氧化钠与盐酸反应方程式

分两种情况：

1、盐酸过量：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ；

2、盐酸少量：(1).Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

(2).Na2O+H2O=2NaOH .

2.接着,氢氧化钠会与盐酸反应,酸碱中和 NaOH+HCl===NaCl+H2O

3.最后将两个方程式合并得到：总方程式 Na2O + 2 HCl ==== 2 NaCl + H2O.

是先与氯化氢反应,这可以说是一个常见的问题

又如,将金属钠投入盐酸溶液里,是先和氯化氢反应的.这与浓度有关.谁提供的多,就先与谁反应.

而对于本题,我们还可以从另外一个角度想：若氧化钠先与水反应要生成什么?是氢氧化钠吧?那么请问LZ,氢氧化钠可以在酸性溶液中存在吗?我想,这点LZ应该很清楚,所以是先与盐酸反应.

故答案为：Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O，Na 2 O+2H + =2Na + +H 2 O；

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O。总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑。

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如：熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷氧化成+5价，把+3价的铬氧化成+6价。

利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠是一种无机物，为米黄色粉末或颗粒。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。

有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。储存时应密封包装，储存于阴凉、干燥、通风良好的环境，远离火种、热源。

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑。

过氧化钠与盐酸反应的本质是过氧根离子和氢离子结合生成过氧化氢的强酸置弱酸的反应；由于过氧化氢在盐酸中不稳定，会分解为水和氧气。要注意过氧化钠也能和水发生反应生成过氧化氢，一般情况下，两个反应是同时进行的。

过氧化钠的用途

1、能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

2、氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

3、在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

4、融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

盐酸和过氧化钠的反应可以看成过氧化钠先与水生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠与盐酸生成水与氯化钠

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。 

过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。

性质：

有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂，能与可燃物、有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。

与水猛烈作用发生剧烈反应,产生大量的热而引起火灾，本身不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物（如硫磺、酸性腐蚀液体）混合或接触是能发火燃烧或爆炸，遇潮气、酸类会分解并放出氢气而助燃，急剧加热时可发生爆炸。