氯化钯 盐酸
生成Pd(NH3)2Cl2
氯化钯分子式 PdCl2-2H2O
暗红色针状结晶或粉末，有潮解性，易溶于稀盐酸，溶于水、乙醇、丙酮和氢溴酸，能被氢或一氧化碳还原成钯。用于医药、瓷器、照相术、镀钯、测定一氧化碳等。
识别原理：物理性质、络合物显色
识别步骤：
1、外观：暗红色针状结晶或粉末，
2、棕色粉末，水溶液为棕黄色，但溶解速度比较慢，静置，溶液颜色变色，成深棕色。
3、在上述样品水溶液中加入2-3滴水杨醛肟乙醇溶液，待测棕色溶液变浑浊。放置3-5分钟，溶液变澄清，析出嫩黄色沉淀。
将PdCl2加到试管中，加入一定量的
浓盐酸
，振荡或略微加热使其完全溶解，再根据所需浓度用蒸馏水稀释即可
只要盐酸溶液的pH值在2以上都能溶，如果有沉淀，用水浴60度左右加热下即可。制成的PdCl2溶液呈棕色
氯化钯是一种灰黑色的无机化合物，分子式为PdCl2，是许多钯化合物的制造原料，在有机合成化学中是重要的催化剂。氯化钯对呼吸系统和皮肤造成刺激，吸收过量时可能会致癌。氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯。 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。
摘自维基百科
从上面叙述看，应该是在水中可以溶解，但要发生一定程度水解的。
| 反应物是氯化钯（PdCl 2 ）、CO和水，生成物是钯，二氧化碳和盐酸，用观察法配平即可，在该反应中一氧化碳得氧属于还原剂，还原剂具有还原性． 故答案为：PdCl 2 +CO+H 2 O=Pd+CO 2 +2HCl；还原． |
| ⑴ Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]（2分） ⑵ 6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ （2分） 钯以H 2 PdCl 4 形式存在（1分） ⑶ H 2 PdCl 4 ＋4NaOH＝Pd(OH) 2 ↓＋4NaCl＋2H 2 O（2分） 过量NaOH与部分Pd(OH) 2 发生反应：Pd(OH) 2 ＋2NaOH＝Na 2 [Pd(OH) 4 ]（2分） ⑷ Pd(OH) 2 ＋2HCl＝PtCl 2 ＋2H 2 O（1分） |
| ⑴二氯二氨合钯（Ⅱ）与HCl发生配体的取代反应，生成配阴离子PtCl 4 2- ，阳离子为NH 4 + 。因此A为(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]，反应方程式为Pd(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋2HCl＝(NH 4 ) 2 [PdCl 4 ]。 ⑵氯酸钠的主要作用在于氧化NH 4 + 生成N 2 ，同时ClO 3 - 被还原生成Cl 2 。利用离子－电子法配平该氧化还原方程式： 氧化反应：2NH 4 + -6e - →N 2 +8H + 还原反应：2ClO 3 - +12H + +10e - →6H 2 O+Cl 2 ∴化学反应方程式为：6ClO 3 － ＋10NH 4 ＋ ＝3Cl 2 ＋5N 2 ＋18H 2 O＋4H ＋ 由于溶液酸性增强，所以钯此时以H 2 PdCl 4 形式存在。 ⑶根据题意，沉淀为Pd(OH) 2 。当溶液碱性增强时，OH - 作为配体，进一步与Pd(Ⅱ)配位，形成四配位的Pd(OH) 4 2- ，从而导致上层清液中钯含量升高。 ⑷Pd(OH) 2 与盐酸发生中和反应，生成产物PdCl 2 。 |
