盐酸与醋酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？为什么
使用醋酸。
如果使用盐酸的话，盐酸伪强酸，属强电解质，反应会比较快速，与氧化层反应后由于铁反应，不好控制，并且也比较危险。
而醋酸是弱电解质，电离出来氢离子比较少，虽然会与氧化物反应，也会与铁反应，但是由于反应较慢，所以比较好控制，并且危险等级较低。
所以一般选用醋酸来除铁钉上的铁锈。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
泄漏处理
污染排放类别：Z
泄漏处理：切断火源，穿戴好防护眼镜、防毒面具和耐酸工作服，用大量水冲洗溢漏物，使之流入航道，被很快稀释，从而减少对人体的危害。
灭火方法
用雾状水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳、灭火。用水保持火场中容器冷却。用雾状水驱散蒸气，赶走泄漏液体，使稀释成为不燃性混合物。并用水喷淋去堵漏的人员。
急救
皮肤接触：皮肤接触先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。
眼睛接触：眼睛受刺激用水冲洗，再用干布拭擦，严重的须送医院诊治。
吸入：若吸入蒸气得使患者脱离污染区，安置休息并保暖。
食 入：误服立即漱口，给予催吐剂催吐，急送医院诊治。
防护措施
呼吸系统防护：空气中深度浓度超标时，应佩戴防毒面具。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣，不要将工作服带入生活区。
反应方程式：fe+2hcl=fecl2+h2↑
主要就是盐酸腐蚀铁钉，铁置换出氢气。所以会观察到铁钉表面有气泡产生。并且溶液是浅绿色的。
如果铁钉已经被锈蚀了，那么方程式当为：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o盐酸溶解铁锈，溶液呈黄色。之后铁与氯化铁反应，铁离子的氧化性强与氢离子，fe+2fecl3=3fecl2，溶液转化为浅绿色。最后露出的铁再与盐酸反应，fe+2hcl=fecl2+h2↑表面出现气泡，氢气被置换出来。
配平配好了，该下标的应该知道吧^_^
因为酸可以和铁钉中的铁发生置换反应，形成的是亚铁和氢气，而不是铁锈。因此对比铁钉生锈使用盐最好，例如氯化钠，可以大大加快铁钉的生锈速度。
先发生这个反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
然后：2(Fe3+)+ Fe=3Fe2+
Fe3+没了就发生这个反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
直到酸或铁反应完全。
溶液中铁不能和三价铁共存！
LZ您好
铁锈是疏松多孔的，这一点和氧化铝之类完全不一样。
所以生锈的铁钉放进盐酸里，盐酸会同时和氧化铁与铁反应
会同时有氯化亚铁和氯化铁产生。
所以这个问题马上变成了为什么氯化亚铁和氯化铁的混合物会是绿色的。
我们看得到物体，对于不发光的物体而言，是物理学上漫反射的结果，漫反射的三原色是红黄蓝。绿色是由黄色+蓝色而产生的。所以黄色的氯化铁和绿色的氯化亚铁混合，结果是黄色+黄色+蓝色，结果还是绿色，只是对比纯粹的绿更偏黄一些而已。
如果盐酸不足，反应产物中氯化铁会和铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁；如果盐酸过量，溶液中铁和铁锈会全部反应，就算铁锈先反应，铁也会很快参与反应，最后溶液偏向氯化亚铁的绿色……综上所述，不管哪一种情况，最后溶液都会趋近氯化亚铁的绿色。
（铁钉表面变得光亮）（产生无色气泡）；
反应的化学方程式分别是
（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）（Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O）
这两个反应（不属于）置换反应,理由是（既没有单质参加反应,也没有单质生成）
该反应常用（除去铁锈）,但铁制品在酸中浸泡时间（不能过长）,
因为（铁也能与稀盐酸、稀硫酸反应而被溶解）
铁钉在浓硫酸中会发生钝化,在铁钉的表面生成一层致密的氧化膜,阻止进一步发生反应,因而铁钉不会溶解,溶液的颜色基本不变.
浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的.
铁钉在浓盐酸中会被氧化.如果酸足够多,会将铁全部氧化成三价铁离子,铁钉全部溶解,溶液变成棕色.
浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的.要注意的是,HCl在水中的溶解度总是有限的,即不像硫酸是以任意比率互溶,盐酸的浓度不会很高,因而其溶液中存在大量的H离子
