氯化亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式是什么呢

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

酸性就要H⁺  MnO₄⁻（H⁺）有强氧化性，把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2

水溶液可被氯气氧化：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

与碱反应：FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

扩展资料：

在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

实验室加热高锰酸钾制取氧气：

注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

与浓盐酸反应制取氯气：

注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

参考资料来源：百度百科——氯化亚铁

高浓度的氯负离子会和酸性高锰酸钾反应(例如:浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气)，亚铁离子也会与之反应，都会反应的话，就不能检验其中一个离子是否有还原性。

方案二：铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O2

△

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2CuO．

氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故答案为：方案一：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；方案二：2Cu+O2

△

.

2CuO；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

非酸性高锰酸钾，则不可能将氯离子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性溶液的产物为MnO₂，由于溶液没有酸，生成的Fe(3+)会变为Fe(OH)₃：

3Fe(2+) + MnO₄(-) + 7H₂O = MnO₂ + 3Fe(OH)₃ + 5H(+)

不要把pH=4-7之间的溶液当成酸性强的溶液，它们可算近中性溶液，高锰酸钾的还原产物只能是MnO₂。也不要将方程式中出现了H(+)就看成酸性很强了，化学平衡的移动，总会有少量生成的。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。

氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。

扩展资料：

在一硬质玻璃管中迅速放人无水氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。

当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科——氯化亚铁

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