呆萌的花瓣
2025-06-24 17:01:53
硫酸钡是强电解质
电解质的强弱与它的溶解性没有关系，电解质的强弱是看它溶解的那部分是否能够完全电离，能够完全电离的就是强电解质，只能部分电离的是弱电解质
硫酸钡虽然溶解度不大，但是溶解的那部分都完全电离，随意它是强电解质
轻松的小鸽子
2025-06-24 17:01:53
BaSO4虽然是一种强电解质。
BASO4是一种盐，它是强电解质。虽然它的溶解度很小，但是它溶在水中的部分全部电离了，BASO4在熔融状态下是可以完全电离的。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
能干的枫叶
2025-06-24 17:01:53
这个是概念的问题，溶解度是指物质溶解的程度，硫酸钡溶解度非常小，但是溶解的那一点点却几乎全部电解，按照电解质的定义，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。所以硫酸钡是强电解质，而跟溶解度关系不大。
希望能帮助到你，望采纳！
外向的钥匙
2025-06-24 17:01:53
强电解质的定义是溶于水或者熔融状态下，完全电离的化合物，因此即便硫酸钡不溶于水，只要在熔融状态下全部电离，它就是强电解质。而严格的说，硫酸钡在水中还是能溶解一点点的，而溶解的那一点点也全部电离，因此他是强电解质。至于怎么证明，氢氧化钠是强电解质，你会证明他在水中全部电离吗？在初高中阶段不需要证明，记住就行了，以后如果你专修化学的话，会学到各物质的电离平衡常数，当这个常数大于某一数值时，就认为是全部电离，小于某一数值时，就认为是部分电离。
坚强的发卡
2025-06-24 17:01:53
它的晶体是强电解质,但溶液几乎不能导电,因为它在水中的溶解度很小,难溶于水,所以虽然是强电解质,但是不能导电,当它是融融状态的时候,就可以导电了,但是硫酸钡在水中溶解的部分可以完全电离,所以是强电解质
现代的乌龟
2025-06-24 17:01:53
强电解质不一定能导电。楼主没有理解强电解质的概念，强电解质是说在溶液中完全电离的电解质，硫酸钡虽然是沉淀，但是它只是难溶于水而不是不溶，溶于水的那部分完全电离，所以说硫酸钡是强电解质~~
积极的奇异果
2025-06-24 17:01:53
你把物质的溶解性和电离度弄混淆了.硫酸钡电离度大,但是溶解度小,在水溶液中大部分还是以BaSO4的形式存在,所以不能拆分成对应的钡离子和硫酸根离子,也就不能两边相互抵消了. ps：就纯粹的应对离子方程式而言,中学阶段记住三类--单质、氧化物、复分解（沉淀气体水）不能两边相互抵消. 能容易溶解的不一定都是强电解质,比如酒精,氨气；能完全电离的不一定都是可以溶于水的,比如碳酸钙,硫酸钡. 你把电解质的定义仔细分析一下,注意那个“或”的含义.
强电解质的定义是：在熔融态或溶液中能完全电离的化合物。
BaSO4虽然难溶于水却是全部电离的。同样的还有CaSO4，CaCO3……
在中学阶段，你遇到的所有盐，强酸，强碱都是强电解质。
记住，以后用这种分类方法进行分析，不用一一背诵也能把强弱电解质区分清楚。
