比较醋酸和盐酸酸性的实验操作。
（1）用干燥洁净的玻璃棒分别沾取两溶液至两PH试纸上，立即与标准比色卡对比，读出数据（2）PH不同是因为两物质在水中的电离度不同，相同浓度的两溶液中，HCL中H离子是被完全电离的，因此该溶液中氢离子浓度为0.5mol/l，而醋酸是弱电解质，其溶液中氢离子不能被完全电离，因此氢离子浓度小于0.5mol/l，PH＝-log（氢离子浓度）。（3）HCl＝H离子+Cl离子，CH3CH2CooH＝（注：可逆反应）CH3CH2Coo离子＋H离子
鉴别方法有很多，主要是看题目需要
1.测量浓盐酸和浓醋酸稀释的PH值。浓盐酸每稀释10倍。PH上升1，而浓醋酸每稀释10倍，PH上升不到1
2.测量导电性。浓盐酸被稀释导电性变弱，而且是规律变化。浓醋酸被稀释导电性是先变强后变弱
3.先用相同浓度，相同体积的两种酸与相同的NAOH溶液反应，反应完全后，测量两种溶液的PH，盐酸的PH应约等于7，而醋酸的因为水解，PH应大于7
4.物理办法。浓盐酸打开瓶口会看到白雾，而浓醋酸没有
我只能想到这么多了。。。
盐酸是强电解质，完全电离，溶液中带电粒子多，导电能力强，灯泡亮；醋酸是弱电解质，不完全电离，溶液中带电粒子少，导电能力弱，灯泡暗。
| （1）Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 ↑ （2）没有说明两种酸的浓度相等 （3）盐酸的快，醋酸的慢 相等 （4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可） |
| 略 |
