以乙醇为原料合成3己炔

6ch3cooh+2al==6ch3coo-

+3al3+

+3h2

2ch3cooh+cuo==2ch3coo-

+cu+h2o

ch3cooh+

na+

+oh-==ch3coo-

+

na+

+h2o

2ch3cooh+2na++co32-==2ch3coo-

+

na+

+h2o+co2

ch3cooh+c2h5oh==ch3cooc2h5+h2o(浓硫酸作催化剂，加热生成酯)

化学方程式：

6ch3cooh+2al==2(ch3coo)3al+3h2

2ch3cooh+cuo==(ch3coo)2cu+h2o

ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o

2ch3cooh+na2co3==2ch3coona+h2o+co2

ch3cooh+c2h5oh==ch3cooc2h5+h2o(浓硫酸作催化剂离子方程式

第一个甲醚用俩甲醇分子制得，第二个乙醚用俩乙醇分子间脱水制得，第三个甲乙醚用一个乙醇和一个甲醇分子制得。

由乙醇制甲醇需用重铬酸钾和硫酸与乙醇反应，生成乙酸乙酯再碱性水解使其生成乙酸钠，再利用脱羧反应CH3COONa+NaoH=CH4+NaCO3（老教材的方程式）制得甲烷，甲烷和氧气在100大气压下和200度下通过铜管即得甲醇。要么也可以用你学过的甲醇先光照取代生成卤代烃再水解CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl （但是第一个光照取代得到的是混合物）

乙醇:ch3ch2oh

乙醇先在浓硫酸的催化下,加热到170摄氏度生成乙烯,乙烯和氯气加成,生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷在热的强碱溶液中发生消去反应,生成乙炔

很高兴为您解答有用请采纳

一、这些物质之间有的可以直接转化，有的可以间接转化。

二、各物质间的转化途径不唯一。

三、最后的那个“烷乙烷”没听说过，是不是写错了。

四、由于问题比较大，这里只写个简略的路径。

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、CH2Br—CH2Br+2H2O===CH2OH—CH2OH+2HBr

8、CH2=CH2+H2----→CH3CH3

9、CH三CH+2H2----→CH3—CH3

10、CH三CH+H2----→CH2=CH2

（1）乙烷转化为乙烯：反应1

（2）乙烷转化为乙炔：反应1+反应2、3

（3）乙烷转化为乙醇：反应1+反应4

（4）乙烷转化为乙醛：反应1+反应4、5

（5）乙烷转化为乙酸：反应1+反应4、5、6

（6）乙烷转化为乙二醇：反应1+反应2、7

（7）乙烯转化为乙烷：反应8

（8）乙烯转化为乙炔：反应2+反应3

（9）乙烯转化为乙醇：反应4

（10）乙烯转化为乙醛：反应4、5

（11）乙烯转化为乙酸：反应4、5、6

（12）乙烯转化为乙二醇：反应2、7

（13）乙炔转化为乙烷：反应9

（14）乙炔转化为乙烯：反应10

（16）乙炔转化为乙醇、乙醛、乙酸及乙二醇：反应略

（17）乙醇转化为乙烯：CH3HC2OH----→CH2=CH2+H2O

（18）乙醇转化为乙烷、乙醛、乙酸及乙二醇反应略

（19）乙醛还原得乙醇，脱水得乙烯，后面的略

（20）乙酸还原得乙醛，后面的反应略

（21）乙二醇脱水得乙炔，后续反应略。

共有30个转化，由于篇幅所限，不一一列举。

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、

和硫酸汞水溶液反应，直接反应。

3-己酮

主要成分：纯品

外观与性状：无色液体。

沸点(℃)：124

相对密度(水=1)：0.81

相对蒸气密度(空气=1)：3.46

闪点(℃)：24

爆炸上限%(V/V)：8.0

爆炸下限%(V/V)：～1.0

溶解性：微溶于水，溶于丙酮，可混溶于乙醇、乙醚。

主要用途：用作溶剂。

扩展资料：

有机化学反应合成注意事项

1、有可能发生危险的实验，应采用防护措施进行操作，如戴防护手套、眼镜、面罩等，有的实验应在通风厨内进行。

2、常压蒸馏、回流和反应，禁止用密闭体系操作，一定要保持与大气相连通。

3、易燃、易挥发的溶剂不得在敞口容器中加热，该用水浴加热的不得用直接火加热，加热的玻璃仪器外壁不得有水珠，也不能用厚壁玻璃仪器加热，以免破裂引发火灾。

4、各种药品需要妥善保管，不得随意遗弃和丢失。对于实验中的废气、废渣、废液，要按环保规定处理，不能随意排放。有机废液应集中收集处理，尽可能回收利用。树立环境保护意识和绿色化学理念。

5、严禁在实验室中吸烟、喝水和吃食物。

6、正确使用温度计、玻棒和玻管，以免玻管、玻棒折断或破裂而划伤皮肤。

7、熟悉灭火消防器材的存放位置和正确使用方法。

参考资料：百度百科-3-己酮

参考资料：百度百科-有机反应

HCOOH+CH3CH2OH=HCOOCH2CH3

其中数字均为下标,酸脱-OH,醇脱-H

乙醇和三氧化二铁反应的方程式3 C2H5OH + Fe2O3 ==△== 2 Fe + 3 CH3CHO + 3 H2O，

类似于C2H5OH与CuO的反应：

C2H5OH + CuO ==△== Cu + CH3CHO + H2O。