观察硫酸，盐酸

盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

扩展资料：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

一元无氧酸 \二元含氧酸

无色液体 \无色粘稠状液体

有刺激性气味 \无气味

易挥发在空气中形成白雾 \不易挥发

易溶 1:500 \易溶 溶解时有大量热释放

金属表面处锈 制试剂 药物 \金属表面除锈 制化肥 农药 冶炼有色金属

物质被溶解时发生两个过程:

1.在水分子的作用下,离开物质表面扩散到水里的过程,此过程吸收热量.

2.后溶质的分子或离子跟水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,此过程放出热量.

硫酸溶于水 Q放>Q吸

硫酸和盐酸与铁锈中的三价铁形成的游离铁离子在水溶液中是显黄色的，硫酸根离子和氯离子不会影响其颜色，两瓶溶液根本分辨不出来

离子方程式：Fe2O3+6H+=3H20+2Fe3+