乙酸和乙二酸哪个水溶性大

酸性的强弱可通过电离常数来确定,对多元酸来说,主要看它的一级电离常数就可以了,需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关,这个概念要清楚.

乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5,甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4,所以乙二酸的酸性比甲酸强,甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小,所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱.对饱和一元脂肪酸,它的酸性随碳原子数的增加而减弱,这也可以用大学里的供电子的诱导效应来解释.

结论：酸性：乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸.

多元醇（乙二醇,甘油等溶解度很大）

低级醛（甲醛,乙醛,丙醛）

低级羧酸（甲酸,乙酸,丙酸,正丁酸,正戊酸）

多元羧酸（乙二酸（草酸）,丙二酸等）

磺酸一般都易溶于水（如苯磺酸,对甲苯磺酸）

苯酚（70度热水混溶,常温下溶解度小）

不溶于水：这个在有机物占大多数,所有烷烃,烯烃,炔烃,苯和苯系物（苯,甲苯,二甲苯等）,卤代烃（一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,2,4,6-三溴苯酚（属于苯环上卤代物）,氯苯等都不溶）,硝基化合物（硝基苯,TNT等都不溶）,苯环氨基取代物（苯胺,邻甲苯胺等）,酯（乙酸乙酯,丙酸甲酯,甲酸丁酯等,三硬脂酸甘油酯）,中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）,中级或高级醇（正丁醇,十六醇,十八醇等）.

易溶于饱和碳酸钠溶液的有机物：1.中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）2.苯酚等酚类物质.这些虽不溶于水,但和碳酸钠作用生成CO2和相应的羧酸钠盐可溶于水

易溶于氢氧化钾（钠）的物质：

1.中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）2.苯酚等酚类物质.3.酯类（乙酸乙酯,丙酸甲酯,甲酸丁酯等,三硬脂酸甘油酯,丙烯酸乙酯等等）.这些虽不溶于水,但和强碱作用生成CO2和相应的羧酸盐（酚盐）可溶于水

密度：

大于1的：主要是一些多代烃（四氯化碳,三氯甲烷,四溴化碳等）,多元羧酸（乙二酸,丙二酸,丁二酸.,邻苯二甲酸等）,甲酸,乙酸,丙烯酸,丁烯酸,磺酸.

小于1的：基本上占多数：

烃类（烷烃,烯烃,炔烃,芳烃（苯,甲苯,二甲苯,乙苯等）,丙酸以后的饱和一元羧酸,甲醛,乙醛等,大多数饱和一元醇（乙醇,甲醇,丙醇等）,酯类乙醚等醚类,等等

列方程组解：1 mol 乙二酸 M=90（HOOC-COOH)———2mol NaOH

1 mol 乙酸 M=60 ————1 mol NaOH

x y为摩尔数 2 x+y=0.09×0.5=0.045

90x+60y=2.25

解得，M乙酸=1.8

所以，80%

或者加醋酸钙溶液，有沉淀生成则原溶液是乙二酸，无明显变化则原溶液是醋酸。

墨水退色是利用乙二酸的还原性。醋酸无此性质。

乙二酸钙不溶于水、醋酸，但溶于HCl溶液，所以 潕敌す←下々 错误。

落叶【逝去】 错误，乙二酸酸性强于醋酸，但也是弱酸。

甲酸和乙二酸都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

而乙酸不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。可利用此性质将它们与乙酸区别开。

甲酸有醛的结构，能与银氨溶液反应有银镜现象，可用托伦试剂鉴别。

扩展资料

银镜反应注意事项：

1、不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温下与硫酸反应生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不 再有乙醛的特性。

2、所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀，该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会因引起其分解而爆炸。这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。

3、做银镜反应的实验时，硝酸银溶液的浓度不宜太小，以硝酸银的质量分数为2%～4%为宜。

参考资料来源：百度百科-银镜反应

2、什么是乙二酸。

3、二甲酸和乙二酸。

4、乙二酸的性质。

1.没有二乙酸的说法，乙二酸化学式为：H2C2O4。

2.乙二酸俗名草酸，草酸是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。