0.05mol/l的盐酸溶液怎样配制

配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份（注意记录每次称重质量）置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。

扩展资料：

注意事项：

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液

假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液

需要盐酸的物质的量为：

1*0.1=0.1摩尔

37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升

则需要浓盐酸的体积为：

0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。

1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制

18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.

2、标定

（1） 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.

（2） 分别加水50ml ,使溶解.

（3） 加甲基橙指示剂 1 滴.

（4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数.

根据化学反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

计算盐酸的浓度.

甲基红与溴甲酚绿是指示剂，应该滴定标准碱！

0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。盐酸标准滴定溶液由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。盐酸标准溶液用于校准仪器和装置，评价方法，工作标准，质量保证/质量控制。

是的。

由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。这种方法叫做氧化还原滴定法。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

0.02mol/L、0.07mol/L、0.1mol/L盐酸标准溶液的配制与标定（测CP） 一、配制：0.02mol/l盐酸溶液：取1.67ml浓盐酸，用蒸馏水定容至1000 ml。（半微量） 0.07mol/L盐酸溶液：取6.0ml浓盐酸，用蒸馏水定容至1000ml。（定氮仪消化管为细管） 0.1 mol/L盐酸溶液：取8.3ml浓盐酸，用蒸馏水定容至1000ml。（定氮仪消化管为粗管） 二、标定： 1、基准物的恒重：将2个带有盖的无任何污染干净的40ml瓷坩埚中分别倒入约1克左右的无水基准碳酸钠，不加盖放入高温炉在270℃-300℃ 灼烧3小时，取出盖上盖置于干燥器内冷却半小时。 2、基准物的称量：0.02mol/L的盐酸标液精确称取0.02g，（0.07mol/L的盐酸标液精确称取0.07克；0.1 mol/L的盐酸标液精确称取0.1 克）左右置于150ml锥形瓶内，8份。（注意称量过程速度要快，以万分之一电子天平出现“g”时立刻读数为准。而且注意随时盖盖，每个坩埚只能用于称取4份）。 3、滴定： （1）空白：另取锥形瓶2个分别加70ml蒸馏水，再加0.3ml甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 A、若溶液呈浅蓝绿色，用配制好的标准溶液滴定至溶液为浅灰红色，放在电炉上加热煮沸2分钟，呈蓝绿色（若加热后颜色不变化，说明滴定过量，该空白须作废重做），取下加上弯颈漏斗放入冷水盆中冷却后，继续滴定至灰红色。（与平时检测粗蛋白滴定终点颜色一致）。 B、若溶液呈浅灰红色，不需滴定，放在电炉上加热煮沸2分钟后呈浅蓝绿色，取下加上弯颈漏斗放入冷水盆中冷却后，继续滴定至灰红色。（与平时检测粗蛋白滴定终点颜色一致）。 （2）基准物：8个锥形瓶分别加50ml蒸馏水溶解，再加0.3ml甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，用配制好的标准溶液滴定至溶液由蓝绿色变为浅灰红色，放在电炉上加热煮沸2分钟，呈蓝绿色（若加热后颜色不变化，说明滴定过量，该样须作废，），取下加上弯颈漏斗放入冷水盆中冷却后，继续滴定至灰红色。（与平时检测粗蛋白滴定终点颜色一致）。 注：若基准物滴定过量超过2个，整个标定作废。 三、计算： C=m/(v1-v2)*0.05299 式中： C——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——无水基准碳酸钠之质量，g； V1——标定时所用盐酸标准溶液的体积，ml； V2——空白试验所用盐酸标准溶液的体积，ml； 0.05299——与1ml盐酸标准溶液（C＝1.00mol/L）相当的以克表示的无水碳酸钠质量。

盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

生活用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。