Jones试剂的介绍

1.皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

2.眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

3.吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。

4.食入：饮足量温水，催吐或用清水或 1%硫代硫酸钠溶液洗胃，就医。

5.甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。

6.若是工业泄露，则有：

小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收，也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容，用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。

物理性质：

1.性状：无色透明液体，有刺激性气味。

2.熔点（℃）：-97.8

3.沸点（℃）：64.7

4.相对密度（水=1）：0.79

5.相对蒸气密度（空气=1）：1.1

6.饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）

7.燃烧热（kJ/mol）：726.51

8.临界温度（℃）：240

9.临界压力（MPa）：7.95

10.辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77

11.闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）

12.自燃温度（℃）：436

13.爆炸上限（%）：36.5

14.爆炸下限（%）：6

15.溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。

16.折射率（N/D，20℃）：1.3284

17.黏度（mPa·s，25℃）：0.5525

18.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.32

19.熔化热（KJ/kg）：98.81

20.比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.51

21.沸点上升常数：0.785

22.电导率（S/m，25℃）：1.5×10

23.热导率（W/（m·K），30℃）：21.3527

24.体膨胀系数（K，20℃）：0.00119

25.临界密度（g/cm）：0.273

26.临界体积（cm/mol）：117

27.临界压缩因子：0.223

28.偏心因子：0.566

29.Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）

30.溶度参数（J/cm）：29.532

31.van der Waals体积（cm/mol）：21.710

32.气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.9

33.气相标准生成热（焓）（ kJ/mol） ：-201.5

34.气相标准熵（J·mol-1/K） ：239.88

35.气相标准生成自由能（ kJ/mol）：-161.6

36.气相标准热熔（J·mol-1/K）：44.06

37.液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.9

38.液相标准生成热（焓）（ kJ/mol）：-239.1

39.液相标准熵（J·mol-1/K） ：127.24

40.液相标准生成自由能（ kJ/mol）：-166.88

41.液相标准热熔（J·mol-1/K）：81.4

化学性质：

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。

甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）

NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如

① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等

4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH

2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO

② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2

2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

2HCHO+O2→2HCOOH

2HCOOH+O2→2H2O+2CO2

③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl

2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl

(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl

④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠

CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2

⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O

应用领域

1.基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。

2.甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。

3.甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。

4.甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

5.甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

6.可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。

7.可合成为乙二醇，是石化中间原料之一，可用于生产聚酯和防冻剂。

8.可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

9.可合成甲醇蛋白，以甲醇为原料经微生物发酵生产的甲醇蛋白被称为第二代单细胞蛋白，与天然蛋白相比，营养价值更高，粗蛋白含量比鱼粉和大豆高得多，而且含有丰富的氨基酸、矿物质和维生素，可以代替鱼粉、大豆、骨粉、肉类和脱脂奶粉。

10.甲醇用作清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。

11.用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。

12.通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，促进了甲醇生产的发展和市场需要。

13.甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇与异丁烯反应得到MTBE（甲基叔丁基醚），它是高辛烷值无铅汽油添加剂，亦可用作溶剂。除此之外，还可制烯烃和丙烯，解决资源短缺问题。

14甲醇可用于生产二甲醚，二甲醚除了在日用化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛的用途，还具有方便清洁、十六烷值高、动力性能好、污染少。易加压为液体、易储存等燃料性能。甲醇和二甲醚按一定比例配制而成的新型液体燃料称为醇醚燃料。它的燃烧效率和热效率均高于液化气。

中文名称:邻二甲苯

英文名称:o-Xylene

中文别名:1,2-二甲苯二甲苯

英文别名:1,2-Dimethylbenzeneortho-xyleneDimethylbenzene

CAS号:95-47-6

分子式:C8H10

分子量:106.16

SMILES：Cc1ccccc1C[1]

