苯酚生成焓多少

中文名称： 环己醇 英文名称： cyclohexanol 中文名称2： 六氢苯酚 英文名称2： hexahydrophenol CAS No.： 108-93-0 分子式： C6H12O 分子量： 100.16 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色、有樟脑气味、晶体或液体。 熔点(℃)： 25.2 沸点(℃)： 160.9 相对密度(水=1)： 0.9624 相对蒸气密度(空气=1)： 3.45 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(21℃) 燃烧热(kJ/mol)： 890.7 闪点(℃)： 67 引燃温度(℃)： 300 折光率：1.465 溶解性： 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳、油类等。 主要用途： 用于制己二酸、增塑剂和洗涤剂等, 也用于溶剂和乳化剂。 中文名称 环己烯 英文名称 cyclohexene；tetrahydrobenzene 分子结构：双键C原子以sp2杂化轨道形成σ键，其它C原子以sp3杂化轨道形成σ键。 别名：1，2，3，4-四氢化苯；甲氢化苯，四氢化苯 分子式： C6H10；CHCH(CH2)4 外观与性状： 无色透明液体，有特殊刺激性气味 分子量：82.15 蒸汽压： 21.33kPa/38℃ 闪点：<-20℃ 熔点： -103.7℃ 沸点：83.0℃ 溶解性：不溶于水，溶于乙醇、醚 密度：相对密度(水=1)：0.8102；相对密度(空气=1)2.8 折光率n20D：1.4465。 挥发性：较大 稳定性： 稳定 危险标记： 7(中闪点易燃液体) 主要用途：用于有机合成、油类萃取及用作溶剂 化学式 C6H10O 摩尔质量 98.15 g mol 外观 无色液体 密度 0.9478 g/mL 熔点 16.4 °C 沸点 155.65 °C 在水中的溶解度 微溶 在乙醇中溶解度 混溶 黏度 0.898 cP, 25℃ 标准摩尔生成焓 270.7 kJ mol 标准摩尔燃烧焓 3519.3kJ/mol 熵变 +229.03J.K.mol EU分类 有害（Xn） 警示性质标准词 R10, R20 安全建议标准词 S2, S25 闪点 44℃

如果是填空题的话，可以采用简算的办法。

一分子的苯酚中含有六个碳原子，所以每一分子苯酚燃烧会生成六个二氧化碳分子，即每94克苯酚克生成44×6克二氧化碳。所以，188可生成44×6×2可二氧化碳，即528克。

如果是计算题，请参考楼上的答案，他们的书写都比较标准。

对甲基苯酚与溴水反应方程式：

CH₃-C₆H₄-OH+BR₂=CH₃-C₆H₄-BR+HBRO

1个对甲基苯酚+2个溴分子=1个甲基（任意一个甲基）的两边邻位被取代的××【即2，6-溴-对甲基苯酚（羟基在3或5位）】+2个溴化氢。

新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

扩展资料：

以甲苯为原料，以硫酸为磺化剂，在110～130℃进行磺化反应，生成中间体甲苯磺酸，经中和后在340～365℃下与熔融氢氧化钠进行碱熔反应，得甲酚钠，经酸化后得粗甲酚，再经蒸馏分出邻甲酚和苯酚，得到以对甲酚为主体的间、对混甲酚。

温度变化、磺化剂种类以及甲苯与磺化剂的配比决定了生成甲酚中异构体组成。南京金燕化工总公司采用磺化碱熔法可生产高纯度对甲酚。常用的磺化剂还有发烟硫酸、氯磺酸。

甲苯磺化法制备对甲酚是最早的工业化方法，此法工艺较成熟，但需消耗大量的酸、碱，设备腐蚀问题大，目前该法还是生产对甲酚的主要方法。

因为邻苯二酚是苯的两个邻位氢被羟基取代后形成的化合物，是重要的化工中间体，也是重要的化学药品原料。邻苯二酚多数以衍生物的形式存在于自然界中，例如：邻甲氧基酚和2－甲氧基－4－甲基苯酚，是山毛榉杂酚油的重要成分；哺乳动物体内的拟交感胺，如肾上腺素、去甲肾上腺素等是儿茶酚的苯环上带有一个β-羟基乙胺侧链的化合物。作为重要的医药中间体，用来制造黄连素和异丙肾上腺素等。也可用于生产4-叔丁基邻苯二酚，作苯乙烯；丁二烯；氯乙烯的阻聚剂。或用于制造抗氧剂；显影剂；杀菌剂；橡胶助剂；电镀添加剂；特种墨水；光稳定剂；染料；香料等。2.用于合成香草醛、乙基香草醛、胡椒醛等。 还可用于染料、农药、感光材料、电镀材料、扰氧剂、光稳定剂、防腐剂和促进剂。3. .用于照相、染料、抗氧剂、光稳定剂，并为重要的医药中间体。

物性数据

1.性状：无色结晶，见光或露置空气中变色，能升华。[1]

2.pH值：＜7（1%溶液）[2]

3.熔点（℃）：105[3]

4.沸点（℃）：245~246[4]

5.相对密度（水=1）：1.34[5]

6.相对蒸气密度（空气=1）：3.79[6]

7.饱和蒸气压（kPa）：0.0039（20℃）[7]

8.燃烧热（kJ/mol）：-2854.9[8]

9.临界压力（MPa）：749[9]

10.辛醇/水分配系数：0.88[10]

11.闪点（℃）：127（CC）[11]

12.引燃温度（℃）：510[12]

13.爆炸上限（%）：9.8[13]

14.爆炸下限（%）：1.6[14]

15.溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、苯、氯仿、碱液。[15]

