苯酚和浓硝酸反应溶液变黄

苯酚和硝酸的化学方程式：（浓硫酸作催化剂）

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构 。

酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。

扩展资料：

苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应：

PhOH+NaOH→PhONa+H₂O

苯酚Ka=1.28×10-10，酸性介于碳酸两级电离之间，因此苯酚不能与NaHCO₃等弱碱反应：

PhOˉ+CO₂+H₂O→PhOH+HCO₃ˉ

此反应现象：二氧化碳通入后，溶液中出现白色混浊。

原因：苯酚因溶解度小而析出。

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

参考资料来源：百度百科——硝酸

参考资料来源：百度百科——苯酚

1、了解常见的有机反应类型，根据加成、取代反和消去等反应的特点，判断有机反应类型，并能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。

2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢的角度来认识氧化反应（还原反应）。

3、掌握加聚反应和缩聚反应的特点。

【内容讲解】

考点一、取代反应

1、定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

2、能发生取代反应的常见有机物：

考点二、加成反应

1、定义：不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。

2、能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。

3、典型的加成反应

考点三、消去反应

1、定义 ：从一个分子中脱去一个或几个小分子如水、HX，生成含不饱和键化合物的过程。

2、发生消去反应的有机物：醇、卤代烃

考点四、聚合反应

聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。

（一）．加聚反应：

由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。加聚反应中单体的结构特点是含有不饱和键，如：C＝C、C≡C等。

1．单烯烃的加聚

2．二烯烃的加聚

3．单烯烃与二烯烃共聚

（二）缩聚反应：

由小分子合成高分子的同时，还有小分子生成。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。

考点五、氧化反应与还原反应

1、氧化反应：

①定义：去氢加氧的反应。

②能发生氧化反应的物质：

广义氧化：所有的有机物燃烧；

狭义氧化：烯烃、炔烃及苯的同系物可使酸性高锰酸钾褪色；醇的催化氧化；酚在空气中易被氧化；醛基可以发生银镜反应、可与新制氢氧化铜反应。醇酚醛皆可使强氧化剂酸性高锰酸钾褪色。

2、还原反应

①定义：去氧加氢的反应。

②能发生还原反应的物质：烯、炔、苯及其同系物、醛、酮等与氢气的加成。

六、其它反应

1、显色反应：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色(黄蛋白实验)；碘水遇淀粉显蓝色。

2、中和反应：羧基与碱的反应。

3、置换反应：乙醇与钠等活泼金属的反应。

新制苯酚晶体是无色的,但是在空气中放置一段时间会显粉红色.与氢氧化钠反应生成苯酚钠,苯酚钠无色.所以,如果是用新制的苯酚与氢氧化钠反应,则没有颜色变化.如果是放置已经显粉红色的苯酚与氢氧化钠反应,则由粉红色变无色.

苯酚与甲醛反应只需酸性条件即可。

证明苯酚的弱酸性，只需比较苯酚晶体在中性溶液和碱性溶液中的溶解度即可。

希望对你有所帮助！

望采纳！

1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀

2、硝酸银与PO43-反应生成黄色沉淀

3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠

4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的

5、H2S受热分解生成淡黄色的硫

6、黄蛋白反应

：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀，是带有苯环的蛋白质与浓硝酸混合加热后呈现黄色的反应。反应原理是硝酸对苯环发生硝化作用，生成黄色的芳香硝基化合物。带有苯环的氨基酸包括：酪氨酸、苯丙氨酸和色氨酸。它们之中，酪氨酸苯环上的羟基活化了苯环，使得黄蛋白反应较容易进行，而苯丙氨酸苯环的硝化却较难发生。

凡含有苯基的化合物均可与浓硝酸作用产生硝基苯衍生物。该化合物在碱性溶液中进一步形成深橙色的硝醌酸钠。这个化合物的生成与色氨酸、酪氨酸有关。绝大多数蛋白质都含有带苯环的氨基酸，因此均有黄色反应。皮肤、指甲等遇浓硝酸变黄即为这个反应的结果。

7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。

1.当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚会被硝酸氧化

2.乙醇和硝酸反应，

用浓硫酸做催化剂并加热，生成硝酸乙酯。

反应现象是有果香味和溶液分层

不会爆炸的，至多也就是剧烈沸腾

方程式是CH3CH2OH+HNO3=O2NOCH2CH3+H2O

千万注意:不要加甘油!!!!!!

3. 铁丁,硝酸

稀硝酸:

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (足量铁和稀硝酸)

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁和足量的稀硝酸)

浓硝酸:

反应很复杂,生成二氧化氮

Fe少量 Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

HNO3浓度下降:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

Fe过量:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

安静的放在一起,没什么.

因为只有硝酸、无水乙醇易挥发,不会发生爆炸!

至多就使得药品变质

但绝对不能混合加热,这主要还是由于硝酸、无水乙醇:

1.乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％

2.酒精和水混溶降低硝酸的溶解度,

促进硝酸分解然后硝酸分解产生热量进一步加快反应.

硝酸分解产生的二氧化氮和加热后蒸发的酒精.

会产生大量气体,极易发生爆炸!!!

C6HOH + +NO2→ [C6H6OH -NO2]+ 硝基苯酚正离子 ---失去H+→ HO-C6H6NO2

邻对位为主