物性数据折叠编辑本段

1.性状：无色透明液体，有类似甲苯的气味。

2.熔点（℃）：-25

3.沸点（℃）：144.4

4.相对密度（水=1）：0.88

5.相对蒸气密度（空气=1）：3.66

6.饱和蒸气压（kPa）：1.33（32℃）

7.燃烧热（kJ/mol）：-4845.3[

8.临界温度（℃）：359

9.临界压力（MPa）：3.7

10.辛醇/水分配系数：3.12

11.闪点（℃）：16（CC）

12.引燃温度（℃）：463

13.爆炸上限（%）：7

14.爆炸下限（%）：0.9

15.溶解性：不溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂。

16.黏度（mPa·s,25ºC）：0.754

17.燃点（ºC）：495.5

18.蒸发热（KJ/mol,101.3kPa）：36.84

19.蒸发热（KJ/mol,0.889kPa）：43.463

20.熔化热（KJ/mol,101.3kPa）：13.607

21.生成热（KJ/mol,25ºC,气体）：19.008

22.生成热（KJ/mol,25ºC,液体）：-24.455

23.燃烧热（KJ/mol,25ºC, 气体）：4599.36

24.燃烧热（KJ/mol,25ºC, 液体）：4555.90

25.比热容（KJ/(kg·K),25ºC,定压）：1.26

26.热导率（×10^-4 W/(m·K),16<t<91ºC）：(0.1320~1.6979)×10-4t

27.相对密度（20℃，4℃）：0.8801

28.常温折射率（n20）：1.5055

29.临界密度（g·cm-3）：0.287

30.临界体积（cm3·mol⁻¹）：370

31.临界压缩因子：0.263

32.偏心因子：0.303

33.Lennard-Jones参数（A）：15.06

34.Lennard-Jones参数（K）：169.9

35.溶度参数(J·cm-3)0.5：18.453

36.van der Waals面积（cm2·mol-1）：8.840×109

37.van der Waals体积（cm3·mol-1）：70.660

38.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-4596.29

39.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：19.08

40.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：353.94

41.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：122.1

42.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：132.31

43.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-4552.86

44.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-24.35

45.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：246.61

46.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：110.46

47.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：187.65

物理性质

1.性状：无色透明液体，有刺激性气味。

2.熔点（℃）：-97.8

3.沸点（℃）：64.7

4.相对密度（水=1）：0.79

5.相对蒸气密度（空气=1）：1.1

6.饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）

7.燃烧热（kJ/mol）：726.51

8.临界温度（℃）：240

9.临界压力（MPa）：7.95

10.辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77

11.闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）

12.自燃温度（℃）：436

13.爆炸上限（%）：36.5

14.爆炸下限（%）：6

15.溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。

16.折射率（N/D，20℃）：1.3284

17.黏度（mPa·s，25℃）：0.5525

18.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.32

19.熔化热（KJ/kg）：98.81

20.比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.51

21.沸点上升常数：0.785

22.电导率（S/m，25℃）：1.5×10

23.热导率（W/（m·K），30℃）：21.3527

24.体膨胀系数（K，20℃）：0.00119

25.临界密度（g/cm）：0.273

26.临界体积（cm/mol）：117

27.临界压缩因子：0.223

28.偏心因子：0.566

29.Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）

30.溶度参数（J/cm）：29.532

31.van der Waals体积（cm/mol）：21.710

32.气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.9

33.气相标准生成热（焓）（ kJ/mol） ：-201.5

34.气相标准熵（J·mol-1/K） ：239.88

35.气相标准生成自由能（ kJ/mol）：-161.6

36.气相标准热熔（J·mol-1/K）：44.06

37.液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.9

38.液相标准生成热（焓）（ kJ/mol）：-239.1

39.液相标准熵（J·mol-1/K） ：127.24

40.液相标准生成自由能（ kJ/mol）：-166.88

41.液相标准热熔（J·mol-1/K）：81.4 [1]

化学性质

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。

甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）

NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如

① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等

4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH

2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO

② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2

2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

2HCHO+O2→2HCOOH

2HCOOH+O2→2H2O+2CO2

③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl

2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl

(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl

④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠

CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2

⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O [2]

中文名称:乙烯

英文名称:Ethylene[1]

中文别名:高纯乙烯

英文别名:Ethylene,high purity

CAS号:74-85-1

分子式:C2H4

分子量:28.05

乙烯的辨识折叠编辑本段

(1) 实验：通入KMnO4(H+)

现象：溶液褪色

结论：乙烯可被KMnO₄氧化

(2) 实验：通入溴的CCl₄溶液

现象：溶液褪色

结论：乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应

(3) 实验：点燃

现象：火焰明亮，有黑烟

结论：乙烯中的C含量较高[2]

物性数据折叠编辑本段

1.性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。[1]

2.熔点（℃）：-169.4[2]

3.沸点（℃）：-104[3]

4.相对密度（水=1）：0.61（0℃）[4]

5.相对蒸气密度（空气=1）：0.98[5]

6.饱和蒸气压（kPa）：4083.40（0℃）[6]

7.燃烧热（kJ/mol）：-1323.8[7]

8.临界温度（℃）：9.6[8]

9.临界压力（MPa）：5.07[9]

10.辛醇/水分配系数：1.13[10]

11.闪点（℃）：-135[11]

12.引燃温度（℃）：450[12]

13.爆炸上限（%）：36.0[13]

14.爆炸下限（%）：2.7[14]

15.溶解性：不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮、苯。[15]

16.临界密度（g·cm-3）：0.214

17.临界体积（cm3·mol-1）：131.1

18.临界压缩因子：0.2815

19.偏心因子：0.085

20.Lennard-Jones参数（A）：4.0021

21.Lennard-Jones参数（K）：261.20

22.溶度参数(J·cm-3)0.5：12.437

23.van der Waals面积（cm2·mol-1）：3.720×109

24.van der Waals体积（cm3·mol-1）：23.880

25.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1411.2

26.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-52.5

27.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：219.25

28.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：68.5

29.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：42.90

大多数企业的中高层经理在讨论或分析员工流动尤其是员工自愿流动时，往往只想到企业当前人力资源的损失或流失，而忽略或低估员工流动对企业造成的特殊经济损失以及员工流动对企业造成的中长期的影响。

