浓盐酸为什么能溶解较不活泼的金属铜

醛酮

亲核加成：

反应活性：脂肪醛>芳香醛（苯环上：连吸电子基>给电子基）>酮（给电子基团降低羰基碳的电正性；空间位阻大） C：HCN、格式试剂，炔基负离子；

N：H+催化（不能太强，否则-NH3+失去亲核性）

O：H2O、醇：

S：NaHSO3、硫醇：

酸性碱性都不稳定，得到醛

※格式试剂的乱七八糟反应：（有机锂试剂就不会有这样的反应）

①与烯醇式的羟基的酸碱反应

②脱HMgX，相当于H2加成羰基

α,β-不饱和醛酮： 亲核加成：

1,2-加成（位阻小，羰基活性高）：不饱和醛；有机锂试剂 1,4-加成【3,4-加成：氢加在三号位】（位阻大）：不饱和酮；二烃基铜锂（微量Cu（I）可增加1,4-加成产物）

亲电加成：1,4-加成：HX、X2

氧化：醛的空气自动氧化（中间体：过酸）

两种弱氧化剂：均可氧化脂肪醛，不氧化酮、碳碳双键 土伦试剂（Ag）：可氧化芳香醛 菲林试剂（Cu）：不可氧化芳香醛

醛酮与过酸：插入氧的'位置：

H>

机理：氧正离子->碳正离子->连氧负>七元环过渡态

酮的强氧化：

羰基跟小的烷基走（平衡）

还原：

H2：

提供H-：不还原碳碳双键：

LiAlH4（先乙醚中，再水解）：还原能力很强 &叔丁基铝锂：与NaBH4性质较相似 NaBH4：质子性溶剂

※只有碳氧键反应

活泼金属（Na、Mg、Al；汞齐）还原：

单分子还原为醇：极性溶剂（水溶液、醇）

双分子还原（偶联）为邻二醇（可能频哪醇重排）：非极性溶剂（苯、THF）

酸性：Clammensen克莱门森还原：锌汞齐-浓盐酸 中性：乙二硫醇再H2/Ni还原

碱性：Wolff-Kishner-黄鸣龙还原：

歧化反应：Cannizzarro康尼查罗反应：没有α- H的醛

甲醛的羰基最活泼，故总会被OH-进攻、氧化

α- H的酸性（取代）：连的给电子基越多，α- H的酸性越弱

羰基邻手性碳易发生消旋化：

羟醛缩合(α- H的活泼性和羰基亲核加成）：加热或酸脱水，室温、低温不脱水

碱性直接进攻β-H

☆酸也能催化羟醛缩合：促进烯醇式生成（取代基多双键稳定），活化醛基

苯乙酮和丁酮的酸性，苯乙酮有α-甲基可以发生碘仿反应生产碘仿，碘仿为难溶于水的黄色固体，具有特殊臭味，容易嗅出，而丁酮没有α-甲基不能发生该反应

苯乙酮有α-甲基可以发生碘仿反应生产碘仿，碘仿为难溶于水的黄色固体，具有特殊臭味，容易嗅出，而丁酮没有α-甲基不能发生该反应

实际是可以反应的，虽然在中学范围内并不讨论。

铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子，同时有氢气放出。这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。

不过为了便于反应的进行，还要适当的加热。

酮是羰基与两个烃基相连的化合物(正式学名为“某基·某基甲酮”)。根据分子中烃基的不同，可分为脂肪酮和芳香酮，饱和酮和不饱和酮。按羰基数目又可分为一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。一元酮中，羰基连接的两个烃基相同的称单酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的为混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子间不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧能和水分子形成氢键，所以低碳数酮(低级酮)溶于水。低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-H的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、芳烃的酰化和羧酸衍生物与有机金属化合物反应制备。丙酮、环己酮是重要的化工原料。

因为2'-羟基查尔酮可用作药物合成中间体，如制备黄酮醇类化合物。黄酮醇类化合物作为生物体内的次生代谢物广泛分布于大自然中，因其具有多种 多样的生理活性，而备受国内外广泛重视。目前，黄酮醇化合物的生物活性研究主要在对心 血管系统、抗病毒、抗消炎和抗肿瘤作用等。

有机溶剂是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物，分子量不大，常温下呈液态。有机溶剂包括多类物质，如链烷烃、烯烃、醇、醛、胺、酯、醚、酮、芳香烃、氢化烃、萜烯烃、卤代烃、杂环化物、含氮化合物及含硫化合物等等，多数对人体有一定毒性。它存在于涂料、粘合剂、漆和清洁剂中。经常使用有机溶剂，如，苯乙烯、全氯乙烯、三氯乙烯、乙烯乙二醇醚和三乙醇胺。有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质（如油脂、蜡、树脂、橡胶、染料等）的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。种类有机溶剂的种类：有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等；⑨二醇衍生物：乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。（1）酸性溶剂：这类溶剂给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、硫酸等。（2）碱性溶剂：接受质子的能力较强的溶剂，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。（3）两性溶剂：即给出质子和接受质子能力相当的溶剂，如水、甲醇、乙醇等。（4）惰性溶剂：既不能给出质子也不能接受质子的溶剂，如苯、氯仿等

浓盐酸的溶质是氯化氢。

浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）。

盐酸

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发。

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。

以上内容参考：百度百科——盐酸