c(1/2h2so4)是什么意思？
1mol /l的硫酸电离2mol/l的电子，1/2的硫酸电离1mol/l的电子。滴定反应一般以转移1mol/l的电子计算，所以用1/2硫酸来表示，相当于原先的当量浓度。
如果取一摩尔硫酸溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/l”。c(1/2h2so4)，表示这种硫酸溶液的氢离子摩尔浓度是“1mol/l”。如果是盐酸的溶液，可以写为：c(hcl)=1mol/l，因为它是“一元酸”。c(1/2h2so4）=1n（一个当量浓度)。
浓度的差异
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
硫酸、1/2硫酸的区别就在于溶质H2SO4与H+的对应关系一般情况（不考虑分步解离），一个H2SO4分子在水溶液中完全电离产生两个H+c(1/2H2SO4)=c（H+）用c(1/2H2SO4)表示可直接反映c（H+）方便理解计算等例如c(1/2H2SO4)=c（NaOH）那么此硫酸和氢氧化钠溶液可以等体积中和。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
需要硫酸的体积＝0.1＊1＊49/98%/1.84=2.72ml
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取2.72毫升浓硫酸。
（3）稀释：在烧杯中稀释硫酸，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
指半硫酸分子(即解离出氢
离子)或0.5mol硫酸分子浓度计算单位
C(1/2H2SO4)=0.2mol/l
相当于C(H2SO4)=0.1mol/l
先计算需要98%浓度硫酸质量:m=0.1*500*98.08/1000=4.904g
折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2.79mL
即取约2.8ml硫酸溶液慢慢加入定量去离子水搅拌均匀稀释至500
mL.
离子）或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位。
例如：
c(1/2H2SO4)=1mol/L ，相当于氢离子量浓度c(H+)=1mol/L 。
(2).c(H2SO4) 则以硫酸分子（解离出两个氢离子）或1mol
硫酸分子为浓度计算单位。
例如：
c(H2SO4)=1mol/L ， 相当与氢离子量浓度c(H+)=2mol/L 。
c(1/2H2SO4)=0.5mol/L就是c(H2SO4)=0.25molL
V(浓)=0.25*1000/18.4=13.6mL
取浓硫酸13.6mL，倒入盛有适量水的烧杯中，搅拌冷却，转移到1000mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，一并倒入容量瓶。定容到刻度，摇匀。
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
题目提到:C(1/2H2SO4)，表示这种硫酸溶液的氢离子摩尔浓度是“1mol/L”。
如果是盐酸的溶液，可以写为:C(HCl)=1mol/L ,因为它是“一元酸”。C(1/2H2SO4)=1N(一个当量浓度)。
扩展资料：
一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。
64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
参考资料来源：百度百科_浓硫酸
二分之一的硫酸溶液就是1体积的浓硫酸加2体积的水，配成的溶液。
二分之一的稀硫酸”就是“半硫酸”的意思 即半个硫酸分子这里直接换算成硫酸的浓度的话 就是0.005mo1/L。
