盐酸4 100怎么配置

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

以1.5N盐酸配制为例

N表示克当量浓度,与M（物质的量浓度）一样,也是表示物质浓度的一个物理量.对于盐酸这种一元酸来说,克当量浓度与物质的量浓度的数值是相等的.配置1.5N的盐酸就是配置1.5mol/L的盐酸.若用12mol/L的浓盐酸配制500mL的1.5mol/L的稀盐酸.其具体步骤如下：

1、计算：需浓盐酸 (500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL

2、量取：用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.

3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.

4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.

5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.

6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处.

7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切,盖干震荡摇匀.

8、转移并保存：转移入试剂瓶,贴上标签密封保存.

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

0.1mol/l

的盐酸并不用那么复杂！

就按配制

1

升为例：

浓盐酸的浓度为

36.5

％的。

利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是

12mol/l

吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：

0.1

／

12

＝

0.0083

也就是

8.3

毫升。然后加水稀释到一升。

盐酸（

HCL

）标准溶液的配制！

已知：

1

浓度为

37%

的盐酸溶液

3000ML

。

2

盐酸分子量

36.46

求：用

100ML

容量瓶配制

0.1mol/L

的标准溶液！

1.

稀释定律

C1*V1=C2*V2

计算出需要

37%

的盐酸约是

0.84ml C--

浓度

V--

体积

一

般

37%

的盐酸摩尔浓度是

12mol/L

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml

求

V1(ml)

2.

在烧杯中先加

30ml

的水

,

再用移液管准确加入

0.84ml

盐酸于烧杯中

3.

加水稀释到

100ml

就可以了

.

如果想配的准确一些就用加入

100ml

的容量瓶中

,

怎么移入容

量瓶

.

楼上的朋友说的很清楚了

.

我觉得是没有必要啦

,

这样浪费时间

.

反正都是需要再标定的

,

盐酸是不能直接作为标准液的

.

我个人觉得你配的

0.1mol/L

盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配

500ml

啦！

37

％的浓盐酸就取

4.2ml(

如果不知道怎么来的

,

可以把上面的公式中的

100ml

改成

500ml

就可以了

)

标定的方法

.

1.

用电子天平称取

5.300g

的分析纯

(AR

级

)

无水碳酸钠

(

在

105

℃下

,

烘烤

2

小时以上

)

溶解后全部移入

1L

的容量瓶中

,

摇匀

!

2.

用

25.00ml

的移液管准确吸取

25.00ml

于

250ml

的容量瓶中

,

加

50ml

的水

.

滴入

2-3

滴

0.1%

甲基橙指示剂

.

3.

用

0.1mol/L

盐酸滴定

.

颜色由橙色变红色

.

为终点

.

记下用去的

0.1mol/L

盐酸的体积

V(HCl).

做三次

.

取平均值得

V(HCL

平均

)

C(HCl)*V(HCL

平均

)=0.05mol/L*2*25ml

求

:C(HCl)

此时才能得到真正你配的盐酸的浓度

希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！

假设浓盐酸是4mol/L的。

1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）

需要4mol的浓盐酸25毫升。

2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。

3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。

4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液面快到刻度线时，用滴管加水，直到液面到达100毫升刻度线。

5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

这样100毫升1mol/L的盐酸溶液就配制好了。

扩展资料：

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。

但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用 。 

使用容量瓶配制溶液的方法是：

1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。

4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。配制某一摩尔浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

假设浓盐酸为4mol/L。

1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）

需要25毫升4摩尔的浓盐酸。

2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。

3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：浓盐酸盐酸往水里倒的同时，在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热，导致溶液沸腾，容易被溅伤，烫伤。

扩展资料：

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

参考资料来源：百度百科-配制溶液

溶液的配置：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液

需要1mol/L的盐酸溶液10毫升

1、计算1mol/L溶液体积：

100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml

2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。

3、倒入烧杯里，加水稀释。

4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）

5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。

6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算母液体积；

3、用量筒量取母液；

4、慢慢注入在烧杯里水里；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-容量瓶