盐酸中含有大量H+,Cl+和HCl分子,对吗

1.如果发生的只是物理变化，那么盐酸浓度可以认为是不变的。比如往盐酸中加入可溶性的氯化物固体，可以忽略这个过程体积变化。会增大氯离子浓度。但因为没有发生化学变化，盐酸还在，可以认为盐酸浓度是不变的。

2.如果是往盐酸中加入液态的物质来改变氯离子浓度（也不发生化学变化），这个过程体积变化是不能忽略的，那么盐酸浓度相当于被稀释，是变小的。

2.如果发生了化学变化而影起氯离子浓度改变，那么得视情况而定了。比如往盐酸中加入硝酸银固体（之所以举例是加固体，因为加固体我们可以忽略体积变化），反应为：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

反应过程中，氯离子由于生成氯化银，被沉淀下去，氯离子急剧下降，氢离子浓度是不变的，但是经过反应以后，溶液当中“盐酸”已经不存在了。从数学上讲，其浓度已经变为“O”了！！

首先说明，加盐酸酸化是不正确的，因为检验氯离子，而加入盐酸则会引入氯离子而无法说明原溶液中是否含有氯离子。应该是加入稀硝酸酸化，因为检验氯离子时需要通过滴加硝酸银溶液，若含有氯离子时，则反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，反应方程式如下

若不加硝酸酸化，当溶液中含有碳酸根离子时，加入硝酸银溶液后，会生成碳酸银白色沉淀，

对氯离子的存在构成干扰，当加入硝酸后，碳酸银与硝酸反应，沉淀会消失。反应方程式为

盐酸与硝酸银溶液发生反应时,溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀；氢离子和硝酸根离子没有发生变化。

所以说酸反应时,氢离子和氯离子中哪种离子发生了变化，要具体情况具体分析。对吗？

氯化氢气体中没有氯离子。因为氯化氢在气态是以共价化合物形式存在，所以没氯离子。

盐酸如果是纯盐酸的话就没氯离子存在，理由同氯化氢气体。如果盐酸指氯化氢溶液的话的就有氯离子存在。因为氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。

氯酸钾溶液中没氯离子，因为氯是以氯酸根的形式存在。氯酸钾在水中电离成钾离子和氯酸根。

四氯化碳中没氯离子。四氯化碳为共价化合物。

检验水中氯离子的完整方法是:

先加硝酸酸化，然后加硝酸钡，无沉淀产生（排除硫酸根）；接着再加硝酸银，产生不溶于硝酸的白色沉淀，就证明有氯离子。

因为氨水是弱电解质 PH=11 所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~！ 跟PH=3的 盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合 氨水电离出来的氢氧根已经消耗完全 没有消耗的 继续电离~所以溶液是碱性的！ 氢氧根浓度大于氢离子浓度 是一定滴！

生成的氯化铵完全电离 铵根=氯离子 因为氨水还在电离 所以铵根大于氯离子！因为水的电离是微弱滴。。。即使被促进了 那也是很少滴。。。所以氯离子大于氢氧根。。。

总结！ 铵根>氯离子>氢氧根>氢离子(都是浓度)

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