用乙酸乙酯萃取碘水中的碘实验目的

利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。

同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。

倒转静置后上层是碘的乙酸乙酯溶液，若此时乙酸乙酯中碘的含量较大，则为紫红色，含量较小则为黄色（实验中一般为黄色，但考试需要填紫红色）由于水中仍含有少量碘，所以颜色偏黄（实验室一般为无色，因为碘含量过少）

用乙酸乙酯提取碘水中的碘注意事项

乙酸和乙醇反应的实验

1.向试管中加入化学试剂的顺序：在试管里加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加2ml浓硫酸（或者：在试管里先加3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml的冰醋酸）

注意：浓硫酸一定不能最先加入试管，其原因是：防止因浓硫酸的稀释放热而导致液体局部过热发生飞溅。

2.为防止暴沸，在加热前应采取的措施是：加入2～3块碎瓷片

3.试管中所装药品的液体体积：不超过试管容积的1/3

4.实验中加热试管的目的：①加快化学反应速率；

②使生成的乙酸乙酯蒸出，有利于平衡右移，提高反应物的转化率

对试管加热的方式：小火均匀加热（目的：尽量减少乙酸、乙醇的挥发）

5.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

6.反应结束后，振荡收集的试管，静置，观察到的现象：

分层，上层是无色、透明、不溶于水的油状液体，并闻到香味

7.所得产物中含有的杂质有：乙酸和乙醇

8.加入饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙醇的溶解度，使溶液分层便于分离。

首先要知道碘单质为紫黑色晶体而碘离子为无色就好办了

四氯化碳萃取碘水中的碘在下层为紫红色而碘水在上层为无色

这是根据相似相溶原理碘优先溶于四氯化碳溶液所以没溶与水

水溶液：氯水是浅黄绿色、溴水是橙色、碘水是褐色.

有机溶剂：溴单质的有机溶剂是橙红、I2的有机溶液是紫红色.

萃取，又称 溶剂萃取 或 液液萃取 ，亦称 抽提 ，是利用 系统 中 组分 在 溶剂 中有不同的 溶解度 来 分离 混合物 的 单元操作 。是利用 物质 在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中 溶解度 或 分配系数 的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

碘水，碘水也指碘的水溶液。由于碘单质是非极性分子，水是极性溶剂，碘在水中溶解度不大。100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黄色或黄褐色。

四氯化碳为非极性溶剂，与碘单质相似相溶。碘的四氯化碳溶液为紫红色溶液。

萃取广泛应用于 化学 、 冶金 、 食品 等工业，通用于 石油炼制工业 。

二、实验仪器

分液漏斗，烧杯，量筒，铁架台，铁圈

三、实验药品

碘水，四氯化碳

四、实验装置

五、实验步骤

1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。

3、右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45° 倾斜，用力振荡。打开活塞放气，然后关闭。

4、将分液漏斗放在铁架台上静置。发现，液体分层，上层几近无色，下层呈紫红色。

5、待液体完全分层后，打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。烧杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。