pbo 稀hcl反应吗

PbO2与浓盐酸是在加热条件下反应的会生成pbcl2，但是这是浓盐酸过量的前提下，一但pbO2过量反应到最后不完全，肯定会有pbO2剩余，而pbO2在加热的条件下分解生成pbO，pbo是不溶于水的黄色沉淀.

PbO+2HCl===PbCl2 +H2O

把两个方程式相加得到的总反应式就是：

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O

一般就写总反应式

很高兴为你解决问题！

pbo2

+

4

hcl

→

pbcl2

+

2

h2o

+

cl2，用淀粉碘化钾试纸检验气体

试纸变蓝

（2）与硫酸反应，放出氧气：

2

pbo2

+

2

h2so4

→

2

pbso4

+

2

h2o

+

o2用带火星的木条在瓶口检验气体

木条复燃

（2）PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO－ PbO2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋

石墨上包上铜镀层Pb2＋+2e－ Pb↓不能有效利用Pb2＋

（4）根据PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。

试题分析：（1）根据题给信息知，铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，碳位于第二周期，则铅在元素周期表的位置为第六周期、第ⅣA族；根据同主族元素性质递变规律判断，PbO2的酸性比CO2的酸性弱。（2）根据题意知，PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O。（3）根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠，反应的离子方程式为PbO+ClO－ PbO2+Cl－；根据题给信息知，电解池阳极发生氧化反应，即Pb2＋失电子被氧化生成PbO2，电极反应式为Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋，阴极上发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋+2e－ Cu↓，观察到的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2＋+2e－ Pb↓，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2＋。（4）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。

Pbcl2和PbSO4的表面膜。因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。

铅

化学符号是Pb

原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。

铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。

（1）室温下，铅即与空气中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

4Pb+2O2+2CO2+2H2O

===

2PbCO3.Pb(OH)2↓

（2）加热时，铅能与氧、硫、卤素等非金属直接反应生成氧化物、硫化物和卤化物。

2Pb+O2==

2PbO

Pb+S==

PbS

Pb+X2==PbX2

(X=F,Cl,Br,I)

（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：

Pb+O2+2H2O

===

2Pb(OH)2

（4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。

①铅与稀盐酸或稀硫酸作用，因生成难溶的PbCl2和PbSO4而使反应终止：

Pb+2HCl

===

PbCl2↓+H2↑

(白色)

Pb+H2SO4

===

PbSO4↓+H2↑

(白色)

②铅溶于热的浓盐酸或浓硫酸：

Pb+3HCl

==H[PbCl3]+H2↑

Pb+3H2SO4

==Pb(HSO4)2

+

SO2↑+2H2O

③铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应生成可溶的硝酸铅：

3Pb+8HNO3

===

3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O

④在有氧存在的条件下，铅可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅，这就是醋酸从含铅矿石浸取铅的原理：

2Pb+O2+2H2O

===

2Pb(OH)2

2Pb(OH)2+2HAc

===

Pb(Ac)2+2H2O

⑤在强碱溶液中，铅能缓慢溶解，生成亚铅酸盐：

Pb+2NaOH

===

Na2PbO2+H2↑

或写成

Pb+NaOH+2H2O

===

Na[Pb(OH)3]+H2↑

常说的氧化铅（PbO）也叫一氧化铅，是两性氧化物，溶解于强酸，也溶解于强碱。生成的溶液对于皮肤都有较强刺激性。

二氧化铅，也叫过氧化铅（PbO2),也有人叫氧化铅，也有两性，也有很强的氧化性。溶解于醋酸，生成的醋酸铅刺激性最小：

一种典型的废铅蓄电池泥渣的物相组成为，金属Pb：17．22％；PbO：16．92；PbO226．80％；PbSO4：31．50％。二氧化铅（PbO2）是高价铅（Pb4＋）的氧化物形式，是废铅蓄电池泥渣的主要组成物之一，是一种两性氧化物，不溶解于氧化性的酸和碱中，难溶解于还原性的稀酸中，也不溶解于氨性溶液中，因此，在废铅蓄电池泥渣及其它含二氧化铅的化合物回收提铅工艺中，必须先将二氧化铅还原成低价铅的化合物，才能与泥渣中的其它成份一道通过湿法冶炼，进一步提取金属Pb，因此，废铅蓄电池泥渣中的二氧化铅的还原转化是提取金属Pb的关键环节。目前，通常采用火法和湿法两种方法还原二氧化铅。火法低温（325℃）还原法是将废铅蓄电池泥渣中的主要组成二氧化铅还原成氧化铅，还原剂用碳粉、一氧化碳或氢气。也有直接在600℃温度下煅烧，使二氧化铅分解成氧化铅，但这种方法耗能大，产生铅尘污染。湿法生产中，《日本金属学会志》第50卷，第7号（1986）631～639页，报道了废铅蓄电池渣湿法还原溶浸方法还原二氧化铅，工艺采用废铅蓄电池泥渣经碳酸盐脱硫转化，氟硅酸浸取后的滤渣，主要为二氧化铅，少量铅粉，加入还原剂，还原成低价的铅化物，还原剂采用含铁离子（Fe2＋）物质并在酸性条件下反应，作者研究了以氯化亚铁（FeCl2）作还原剂，以高氯酸（HClO4）为酸性介质，还原二氧化铅。

这种方法的还原速度虽然较快，但是反应产物Pb（ClO4）2与还原剂氯化亚铁同时处于液相中，须进一步用其它繁杂的方法分离处理，同时，所使用的高氯酸具有爆炸性。

中南工业大学出版社1991年出版的《再生有色金属生产》一书中也阐述了湿法还原废铅蓄电池泥渣中二氧化铅的工艺，工艺采用废铅蓄电池泥渣经碳酸盐脱硫转化，氟硅酸浸取后的滤渣，主要为二氧化铅，少量铅粉，加入还原剂，还原成低价的铅化物，还原剂用铅粉、亚硫酸氢铵、二氧化硫、硫化亚铅。

二氧化铅PbO2是棕黑色粉末是一种难溶于水的两性氧化物,其酸性强于碱性,与强碱共热可得铅(Ⅳ)酸盐:ⅡⅦ

PbO2+2NaOH==(加热）Na3PbO3+H2O

PbO2与硫酸和盐酸反应时有气体放出，此时PbO2为氧化剂：

PbO2+ 4HCl==（加热）PbCl2+C12↑+2H2O

2PbO2+2H2SO4==（加热）PbSO4↓+2H2O+O2↑

2、一氧化铅、二氧化铅和硫酸铜都不能发生化合反应，也不溶解于硫酸铜溶液。

3、所以第三个问题也没有意义。