2. （2011•长葛模拟） 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 ( )

①已知Fe与S能直接化合生成F eS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构 ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤

3. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是 由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物

D． ， （ 、 为原料， 为产品）符合“绿色化学”的要求

【备课资源】

1. （2009•江苏高考）下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.对氯甲苯的结构简式：

【规范解答】选C。A项是硫离子的离子结构示意图，B项中Cl-应写成，D项表示的是邻氯甲苯，所以A、B、D三项错误；由于O的质子数为8，所以有10个中子的氧

原子应表示为 ，故C项正确。

2. （2009•福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁

【解析】选B。因硅、铜、铁的氧化物都不与H2O反应生成对应的酸、碱，故A、C、D不符合题中的转化关系。

3. （2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【解析】选D。A项胶体仍是电中性的，只是胶粒带电；B项分散质粒子分别向两极移动；C项溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，故A、B、C错误。

4. （2009•广东理基）下列化学用语使用不正确的是（ ）

A．Na+的结构示意图为

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2 CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7价

【解析】选C。聚乙烯为聚合物，结构简式为 ，故C项错。

5. （2008•天津高考）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大的贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A.玻璃 纤维素 青霉素

B.尿素 食盐聚乙烯

C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林

D.石英 橡胶磷化铟

【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

（1）天然存在的物质无需由化学合成得到。

（2）经过物理变化可以得到的物质无需化学合成。

【自主解答】选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。

【规律方法】（1）易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化（如O3转化为O2），电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。

（2）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。

（3）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184 ℃时，O2变为淡蓝色的液体等。

（4）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。

（5）物质发生化学变化的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。

6. （2008•广东高考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

【解析】选D。本题考查了物质的分类。①中粗盐和酸雨均含有多种成分，属于混合物；②中沼气属于可再生能源，水煤气属于不可再生能源；③冰、干冰的化学成分分别为H2O、CO2，它们属于纯净物中的化合物；④不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，目前流通的硬币，面值不同，材质不同，但都是合金；⑤中盐酸和食醋均为混合物而非化合物；⑥中纯碱即碳酸钠是一种盐，而不是碱；⑦豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，两者都是胶体。

教学反思：

2011版高中化学二轮专题复习学案：1.2化学常用计量（新课标）

【考纲点击】

1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.了解配置一定物质的量浓度溶液的方法

【核心要点突破】

一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查

有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：

1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。

2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。

4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。

5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。

6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。

7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。

8.某些反应中电子转移的数目，如：

特别提醒：

(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．

(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．

(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用．

【典题训练1】

（2010•福建理综•T7•6分） 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18 中含有 个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有 个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为1 mol/L

【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。

【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。[来源:学科网ZXXK]

【规范解答】选A。

选项A：18 物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。

【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：

1.解答以N=m/M•NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。

2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。

3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。

4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

二、以物质的量为中心的有关计算

点拨：

以物质的量为中心的计算需注意的问题

1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。

2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 L•mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。

3.“三个关系”：

(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；

(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

5.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律

（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。

（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：

①对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；

②对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。

三、配置一定物质的量浓度溶液的误差分析

原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）

误差分析：

1.称量或量取时所引起的误差

（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

②称量时游码忘记归零；

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。

（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；

②砝码有残缺；

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。

2.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

3.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

4.容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

5.在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。