求亚硝酸钠与碘化钾反映的化学方程式
亚硝酸钠与碘化钾反映的化学方程式:
2KI+2NaNO2+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4
亚硝酸盐与碘化钾作用能析出游离碘，在反应中析出的NO在滴定时受空气氧化而生成亚硝酸。
亚硝酸盐同时具有氧化性和还原性,在酸性条件下具有较强的氧化性，遇到强还原性的碘离子，故碘化钾与稀硫酸和亚硝酸钠能发生氧化还原反应,生成碘和一氧化氮。
溶液变成黄色浑浊并逐渐变为棕黑色是碘的颜色。
扩展资料
亚硝酸钠的用途
色层分析。点滴分析用以定汞、钾和氯酸盐。重氮化试剂。亚硝化试剂。土壤分析。肝功能试验中测定血清胆红素。
丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂，在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。在漂白、电镀和金属处理等方面有应用，被称为工业盐。
碘化钾合成方法还原法 由碘与氢氧化钾作用生，铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。
中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。
参考资料：百度百科 -亚硝酸钠
参考资料：百度百科 -碘化钾
区分亚硝酸钠 硝酸钠 硫代硫酸钠 碘化钾的方法是定性反应的特征反应法：
【鉴定硫代硫酸钠】：4种试剂中，钡盐反应生成白色硫代硫酸钠钡沉淀。其他3种试剂不反应；
【鉴定碘化钾】：其余3种试剂，铅盐反应生成黄色碘化铅沉淀。其他2种试剂不反应；
【鉴定亚硝酸钠 】：其余2种试剂，加酸，有气体产生，生成二氧化氮气体。
都不反应的试剂是：（剩余的）是硝酸钠。
碘化钾与浓硫酸的反应现象和方程式反应现象：，实验现象是大量放热，试管壁中出现紫色的碘晶体。用湿润醋酸铅试纸检验气体产生产物，变成了黄色。
方程式：8KI+9H2SO4=8KHSO4+H2S+4I2+4H2O
碘化钾：白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。
求碘化钾加入浓硫酸的化学反应方程式ki+h2so4=k2so4+hi
氧化氯与碘化钾含硫酸的离子反应方程式？
浓硫酸与碘化钾反应生成碘的方程式和亚硫酸钠溶液被碘氧化的方程式2KI+2H2SO4=K2SO4+SO2↑+I2+2H2O
I2+Na2SO3+H2O=2NaI+H2SO4
砹化钾和浓硫酸的化学反应方程式?/可以根据卤素的基本性质来推测此反应
例如碘化钾与浓硫酸的反应
2KI+2H2SO4（浓）==I2+SO2↑+K2SO4+2H2O
所以砹化钾与浓硫酸的反应为
2AtI+2H2SO4（浓）==At2+SO2↑+K2SO4+2H2O
溴化钾与浓硫酸的化学反应方程式？H2SO4+KBr=HBr↑+KHSO4
温度高、浓硫酸浓度大时2HBr+H2SO4=Br2+SO2↑+2H2O也会发生。
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氯化铁和硫酸氢反应，与碘化钾反应方程式都是氧化还原反应
2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
碘化钠和浓硫酸反应的现象及方程式得到无色碘化氢、二氧化硫的混合气体.同时生成暗紫色碘
NaI+H?SO?=NaHSO?+HI
浓硫酸将一部分生成的碘化氢氧化：
2HI+H?SO?=I?+2H?O+SO?
硫酸亚铁和硫酸铁和碘化钾反应方程式？谢谢Fe2(SO4)3+2NaI==2FeSO4+Na2SO4+I2
FeSO4不和NaI反应
碳酸钾粉末与硫酸的化学方程式和反应现象K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体产生。
硫代硫酸钠易分解、易氧化，所以新配的硫代硫酸钠溶液一般浓度不稳定。
配制Na2S2O3标准溶液，一般要用煮沸过的冷水溶解，配制好溶液后暗处放置一周左右，然后再标定浓度，并尽快使用。
当发现溶液浑浊度增加时，应重新配制或重新标定。
我做化学分析工作几十年，还是第一次遇到“硫代硫酸钠标液中加入碘化钾”的问题，也许这是近几年出现的做法。何以如此，有何影响？从实践和理论上我都不能给出确切回答；但可以猜想如下：
（1）从根本上说加入了碘化钾不影响硫代硫酸钠的还原性：
（2）加入了碘化钾对硫代硫酸钠标液起到保护作用，即可提高硫代硫酸钠的稳定性，防止硫代硫酸钠被不正常地氧化；
（3）提高滴定时的灵敏度。
| ⑴、IO 3 － ＋5I － ＋6H ＋ ＝3I 2 ＋3H 2 O ⑵、淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；1270/3w ⑶、4I － ＋4H ＋ ＋O 2 ＝2I 2 ＋2H 2 O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I － 在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I 2 。 |
| 试题分析：⑴碘酸盐有强的氧化性，而碘离子有强的还原性，二都在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成碘单质：IO 3 － ＋5I － ＋6H ＋ ＝3I 2 ＋3H 2 O ⑵加碘食盐中加入硫酸和碘化钾后，形成碘单质，然后用有还原性的硫代硫酸钠来进行滴定，肯定是使用淀粉溶液来作指示剂了，因为淀粉指示剂不影响碘单质和硫代硫酸钠的用量。还能表明二者的反应刚好完全，所以判断反应完全的实验现象是：溶液由蓝色变为无色，且在三十秒内没有变化。 从以上提供的方程式中可知： I KIO 3 3I 2 6S 2 O 3 2 － 127g 6mol 2.0×10 －3 mol/L×0.01L x =2.0×10 －5 mol
则该加碘盐样品中碘元素的含量为:1000x×1000= ⑶因为原来加的是纯食盐，所以不含有碘酸钾，但是加入碘离子再加入酸后为什么还变色呢，肯定是有氧化剂，这个氧化剂只能是空气中的氧气。 |
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定，它需要定时标定，因为碘溶液都是被其他基准物来标定的，再用它来标定硫代硫酸钠浓度的话，已经是间接标定了，误差会大一些（涉及到误差传递）。而重铬酸钾标准溶液非常稳定，资料记载，有人做实验：密封保存10年的标准溶液，其浓度几乎没有变化。而且，它有基准试剂。用基准试剂来标定硫代硫酸钠浓度，应该比碘标液标定更准确、更合理。
如果你用基准碘酸钾+KI配制的标准溶液来直接标定硫代硫酸钠浓度，也是可以的，基准碘酸钾+KI配制的溶液，避光保存还是稳定的，但在酸溶液中（一般用稀硫酸），它立即生成碘，其效果与碘+KI相当，但它必须在酸中使用。如果用此标准溶液来标定的话，应该取一定量碘酸钾+KI标准溶液，加入一定体积的3mol/L硫酸，反应片刻后，加水稀释，用硫代硫酸钠标准溶液滴定之，加指示剂的时间和用量与重铬酸钾法相似。
你的问题：可以用碘标液标定，但建议用重铬酸钾标液标定。