企业管理人员犯的一个通病是他们往往不相信现有员工是能够进行培训和开发以达到企业发展的要求，但确信新招聘的员工是具有超凡能力的，因此，人们往往会发现这些公司的高层管理人员不情愿对现有岗位员工支付有竞争性的工资，而情愿对新进的陌生员工支付比原岗位员工资高出30%-50%的工资。这是导致目前部分企业员工流动率偏高从而导致企业员工流动成本不断攀升的一个重要原因。

目前几乎没有一家企业在年度预算中包含完整的员工流动成本（有形和无形）预算，而仅仅包含招聘费用、员工离职经济补偿等部分有形成本预算。

企业中绝大部分的中层经理对于本部门员工流动成本包括有形成本漠不关心，因为有形成本往往是人力资源部的预算范畴。

大多数企业的中高层管理人员没有意识到员工的流动成本已成为当今企业管理中的一个黑洞、底线利润的一个无形杀手。

大多数企业人力资源部门已计算员工年度或月度的流动率，但由于本身缺乏对计算员工流动成本重要性的认识，不清楚员工流动成本的具体构成、流动成本的模型和计算公式等因素，没有能够计算或完整计算员工流动成本，尤其是无形成本。

1. 费城 Allen Iverson 阿伦-艾弗森

2. 多伦多 Marcus Camby 马库斯-坎比

3. 温哥华 Shareef Abdur-Rahim 谢里夫-阿卜杜尔-拉希姆

4. 米尔沃基 Stephon Marbury 斯蒂芬-马布里

5. 明尼苏达 Ray Allen 雷-阿伦

6. 波士顿 Antoine Walker 安东尼-沃克

7. 洛杉矶快艇 Lorenzen Wright 洛伦岑-赖特

8. 新泽西 Kerry Kittles 克里-基特尔斯

9. 达拉斯 Samaki Walker 萨马基-沃克

10. 印第安纳 Erick Dampier 埃里克-丹皮尔

11. 金州 Todd Fuller 托德-福勒

12. 克里弗兰 Vitaly Potapenko 维塔利-波塔潘科

13. 夏洛特 Kobe Bryant 科比-布莱恩特

14. 萨克拉门托 Predrag Stojakovic 佩贾-斯托亚科维奇

15. 菲尼克斯 Steve Nash 斯蒂夫-纳什

16. 夏洛特 Tony Delk 托尼-德尔克

17. 波特兰 Jermaine O'Neal 杰梅因-奥尼尔

18. 纽约 John Wallace

19. 纽约 Walter McCarty 沃尔特-迈克卡蒂

20. 克里弗兰 Zydrunas Ilgauskas 扎伊德鲁纳斯-伊尔戈斯卡斯

21. 纽约 Dontae Jones

22. 温哥华 Roy Rogers

23. 丹佛 Efthimis Rentzias

24. 洛杉矶湖人 Derek Fisher 德里克-费舍尔

25. 犹它 Martin Muursepp

26. 底特律 Jerome Williams 杰罗姆-威廉姆斯

27. 奥兰多 Brian Evans

28. 亚特兰大 Priest Lauderdale

29. 芝加哥 Travis Knight 切维斯-耐特

- 第二轮 -

30. 休斯敦 Othella Harrington 奥塞拉-哈灵顿

31. 费城 Mark Hendrickson

32. 费城 Ryan Minor

33. 米尔沃基 Moochie Norris 穆奇-诺里斯

34. 达拉斯 Shawn Harvey

35. 西雅图 Joseph Blair

36. 洛杉矶快艇 Doron Sheffer

37. 丹佛 Jeff McInnis 杰夫-麦金尼斯

38. 波士顿 Steve Hamer

39. 菲尼克斯 Russ Millard

40. 金州 Marcus Mann

41. 萨克拉门托 Jason Sasser

42. 休斯敦 Randy Livingston

43. 菲尼克斯 Ben Davis

44. 夏洛特 Malik Rose 马里克-罗斯

45. 西雅图 Joe Vogel

46. 波特兰 Marcus Brown

47. 西雅图 Ron Riley

48. 费城 Jamie Feick

49. 奥兰多 Amal McCaskill

50. 休斯敦 Terrell Bell

51. 温哥华 Chris Robinson

52. 印第安纳 Mark Pope 马克-波普

53. 米尔沃基 Jeff Nordgaard

54. 犹它 Shandon Anderson 山顿-安德森

55. 华盛顿 Ronnie Henderson

56. 克里弗兰 Reggie Geary

57. 西雅图 Drew Barry 德鲁-巴里

58. 达拉斯 Darnell Robinson