亚硫酸钠是什么
亚硫酸钠，化学式Na 2SO 3，常见的 亚硫酸盐，白色、 单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、 防腐剂、去氯剂等。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比 水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
部分反应方程式：
1. 生成:
SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
H 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O
2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2↑
2. 还原性：
3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O
2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4
3. 加热：
4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 4
4.氧化性：
Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O
实验室制备
将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
亚硫酸钠与硫代硫酸钠都是还原剂，这句话没问题，实验中也常常用到。
亚硫酸钠与硫代硫酸钠都是能释放二氧化硫而具有杀菌作用,这句话不对。除非是酸性情况下加热，亚硫酸钠是不可能释放二氧化硫的。而硫代硫酸钠就更和二氧化硫没什么关系了。
亚硫酸钠是还原剂，和六价铬也能反应。亚硫酸根氧化为硫酸根，六价格被还原为三价铬
(Cr2O7)2-
+
3(SO3)2-
+
8H+
=
2Cr3+
+
3(SO4)2-
+
4H2O
两种都能用于处理含六价铬的废水
亚硫酸钠变质后是硫酸钠。亚硫酸钠露置于空气中，会变质是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，生成硫酸钠。
化学反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。亚硫酸钠极易被空气中氧气氧化，常在水中加入少许亚硫酸钠，作为除氧剂，防止水中氧气氧化其它物质。
亚硫酸钠储存的方法如下
由于亚硫酸钠的性质不稳定，应在低于3 0℃的干燥处密闭贮存。
亚硫酸钠为强还原剂，在潮湿空气和日光作用下容易被氧化，加热会分解，需将产品远离火源、热源的地方，储区应备有合适的材料收容泄漏物。储存时应该与酸类物质等分开存放，切忌混储。并且亚硫酸钠不适合长时间保存，建议根据生产需求量购买。应贮存在阴凉、干燥的库房中。产品的包装必须密封，勿与空气接触，防止受潮变质。
