铝与稀硫酸反应的化学方程式是什么

铝和稀硫酸的化学反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

铝的化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃＝0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。

但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

以上内容参考：百度百科-铝

铜，铝与氧气和稀硫酸反应的化学方程式

4Fe+3O2==2Fe2O3

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

2Cu+O2=加热=2CuO

4Al+3O2==2Al2O3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Cu和H2SO4（稀）不反应

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失。

硫酸有稀硫酸和浓硫酸之分。 虽然浓硫酸氧化性很强，但就是因为他的氧化性太强，使得它刚与铁桶接触，就在与铁桶接触的地方形成一层难溶的强氧化物，阻止了浓硫酸继续与铁桶之间的反应，因此浓硫酸可以用铁桶来运输。 但是，因为稀硫酸氧化性不够强，因此与铁接触会形成易溶的硫酸铁，所以不能用铁桶运输，但可以用塑料桶运输。浓硫酸氧化性太强，不能用塑料桶运输。

铝与稀硫酸的现象：铝迅速溶解，溶液产生大量气泡，反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

铝的元素符号Al，元素周期表中原子序数为13，属ⅢA族的金属元素相对密度2.7g/cm³,熔点660℃,沸点2327℃。铝是一种银白色金属，重量轻，具有良好延展性、导电性、导热性、耐热性和耐辐射性，铝在空气中其表面会生成致密的氧化物薄膜，从而使铝具有良好的耐蚀性。

稀硫酸的用途

1、用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥。许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂，最普通的杀虫剂。

2、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

以上内容参考  百度百科-稀硫酸

铝和稀硫酸溶液反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续百反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。

其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，度作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性版能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。

这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触。

注意事项：

铝有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2016-03-216

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2016-03-214

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2（还有个气体符号打不出来）

2016-03-210

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2