金属如何和浓酸反应？
衡量一个酸液，除了酸度，还有氧化性。衡量酸度，用pKa表示。但是酸液的腐蚀性还要考虑酸根的氧化性（拉开不同酸强弱的关键），以及能否与溶解的金属离子络合。毕竟我不是专业，太详细的理论解释不了。只能说一个我自己课题中遇到的问题来作例子，姑且让你了解真正的化学反应要比初中课本上所写的复杂的多。金属为黄铜，酸液为1 mol/L的盐酸HCl。你想象以下，当黄铜浸入盐酸中以后，会发生什么？纯铜是不与稀盐酸反应的，稀盐酸的分界点是37%，高于1 mol/L的浓度。铜在我所指定的环境下不与盐酸反应。锌是活泼金属，所以锌会与盐酸反应。那么当两者混合成固溶体金属（可以理解为固体的溶液，一种原子级混合的固体混合物）以后，与盐酸如何反应呢？答案是两者都与酸反应。黄铜与稀盐酸接触以后，两种金属元素都会被酸溶解。但是实际情况比上面的文字要复杂的多。铜与锌都会被溶解。但是锌更活泼，所以未溶解的锌会将溶解的铜置换出来发生沉积。当铜完全覆盖金属表面以后，反应会暂时停止。但是铜虽然看上去不与酸反应，实际上表层的铜原子仍然不断地溶解，然后析出，处在一种动态的平衡状态。这种原子活动导致表面以下的锌有小概率接触到溶液，所以只需要基体内存在双联空穴（一种结构缺陷）。
可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1/12克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1/9克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1 /32.5 克氢气．
其他金属也用相同的方法计算即可
1.和碱(氢氧化物,NH3.H2O等)反应
HCl+KOH==KCl+H2O
HCl+C10H15NO.H2O（麻黄碱）=== C10H15NO .HCl(盐酸麻黄碱)+H2O
2.和碱性氧化物（CaO,K2O,Na2O,MgO,BaO,CuO,Fe2O3,Al2O3,ZnO）反应
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
3.和某些盐（碳酸盐,亚硫酸盐,碳酸氢盐,硫化物,银盐等）反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
4.和活泼金属（排在H以前的金属）反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2
5.和指示剂反应
盐酸使紫色石蕊变红；无色酚酞不变色；甲基橙变红
二.氯离子的性质
Cl-具有较弱的还原性,
只能在强酸性条件下和一些强氧化剂反应
2KMnO4+16 HCl ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
