稀盐酸的沸点和燃点是多少

盐酸108.6℃、三氯甲烷61.6℃。?盐酸是氯化氢的水溶液，工业用途广泛，形状为无色透明的液体，沸点为108.6℃，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。三氯甲烷，是一种有机化合物，化学式为CHCl3，为无色透明液体，沸点为61.6℃，有特殊气味，味甜，高折光，不燃，质重，易挥发。

浓盐酸加热到一定程度后会有大量氯化氢气体逸出，使盐酸浓度降低，当浓度降低到一定程度时HCL与水形成共沸化合物，沸点低于水的沸点

氯化氢沸点是－84.7℃

不同浓度的硫酸沸点不同

市场谷称浓度98%左右的硫酸为“九八酸”，把20%发烟硫酸为“104.5%酸”简称“105酸”。由于含20%游离SO3的发烟硫酸每100KG折算为100%硫酸104.5KG，也就是说100KG20%发烟硫酸，加入4.5KG水后可获得100%的硫酸104.5KG。 纯硫酸是无色、无臭、透明而粘重的油性液体，呈酸性；市售的工业硫酸，颜色自无色至微黄色，甚至是红棕色。98%硫酸的比重为（20C）1.8365，93%硫酸则为（20C）1.8276，但浓度高于98%时，比重又下降100%硫酸的比重（20C）为1.8305。发烟硫酸的比重是随着SO3含量的增加而上升，当游离SO3的含量达到62%时，比重最大，然后也逐渐下降。硫酸的结晶温度是随着H2SO4含量的不同而变化，但无规律性：92%硫酸的结晶温度为-25.6C，93.3的硫酸的结晶温度最低，为-37.85C，98%硫酸+0.1C，100%无水硫酸则为110.45C，20%发烟硫酸+2.5C，65%发烟硫酸-0.35C。 硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的98.3%硫酸的沸点最高，为338.8C，98.3浓度赌东道 赌东道的硫酸，其沸点也下降发硫酸的沸点，随着有利SO4的增加，由279.6C膀渐至44.7C，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高，浓硫酸在蒸发过程中会放也大量酸雾；发烟硫酸能游离出SO3蒸汽，与空气中水分结成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何不同比例混合，混合时能放出大量的热；弄硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸类的通性，也具有一些特殊必一。而浓酸和稀酸的性质又有差别。浓酸酸是一种强氧化剂 ，与碳、硫等 共热时，碳能补氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能与金属和金属氧化物作用。能直接和金属反误码生成该金属的硫酸盐；浓硫酸在高温时能使银等金属氧成金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐浓硫酸与氢位前的金属反应，能还原成SO2、S，甚至H2S；稀硫酸无氧化性，不能溶银铜银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐铁和稀硫酸会发生反应，但浓硫酸对金属铁有钝化作用，不起作用；铅能耐锋硫酸，但不能耐浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸和均能与金属氧化物作用，生成盐和水。浓硫酸与水有强烈的结合作用，不仅能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧无素，按水的组成比脱去，只留下碳无素，因而使有机物焦化

主要成分： 含量: 工业级 36％.

外观与性状： 无色或微黄色发烟液体,有刺鼻的酸味.

pH：

熔点(℃)： -114.8(纯)

沸点(℃)： 108.6(20%)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 与水混溶,溶于碱液.

主要用途： 重要的无机化工原料,广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业.

禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物.

废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和,生成氯化钠和氯化钙,用水稀释后排入废水系统.

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。接下来我为你整理了盐酸的物理化学性质，一起来看看吧。

　 　盐酸的物理性质

外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

pKa值：-7

密度： 1.18g/cm3

熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)

沸点： 110 °C (20.2%溶液)48 °C(38%溶液)

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

盐酸的化学性质

强酸性

1、和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

3、能与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

4、能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

5、能用来制取弱酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

6、能和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

还原性

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

电离方程式

HCl===H+ +Cl-

盐酸的制备方法

主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)

直接合成

工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式：

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。