硫酸铁铵与氢氧化钠反应???
硫酸铁铵与少量氢氧化钠反应的离子方程式：
2oh-+fe2+=fe(oh)2↓；
当氢氧化钠足量时反应的离子方程式为：
nh4++fe2++3oh-=nh3.h2o+fe(oh)2↓。
硫酸铁铵与少量氢氧化钠反应的离子方程式：
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓；
当氢氧化钠足量时反应的离子方程式为：
NH4++Fe2++3OH-=NH3.H2O+Fe(OH)2↓。
在中学化学中还存在上述反应类似的情况，反应物的量的不同，反应产物不同
例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。
NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）
或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）
这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。
比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？
这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。
在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）
随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。
反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+⇌NH3.H2O……（3）
这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。
随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后，随后的OH-才能与NH4+反应。
设n（NH4HCO3）=m，n【Ba（OH）2】=n
当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，
向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-，CO32-；
当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-；
当1：2<n:m<1:1，此时反应（2）反应完全，但是反应（2）没有反应完全，此时溶液中的离子为：NH4+；
当n：m=1：1，反应（2）恰好反应完全，溶液中不存在离子（除去了H+,OH-）；
当n：m>1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：Ba2+，OH-
在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（NaOH）与三氯化铝（AlCl3），氯气（Cl2）与溴化亚铁（FeBr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。
当沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4 n(Na+)=2n(SO42-)=2*0.2*0.05=0.02mol=n(NaOH)
NaOH浓度= 0.02/0.1=0.2mol/L
答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,由题可知消耗的OH-是相等的,那么可得Fe2+:Fe3+=3:2,所以FeSO4:Fe2(SO4)3=3:1,又因为二者溶液体积相同,则浓度比=物质的量比,故选C.
| （1）增大溶液中SO 4 2- 浓度，将Ca 2+ 转化为沉淀，同时抑制Fe 2+ 、 Fe 3+ 水解；CaSO 4 . （2）bH 2 O 2 ＋2Fe 2+ ＋2H + ＝2Fe 2+ ＋2H 2 O （3）冷却结晶；常温晾干 （4）铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色。（6）Fe 2 (SO 4 ) 3 ·2(NH 4 ) 2 SO 4 ·2H 2 O |
| 试题分析：（1）增大溶液中SO 4 2- 浓度，将Ca 2+ 转化为沉淀，同时抑制Fe 2+ 、 Fe 3+ 水解；CaSO 4 . （2）b是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H 2 O 2 ＋2Fe 2+ ＋2H + ＝2Fe 2+ ＋2H 2 O （3）冷却结晶；常温晾干 （4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾K 3 〔Fe(CN) 6 〕溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe 2+ ＋2〔Fe(CN) 6 〕 3- ＝Fe 3 〔Fe(CN) 6 〕 2 ↓；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。 （6）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以 n(Fe)＝向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO 3 ) 2 溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的Fe 2 (SO 4 ) 3 为0.01 mol，(NH 4 ) 2 SO 4 为0.02 mol ，此时质量为：0.01 mol ×400g/mol＋0.02 mol ×132g/mol＝6.64g，剩下的就是H 2 O的质量，那么每一份溶液中水的质量为：7.00g－6.64g＝0.36g,n(H 2 O)＝0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe 2 (SO 4 ) 3 ·2(NH 4 ) 2 SO 4 ·2H 2 O |
楼上那个铁是二价的不会产生红色，
只有三价铁才可以的，
此物名叫硫酸铁铵。
(NH4)2Fe(SO4)2，这个叫硫酸亚铁铵，是个在晶体状态下稳定的还原剂。
1、二苯胺磺酸钠指示液：
取二苯胺磺酸钠0.2g，加水100ml使溶解，即得。
2、二苯偕肼指示液：
取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
3、双硫腙指示液：
取双硫腙50mg，加乙醇100ml使溶解，即得。
4、石蕊指示液：
取石蕊粉末10g,加乙醇40ml，回流煮沸1小时,静置，倾去上层清液，再用同一方法处理二次，每次用乙醇30ml，残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml，煮沸，放冷，滤过，即得。变色范围 pH4.5~8.0(红→蓝)。
5、甲酚红指示液：
取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。变色范围 pH7.2~8.8(黄→红)
6、甲酚红-麝香草酚蓝混合指示液：
取甲酚红指示液1份与0.1%麝香草酚蓝溶液3份,混合，即得。
甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH4.2~6.3(红→黄)。
7、甲基红-亚甲蓝混合指示液：
取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
8、甲基红-溴甲酚绿混合指示液：
取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
9、甲基橙指示液：
取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围 pH3.2~4.4(红→黄)。
10、甲基橙-二甲苯蓝FF混合指示液：
取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
11、邻二氮菲指示液：
取硫酸亚铁0.5g，加水100ml使溶解,加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g,摇匀，即得。本液应临用新制。
12、茜素磺酸钠指示液：
取茜素磺酸钠0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围 pH3.7~5.2(黄→紫)
13、荧光黄指示液：
取荧光黄0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
14、钙黄绿素指示剂：
取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀，即得。
15、钙紫红素指示剂：
取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g,研磨均匀，即得。
16、姜黄指示液：
取姜黄粉末20g，用冷水浸渍4次，每次100ml,除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，加乙醇100ml，浸渍数日，滤过，即得。
17、结晶紫指示液：
取结晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
18、酚酞指示液：
取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围 pH8.3~10.0(无色→红)。
19、铬黑T指示剂：
取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
20、淀粉指示液：
取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。
21、硫酸铁铵指示液：
取硫酸铁铵8g，加水100ml使溶解，即得。
22、溴酚蓝指示液：
取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH2.8~4.6(黄→蓝绿)。
23、溴麝香草酚蓝指示液：
取溴麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH6.0~7.6(黄→蓝)。
24、麝香草酚酞指示液：
取麝香草酚酞0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围 pH9.3~10.5(无色→蓝)。
25、麝香草酚蓝指示液：
取麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液4.3ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH1.2~2.8(红→黄)；pH8.0~9.6(黄→紫蓝)。答案来自
