乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热冰球,该过程吸收热量吗

醋酸钠这种盐类在水中溶解度非常好，当把醋酸钠溶解进水中之后，使得醋酸钠的浓度在水溶液中达到饱和，醋酸钠盐类就会重新结晶，但是醋酸钠这种盐类的结晶有个特性，就是它的晶体内带有结晶水，所以，当今天加入大量的醋酸钠之后，醋酸钠不断的结晶结晶结晶，水分子就会不断的被结晶的醋酸钠带出来，使得最后我们的水杯中只剩下干干的含水醋酸钠结晶。

这些干干的含水醋酸钠结晶只要经过加热，晶体里面的水又会重新释放出来，再把原本的结晶醋酸钠溶解成水溶液状，这个时候我们把这杯水溶液放进小袋子里面，等到开始降温了，由于在温度高的时候是呈现饱和状态，现在降温了之后，水中的醋酸钠盐类就会呈现过饱和状态，这个时候只要有一点点的晃动，醋酸钠盐类又会重新把水一起结晶出来，里面的水溶液统统变成硬梆梆的晶体，同一时间，由于结晶整个步骤是放热的反应，所以会开始变得温暖！

当加热用水的温度大于醋酸钠溶液的温度时，输入热水，醋酸钠溶液吸热，热水加热装置的出水口的温度小于进水口的温度，直至醋酸钠溶液的温度等于水的温度。醋酸钠溶液不在吸热，进出口水的温度相同。

加热停止后。醋酸钠溶出即开始放热。开始放热的温度与加热终点的温度相同。开始理论上热置换装置流出的水的温度等于醋酸钠溶液的温度，当过饱和醋酸钠溶液中的结晶全部溶解后，温度开始下降，最后与热置换装置中的水的温度相同为止。

补充的问题：

这两个问题没有任何意义。因为不管任何溶液，没有外部干预，最后的温度只能与环境温度相同。两种不同温度的溶液之间，就能进行热交换，直至两者温度一样为止。

原理：当扳动金属片时，应用摩擦消除了过饱和溶液并不稳定的“稳定”状态，使溶液在金属片表面形成微小晶核并迅速生长，消耗溶液中过饱和的那部分溶质，直至溶液进入稳定的饱和状态，这个过程是要放热的.目前通过启动片启动使用的热宝内部填充的都是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液有一个特性，就是遇热则会凝固，同时在凝固过程中放出热量。这就是热宝可以发热的原因. 那用什么来进行热启动呢？这就是热宝袋内那个圆形的铁片。之所以掰动启动片就可以启动热宝就是因为掰铁片的时候，铁片发出热量，临近的醋酸钠溶液遇热凝结同时继续放出热量，使周围溶液发生连锁反应，于是就有了我们看到的迅速凝结的过程.