16.相对密度（25℃，4℃）：1.137131

17.相对密度（20℃，4℃）：1.149322

18.晶相相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-2867.7

19.晶相标准生成热(焓)( kJ·mol-1)：-351.0

20.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-2946.7

21.气相标准生成热(焓)( kJ·mol-1) ：-272.0

22.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：333.75

23.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-183.1

24.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：120.09

苯酚

【中文名称】苯酚；石炭酸

【英文名称】phenol

【结构或分子式】

所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子均以sp3杂化轨道形成σ键。

【相对分子量或原子量】94.11

【密度】1.071

【熔点（℃）】42～43

【沸点（℃）】182

【折射率】1.5425（41°C）

【毒性LD50(mg/kg)】

大鼠经口530。

【性状】

无色或白色晶体，有特殊气味。

【溶解情况】

溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。

【用途】

用于制染料合成树脂、塑料、合成纤维和农药、水杨酸等。作外科消毒剂消毒能力大小的标准（石炭酸系数）。

【制备或来源】

由煤焦油经分馏，由苯磺酸经碱熔。由氯苯经水解，由异丙苯经氧化重排，或由甲苯经侧链氯化和水解而制得。

【其他】

加热能溶于水，有毒，具有腐蚀性，在空气中变粉红色。

一种重要的苯系中间体。又称石炭酸。低熔点(40.91℃)白色 晶体 ，在空气中放置及光照下变红 ，有臭味，沸点181.84℃。对人有毒，要注意防止触及皮肤。工业上主要由异丙苯制得。苯酚产量大，1984年，世界总生产能力约为5兆吨。苯酚用途广泛。第一次世界大战前，苯酚的唯一来源是从煤焦油中提取。绝大部分是通过合成方法得到。有磺化法、氯苯法、异丙苯法等方法。

分子结构： 苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，O原子以sp3杂化轨道成键。

苯酚主要用于制造酚醛树脂 ，双酚A及己内酰胺。其中生产酚醛树脂是其最大用途 ，占苯酚产量一半以上 。此外，有相当数量的苯酚用于生产卤代酚类。从一氯苯酚到五氯苯酚，它们可用于生产2，4-二氯苯氧乙酸（ 2，4-滴 ）和 2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕 ）等除草剂；五氯苯酚是木材防腐剂；其他卤代酚衍生物可作为杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂 。由苯酚所制得的烷基苯酚是制备烷基酚-甲醛类聚合物的单体，并可作为抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料（如分散红3B）的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。

苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重1.071，熔点42～43℃，沸点182℃，燃点79℃。无色结晶或结晶熔块，具有特殊气味（与浆糊的味道相似）。置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验．

苯酚工业生产以异丙苯法为主，该法具有产品纯度高、原料和能源消耗低等优点，但其发展受联产物丙酮的制约。近年来，人们开始研究苯直接羟基化（也称氧化）制苯酚的方法，其中有些成果已显示出工业化前景。目前研究的氧化剂类型主要有N2O、H2O2、O2/H2等。

苯酚主要用于生产酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、己二酸、苯胺、烷基酚、水杨酸等，此外还可用作溶剂、试剂和消毒剂等，在合成纤维、合成橡胶、塑料、医药、农药、香料、染料以及涂料等方面具有广泛的应用。鱼是冷血动物~~

冷血动物:是指变温动物,体温随着周围温度的变化而变化,从而减低新陈代谢,以减低用于抗寒所损失的能量.所有的冷血动物都是爬行纲,两栖类,鱼类,还有一些虫子也是.具体的例子很多,比如乌龟,鳄鱼,娃娃鱼,某些蛇

因为冷血动物不需要用自己的能量来取暖或降温，相比温血动物，同样重量的冷血动物只需要 1/10-1/3 的能量过活，因此也只需要相对少的食物。因为它们比较容易积储足够的能量，冷血动物繁殖期也比较短。

尽管同样的环境可以有十倍于温血动物的冷血动物存活，可是温血动物大多时候可以把冷血动物逼到绝灭，因为温血动物可以找食物的时间比较多。

冷血动物是没有体内调温系统的动物,自身体内不能恒温（不能恒定体温）要通过照射太阳等方式来保持体温的，或者以行动来调节体温。所以冷血动物一般不在夜间活动。以脊椎动物门爬行纲和两栖纲的动物为主,如蛇、鳄鱼等较大的冷血动物早上需要晒太阳以使体温升高，这样他们才能活动，因此它们几乎都是白天活动，夜间休息。调温的方法包括：

蛇在石头上晒太阳

鱼在水中换到不同的深度

沙漠动物白天埋在沙里

昆虫颤动翅膀，温暖它们的飞行用的肌肉

因为冷血动物不需要用自己的能量来取暖或降温，相比温血动物，同样重量的冷血动物只需要 1/10-1/3 的能量过活，因此也只需要相对少的食物。因为它们比较容易积储足够的能量，冷血动物繁殖期也比较短。冷血的优势：可以在外界环境或食物供给情况变化较大的条件下存活。因为它们只需要较少的能量来维持体温和生理机能。食物中得来的能量可以更多的用于生长。因此冷血动物把食物转化为身体生长的效率比热血动物高

热血的优势：热血动物生长成熟比冷血动物快。热血动物将体温保持在一定的范围内可使体内的酶最大限度的发挥作用，并使身体的生长对于外界环境相对独立。虽然冷血动物把食物转化成生长的效率比热血动物高，但热血动物可以连续生长（冷血动物的生长会在食物极其短缺或温度很低的情况下停止）直至达到成年大小。热血动物高效活动可以维持身体对食物的高需求。热血动物可以花更多的时间寻找食物和交配对象，并在较早的年龄达到性成熟。

设产生CO2的质量是X,

C6H6O + 7 O2==== 6 CO2 + 3H2O

94 264

188g X

94/188g=264/X

X=528g

答：产生CO2的质量是528g.