硫酸加双氧水会产生什么化学反应

浓硫酸与双氧水是不会反应的。

原因是：浓硫酸在浓度高的时候具有强氧化性，其氧化性比双氧水强的多，故浓硫酸与双氧水不会发生反应。

但是浓硫酸倒入到双氧水中去，会有气泡（氧气）产生，这是因为浓硫酸溶于水放热使不稳定的双氧水分解，而并非是双氧水和浓硫酸发生反应。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液，其氧化性比双氧水强的多。双氧水一般发生氧化反应，其只能氧化比其氧化性低的物质。

稀硫酸与双氧水的反应：H2O2 + H2SO4⇌ H2SO5 + H2O

浓硫酸具有很强的氧化性和腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

硫和氧都是氧族元素，氧的氧化性强于硫。

硫酸和双氧水都是强氧化剂，谁也氧化不了谁。硫酸里面的硫是+6价，不可能再被任何物质氧化了。电子都脱光光了，死猪不怕开水烫啊。硫的氧化性弱于氧，硫酸也氧化不了双氧水。

强中自有强中手，酸性高锰酸钾才可以氧化双氧水，放出氧气。

H2O2 + H2SO4 = HO-OSO3H + H2O过一硫酸

H2O2 + 2H2SO4 = H2S2O8 + 2H2O过二硫酸

象双氧水一样，过酸也很不稳定，酸性也都比硫酸强。

过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。

双氧水和硫酸不反应，因为双氧水是弱酸，硫酸是强酸，都显酸性而且两者都有氧化性，如果是浓硫酸会促进双氧水直接生成氧气，因浓硫酸溶于水会放热，而双氧水不稳定受热易分解，如是稀硫酸也可以加速双氧水的分解生成水和氧气。

硫酸之一

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物.依照三氧化硫的含量不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸.当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸,其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸,其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸,其溶质质量分数大于100％.无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体,密度1.8269g／cm3(25℃),熔点10.36℃,沸点330℃.纯硫酸受热时放出SO3,当溶质质量分数达到98.3％时,成为恒沸溶液,其沸点为338℃,密度1.834g／cm3(25℃).浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8),这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性,是广泛使用的干燥剂和脱水剂.浓硫酸的水合过程放出大量热,每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ,在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中,并不断搅拌,浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去.如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂,可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S.如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化.稀硫酸是很弱的氧化剂,不与非金属反应.具有酸的通性.硫酸是重要的化工产品之一,大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上).还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产,是实验室常用的试剂.工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％,而接触法可以生产98％以上的硫酸,采用最多.

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物,无水硫酸的化学式为H2SO4.依照三氧化硫含量的不同,可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸.SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸,浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸,硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸,质量分数大于100％.无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体,密度1.8269g／cm3(25℃),凝固点10.36℃,330℃时沸腾.98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物,其相对密度为1.834(18℃),338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O.

化学性质 ①有强烈的水合作用,硫酸可以与水结合,形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1,2,4,6,8).浓硫酸溶于水时产生大量的热,若不慎将水倾入浓硫酸中,可能引起暴沸,使酸溅出.因此,稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中.强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂,它可使许多有机物质碳化.②

为二氧化硫、硫,甚至硫化氢.与浓硫酸不同,稀硫酸是很弱的氧化剂,不与非金属反应,与活泼金属反应时放出氢气.

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体.将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行.根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法.接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫.硝化法是用氮的氧化物作递氧剂,把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法.现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸,采用最多.

应用硫酸是最重要的化工产品之一,它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一.硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业,还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产.

好像没这个说法,双氧水有消毒得作用

双氧水对纤维素的氧化,主要是使葡萄糖分子的羟基氧化成酮,即所谓的酮纤维素；次氯酸钠则主要使葡萄糖分子的羟基氧化成醛,而醛基的存在又可使纤维素的降解继续进行,造成纤维大面积的损伤,有关研究资料表明：使纤维素分子断裂所需的耗氧量比较,双氧水大于次氯酸钠和亚氯酸钠,这是双氧水对纤维素损伤程度较轻的一个原因.另外,醛基的存在是导致漂白物泛黄的原因,这说明了氯漂易于泛黄,而氧漂的白度稳定,不易泛黄.又由于双氧水去杂能力强,在几种漂白剂中只有双氧水可以实行煮漂一浴工艺,加上双氧水的分解产物无污染、无毒、不腐蚀设备,这些都使双氧水成为短流程处理工艺中漂白剂的最佳选择

浓硫酸已经变成了稀硫酸不再具有脱水性了，

双氧水自身分解,产生了水,将硫酸稀释了,不再具有浓硫酸的性质--脱水性

双氧水,本身就是水溶液,当然会对硫酸有稀释作用,不再具有浓硫酸的性质--脱水性

双氧水,其自身结构与水很相似,与硫酸分子的相互作用过程,与水分子完全类似.所以,双氧水这种物质本身,对于浓硫酸,其作用就相当于水对浓硫酸的稀释作用.

对于第三条,可能难以理解,如果你知道分子间氢键,从分子间氢键的角度去理解硫酸分子与水分子以及过氧化氢分子之间的相互作用就可以了

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，浓硫酸可做干燥剂。

化学性质

腐蚀性，脱水性。

双氧水，又称过氧化氢，化学名称为H2O2

物理性质

其水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C

过氧化氢对有机物有很强的氧化作用

化学性质

氧化性，还原性，过氧化氢是一种极弱的酸，因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。