盐酸是什么
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)；沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)；相对密度(水=1)：1.20；相对蒸气密度(空气=1)：1.26； 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)；溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
扩展资料
泄漏时的应急处置：
1、迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入，周围设警告标示；
2、应急处理人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩)或自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服及戴好耐酸碱手套；
3、不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源；
4、用吸水性好的干燥棉布或纸将其漏液吸收，处理过后的棉布或纸扔进化学品专用垃圾桶。吸收完后，用水冲洗泄露地点；
5、工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
参考资料来源：百度百科-盐酸
盐酸为一种一元弱酸。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸用途
1、生物用途：杀死随食物进入胃里的细菌的作用，助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
酸。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
在生物体中的存在
胃酸是胃的主要分泌物。胃酸主要由盐酸组成，其pH大约为1－2。
氯离子（Cl−）和氢离子（H+）由壁细胞分泌。壁细胞位于胃粘膜上，胃粘膜又在胃的顶部区域，即胃底。壁细胞中含有大量分泌小管，两种离子在其中结合，之后进入胃腔。
胃酸是抵御微生物感染的屏障，对食物的消化也很重要。胃酸较低的pH使蛋白质变性，让其易为消化酶中的胃蛋白酶所水解。低pH也能促使酶前体胃蛋白酶原自我切割活化为胃蛋白酶。食糜离开胃部进入十二指肠以后，其中所含的盐酸便被十二指肠中的碳酸氢钠中和。
胃能够保护自己不被强酸腐蚀，这是因为它分泌了一层很厚的黏液，且胰腺在促胰液素的作用下会产生含碳酸氢钠的胰液来缓冲，这样的机制称为粘液－碳酸氢盐屏障。如果没有这些机制，可能会出现胃灼热或胃及十二指肠溃疡等症状。
这样的情况下，可使用抗组胺药及质子泵抑制剂等药物抑制胃酸的生成，或者服用抗酸药来中和胃酸。
以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸，六大强酸之一(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)，又名氢氯酸或氯化氢溶液，化学式为HCl，是氯化氢气体溶于水后形成的酸性水溶液！在水中能完全电离：HCl==(H+)+(Cl-)
浓的盐酸具有挥发性、强还原性和酸的通性(能与指示剂反应，能与金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐反应)。
