硫酸铁与铁反应

硫酸铁和硫化氢反应。

反应化学方程式：Fe₂(SO₄)₃ + H₂S = 2FeSO₄ + H₂SO₄ + S↓

这不是弱酸制强酸，而是氧化还原反应。Fe³⁺把S²⁻氧化成S单质，副反应会生成硫化亚铁Fe³⁺不能和S反应生成SO₂。硫酸铁液体是红褐色的粘稠液体，固体是一种淡黄色的颗粒。

硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料：

物化性质：

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa

颜色与气味：  硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO₂和H₂O。

溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸的硫化铜。

但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe³⁺把S²会发生氧化还原反应。其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

参考资料来源：百度百科-硫酸铁

草酸可以和三价铁形成翠绿色的络离子[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。

Fe₂(SO₄)₃ + 6(NH₄)₂C₂O₄ = 2(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃] + 3(NH₄)₂SO₄

硫酸铁取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

扩展资料：

离子化合价决定其水溶液的颜色，+3价铁离子化合物的水溶液呈黄褐色，+2价的铁离子化合物的水溶液呈浅绿色（如硫酸亚铁）。

另外，+2价铜离子化合物的水溶液呈蓝色（如硫酸铜、氯化铜），+6价锰离子的化合物如锰酸钾水溶液呈绿色，+7价锰离子的化合物水溶液则为紫色（如高锰酸钾），因此，同种物质化合价的不同其溶液的颜色也不尽相同。

将硫酸加入氢氧化铁：3H₂SO₄+2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。

铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

以硝酸氧化黄铁矿：2FeS₂+10HNO₃=Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄+4H₂O+10NO↑

使用前，将硫酸铁按一定浓度（10-30%）投入溶矾池，注入自来水搅拌使之充分水解，静置至呈红棕色液体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5%直接投加，工业废水处理直接配成5-10%投加。

参考资料来源：百度百科——草酸铵

参考资料来源：百度百科——硫酸铁