如何测定溶液中硫酸根离子的含量

检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。因为硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

检验硫酸根离子所常用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。

过程：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO₄2⁻ 。

方程式如下：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓

扩展资料：

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。

S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。  存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

参考资料来源：百度百科-硫酸根

硫酸根含量的测定：

检测硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、离子色谱法（IC法）、浊度计法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、浊度计法是检测油田水中硫酸根含量推荐的三种方法；滴定法、分光光度法在油田上的应用较为广泛；光谱法是新型的检测方法。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

硫酸根离子的生成过程：

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

1、方法提要。

在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。

2、试剂和材料。

盐酸溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、甲基橙指示液。

3、仪器和设备。

试管、烧杯、滤板、坩埚过滤器。

4、分析步骤。

慢速滤纸过滤试样，用移液管移取一定量过滤后的试样置于500毫升烧杯中，加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2毫升，加水至总体积为200毫升，煮沸5分钟，在搅拌状态下缓慢加入10毫升热的氯化钡溶液，于80摄氏度水浴中放置2小时。用已干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤，用水洗涤沉淀直至滤液中无氯离子为止，用硝酸银溶液检验。将坩埚式过滤器干燥至质量恒定。

5、分析结果。

以毫克每升表示的硫酸盐含量计算。

初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：

（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。（K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行）

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。

化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。

实际上该方法不准确（初中认为对，对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀，可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-）

（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，是初中化学中常用的方法，但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4沉淀，也可能是氯化银AgCl沉淀。

化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。

（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，是高中采用的方法，是对二种方法的改进，可排除其他离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。

具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明溶液中不含银离子Ag+（会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。

化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

希望能帮到你

总酸度可用NaOH滴定得到，再用氯化钡滴定硫酸根的浓度，然后从总酸中扣除硫酸的H+就能算盐酸的浓度了。

虽然也可用硝酸银滴定Cl-的量，但是实际中没有这么干的。一来数据不准确，二来硝酸银比氯化钡贵得不是一般的多。

这个具体的我可能不是很记得 原理大概跟你说下吧利用Ba2+和EDTA的络合 和 BaSO4的沉淀 来滴定基本思路是，过量的Ba2+溶液（选硝酸钡或者氯化钡吧）和待测液反应，沉淀，离心，用质量分析法称重沉淀BaSO4的质量，可得到V1（Ba2+），即消耗的Ba2+溶液体积过滤后的滤液中有过量的Ba2+，用EDTA滴定之，以铬黑T为指示剂。可得到V2（Ba2+）实际SO42-消耗的体积为V1-V2然后用这个Ba2+的量对应算出样品中SO42-的量滴定中PH=10为好（记得应该是）Ba2+标准溶液的浓度要看你的样品而定（标定也用EDTA）一般控制在EDTA消耗体积在10-25ml左右为宜 这个实验我们大学做过的，不过太久了不是记得特别清楚

硫酸根的测定，可在酸性溶液中，铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀，并释放出铬酸根离子。溶液中和后多余的铬酸钡及生成的硫酸钡仍是沉淀状态，经过滤除去沉淀。在碱性条件下，铬酸根离子呈现黄色，测定其吸光度可知硫酸盐的含量。具体操作可参考《硫酸盐的测定 铬酸钡分光光度法》HJ/T 342-2007。具体废水处理问题可到环保通进行提问、交流。

亚硫酸根离子的测定可使用盐酸副玫瑰苯胺法。详见http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根离子含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、仪器和设备一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器。4、分析步骤用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。5、分析结果的表述以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；m0——坩埚式过滤器的质量，g；3.注意事项(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。滴定法测定硫酸根。

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