物质的量相同的乙烯、乙酸、乙烷、乙醇，完全燃烧时消耗氧气最小的是？
乙烯、乙酸、乙烷、乙醇的分子式分别是C2H4，C2H4O2(可以拆成C2(H2O)2)，C2H6，C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))
从分子组成来看，在物质的量相同条件下，完全燃烧耗氧量顺序是：
乙烷>乙醇==乙烯>乙酸
耗氧量最小的是乙酸。
用最直接的方法把它们燃烧的化学方程式都写出来也可以判断出来。
甲烷和乙酸耗氧量最少，见这五者的燃烧方程式如下：
CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O
可知1molCH4和CH3COOH燃烧只需2mol氧气，耗氧量最少。
C---->CO2......耗1个O2（从C、CO2组成上一眼就看出来了）
4H--->2H2O.....耗1个O2（2个H2O中不就相当是1个O2吗？）
例1：1molC3H8完全燃烧耗多少摩O2？
分析：C3耗O2为3个，8个H耗O2为2个，故1molC3H8共耗O2为5个。
若分子中含有氧呢？
答：先按C、H数计算出耗O2量，然后再减去分子中的含O量就行了。
例2：1molC3H8O完全燃烧耗多少摩O2？
答：按C3H8考虑，应耗5molO2，现分子内含0.5molO2，故实际耗O2量为5－0.5＝4.5（mol）
例3：你所说的几种物质完全燃烧的耗氧量为：
乙炔C2H2，耗O2为2.5mol
乙醛C2H4O，耗O2为2.5mol
乙醇C2H6O，耗O2为3mol
乙酸C2H4O2，耗O2为2mol
乙烷C2H6，耗O2为3.5mol
乙酸甲酯C3H6O2，耗O2为3.5mol
乙烯C2H4，耗O2为3mol
乙醇完全燃烧时，其本身的一个氧分子需要两个H，而这两个
H
由其自身提供，则乙醇化学式可等价为（C2H4）H2O，这样一来，其前半部分就是乙烯的化学式，所以在完全燃烧的情况下，二者耗氧应该为一样多！
这样一来乙醇燃烧耗氧量也就可以转换为乙烯耗氧量，因为乙醇多出的一氧二氢，自身会结合，不需外界提供元素！
满意吗！！
看实验式(最简式)
A中乙烯:C2H4
乙醇:C2H4·H2O(醇可以改写成烯·nH2O)
H2O不好氧，故A的耗氧量相同。
B中乙炔:C2H2
乙醇:C2H4·H2O
相差2个H故耗氧量不相同
C中乙烷C2H6
乙酸甲酯:CH3COOCH3(C3H6O2)=C2H6·CO2
CO2不好氧，故两者耗氧量相同。
D中乙醇:C2H4·H2O
乙酸:CH3COOH(C2H4·O2)
故耗氧量相同
故B正确
1
mol乙烯和乙醇燃烧均需要3
mol氧气；乙炔和乙醛均需要2.5
mol氧气；乙烷和乙酸甲酯均需要3.5
mol氧气；而乙醇需要3
mol氧气；乙酸需要2
mol氧气．
