氯化钡和硫酸反应

氯化钡和稀硫酸反应反应现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

氯化钡与硫酸 能反应。

盐与酸的化学反应属于复分解反应，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水产生。氯化钡与硫酸 反应能产生硫酸钡沉淀，具备复分解反应的条件。

1、硫酸和氯化钡反应化学方程式如下。

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

2、硫酸和氯化钡反应离子方程式如下。

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄

硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。

由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。该反应是一个有沉淀生成的反应。

扩展资料：

1、氯化钡为白色结晶或粒状粉末。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。

2、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料来源：百度百科-氯化钡

参考资料来源：百度百科-硫酸

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

离程式：

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

反应现象：产白色沉淀.

建议 这没有意义

也可以自己查阅资料

这个反应属于复分解反应，复分解反应发生的三个条件：

1，生成沉淀；2，生成弱电解质；3，生成气体。必须满足其中只之一才能发生！！！

酸制酸也有三个条件：

1，强酸制弱酸；2，高沸点酸制低沸点酸；3，不挥发性酸制挥发性酸。也必须满足其中一个才可以发生。

希望对你有所帮助。

硫酸溶液中含有自由移动的 氢离子和硫酸根离子

氯化钡溶液中含有自由移动的 钡离子和氯离子

当四种离子接触时，如果能形成沉淀、气体、或水的话，则就能够迅速结合。

在这里，钡离子和硫酸根离子相遇后会迅速结合成硫酸钡沉淀。

硫酸钡是一种及不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

二者反应后的产物是：硫酸钡+盐酸

仅供参考，祝您进步！希望采纳！谢谢！

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O