乙酸正丁酯的合成实验思考题
1.酯化反应是一个可逆反应，需要催化剂。实验室中提高产率应该是多加正丁醇。加催化剂就是加快反应速率，当然还有加热回流。
2.不知道你用的量是多少，如果是正丁醇9.3g（11.5mL），冰醋酸7.5g（7.2mL），理论分水2.25mL，但实际要多一些，可能分子内脱水。
3.碳酸钠溶液是出去产品中的酸，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠要使酯水解。
1，生成物水是怎样分出的？用分水器分出为什么不能在反应瓶上加一个分馏柱，并用温度计控制蒸汽温度将水边反应边蒸出？这样会把丁醇蒸馏出来
2，为什么分水器中预先加入的是水，而不是正丁醇或醋酸？这样可以实现回流反应
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH=CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
2Cu2S +10 NO3-+14 H + = 4Cu + +2 NO3-5 NO +5 NO2 +2 SO42-+7 H2O
一看的化学方程式。的用量为0.2mol的硫化铜，1.4摩尔的硝酸是必需的。小于1.6mol。一个错误的
B代表由A公知的，剩余的用量为0.2mol硝酸。 B错
?看的离子方程式。的比例应为1:5，C错误
D的化学方程式，正确。
如果你不知道如何装饰方程可以要求
（2）在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，分水器中的水层不再增加时，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；
（3）酯化反应是可逆反应，分离生成物会促进反应正向进行，所以分离出酯化反应生成的水，提高反应产率，
故答案为：使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；
（4）分水器分出的酯层混有乙酸、正丁醇的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤洗去正丁醇．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性除去乙酸，再用10mL 的水洗涤，洗去碳酸钠溶液得到乙酸正丁酯；洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端倒出到锥形瓶，
故答案为：除去乙酸及少量的正丁醇；除去溶于酯中的少量无机盐；上端；
（5）理论上应生成酯为0.125mol，实际生成11.34g，物质的量=
| 11.34g |
| 116g/mol |
则物质的量分数=
| 0.098mol |
| 0.125mol |
| （1）可温水浴加热使其熔化后量取；a （2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；与水一起蒸出来的到分水器的物质与水不互溶，并且比水的密度要小 （3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，加热和使用浓硫酸作催化剂，加快化学反应速率 （4）除去乙酸及少量的正丁醇；除去溶于酯中的少量无机盐；上端 （5）79% |
