氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么？
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O
硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。
硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。
拓展资料：
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠和稀硫酸反应是一个综合反应。是属于酸碱中和这样一个类型。
他们的方程式用中文描述是这样的，氢氧化钠加硫酸等于硫酸钠加水。
也就是说这个反应的反应产物是硫酸钠还有水。
反应方程式如下。
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
可以先将酚酞试剂加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红，然后向该溶液中逐滴加入稀硫酸，边滴加边振荡，当滴加到一定程度红色褪去，溶液重新变为无色，说明溶液中的氢氧化钠与稀硫酸反应。
由于碳酸钠溶液也显碱性，所以也可以用酚酞来鉴别。但碳酸钠与大量稀硫酸反应会有二氧化碳气体产生，现象比较明显。
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.01mol x
2mol
0.01mol
=
1mol
x
x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：
0.005mol
5.0mL
=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．
点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等
如果只有一半的稀硫酸反应（也就是氢氧化钠不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
即：
两分子氢氧化钠与一分子硫酸反应， 生成一分子硫酸钠和两分子水。
