水和纯硫酸反应会怎样是放热还是怎样

水入酸是非常危险的，如果酸的浓度大的话会出现冒出气泡，那是因为浓硫酸的浓度大水在进入酸时会迅速沸腾就像水被煮沸了一样，气泡爆破就会溅出来更危险是气泡中可能夹杂着少许浓硫酸会伤到人的。一般酸稀释的办法都是酸入水，用玻璃棒引流，这样就不会发生上述危险。这样的回答可以得分吧！？

先加入适量水，（不是先计算了么）然后把硫酸沿一侧的壁慢慢导入水中，注意要慢慢地，并用棒不断搅拌溶液挥发热量，混合时很热注意别烫伤。混合后最好等一会再用。

硫酸与水混合时发出大量的热，如果先加酸后加水，水会爆沸，会蹦出滚烫的开水和酸，所以必须要先加水后加酸，而且要不断搅拌，以挥发热量。

希望回答解决了您的问题

硫酸之一

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

根据结构和反应热我认为是H2SO4·2H2O