铜做电极电解稀硫酸

铜做阳极，电解硫酸，阴极是氢离子放电。

放电顺序

（1）阳极：

①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）

②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：

本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+

（2）阴极：

阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极：2H+ +2e- == H2↑

总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑

铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.

但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极： Cu2+ + 2e- == Cu

阴极：2H+ + 2e- =H2,

阳极：Cu - 2e- =Cu2+

（原本阳极应该是 2H2O - 4e- = O2 + 4H+，但现在铜和水比较，铜更容易失电子，所以此时阳极应该是铜失电子 ）

阳极（Cu） Cu-2e=Cu2+

阴极（Cu) 2H++2e=H2↑

总反应式 Cu＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2↑

当铜离子浓度增加到一定程度，氧化性Cu2+＞ H+ ，这时候，可能氢离子不再得电子，改为铜离子得电子，类似电解精炼铜，或者在另一电极镀铜，反应式如下

阳极 （Cu） Cu-2e=Cu2+

阴极（Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从量变到质变的过程

石墨做负极,发生还原反应,而能发生还原反应的离子只有H+,所以一开始阴极是2H++2e=H2,过一会就是Cu2++2e=Cu了.

2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑

阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu

用途：

1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。

印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。

3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

扩展资料：

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；

（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；

（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；

（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。

硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。

参考资料：百度百科——硫酸铜