乙酸乙酯实验中 长导管的作用

D 导气，冷凝，导管没有插入到碳酸钠溶液中是为了防止倒吸

应该是我上面的说法

因为反应生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇极易溶于水，乙酸会和碳酸钠溶液反应，如果导管插入碳酸钠溶液中，由于上述两种物质都被反应掉，就会使反应容器内的压强下降，外界压强就会将碳酸钠溶液压入反应容器中，就会导致爆炸

相信我，没错的。

2、冷凝－－冷凝的就是乙酸乙酯的蒸气,使它凝结成液体

3、防止倒吸,即防止回流－－因为导气管没有深入饱和Na2CO3液面下,而是在液面上方,即防止因为挥发出的乙醇和乙酸蒸气极易溶解引起的Na2CO3溶液的倒吸现象

酯化产生的酯类极易挥发。

有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现.

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

导气管不宜伸入饱和na2co3溶液中的原因：防止倒吸。

反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

就这么多了，制取乙酸乙酯是重要实验。

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然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定.在实验室里一般采用乙醇过量的办法.乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好.催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些.

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60

℃～70

℃左右,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质.液体加热至沸腾后,应改用小火加热.事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸.

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中.

3.1：浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂,还能做脱水剂.

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度（利于分层）,除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇.

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味.

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高,保持在60

℃～70

℃.不能使液体沸腾.

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇.同时采用乙醇过量的办法.

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小,但为了除去反应中生成的水,浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量.

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸.

3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因.

虽然也能吸收乙酸和乙醇,但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解,导致实验失败.

(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。

(5)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。

(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。

现在烧瓶里反应生成气态乙酸乙酯，通过长导管进入烧杯，会在水上分层（乙酸乙酯在上层）。

长导管有两个作用分别是导气和冷疑

长导管里不单有乙酸乙酯还有受热挥发的少量乙酸跟乙醇。