请问怎么配制5%的硫酸溶液

首先，5%的硫酸一般说的都是质量比。

接下来就是计算药品用量了。实验室里的浓硫酸的质量分数是98%,要配成5%的话,可以这样做：假设你要配成1000克5%的稀硫酸。

则有：98%x=1000X5%（因为配制时只需要加水,所以加水前后的溶质质量相等）,

x=51克（需要取出的浓硫酸质量）

加的水的质量：1000-51=949克。

算出物质的量浓度

c=1000pw/m=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l

根据稀释公式c1v1=c2v2

18.4v1=1mol/l*100ml

v1=5.4ml

答案：5.4ml

98%的硫酸的比重是1.84，假如硫酸的体积为Vml，那么含纯硫酸的质量就为1.84*98%*V

g；

那么配成5%的硫酸的质量就为1.84*98%*V/5% g ， 加入的水就是（1.84*98%*V/5%）- 1.84*98%*V =

34.2608*V g。

扩展资料：

硫酸的实验风险：

硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。

不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。

参考资料来源：百度百科-硫酸

然后将水先倒入烧杯中，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌

浓硫酸稀释会放出大量的热，一定要注意安全

2-)=2:1

稀释500倍后，c(so4

2-)变为原来的1/500，但由于ph不会大于7，所以稀释500倍后，c(h+)变为原来的1/100

即稀释后，溶液ph可视为7，[h+]=10^-7mol/l

所以，c(so42-):c(h+)=1:10

如pH=5的硫酸，认为H+全部由酸电离，[H+]=10^-5，此时水电离的OH-=10^-9，因此水电离的H+也是10^-9，比酸电离的H+浓度小10000倍，因此忽略不计了

当大幅度稀释造成酸浓度很小时，此时不能忽略水电离的H+。

稀释1000倍后，酸电离H+浓度=10^-8

此时计算水电离出的H+浓度

H2O <===>OH- + H+ Kw=1.0*10^-14

x x+10^-8

x*(x+10^-8)=10^-14

x=9.51*10^-8

水电离的H+浓度比酸电离的H+还要大，除以一个数量级

溶液中总H+浓度=1.05*10^-7

pH=6.98