无水氯化钙除醇
这个反应的原理么，网上暂时没有充分的解释。不过据我们所知，无水氯化钙是一种较强的路易斯酸（需要配位电子以形成配位共价键的化合物），可以和部分路易斯碱（含有孤电子对，可以提供配位电子的化合物）反应，形成八电子（或十二电子）化合物。水分子含有孤电子对，所以可以和无水氯化钙形成配位化合物。醇分子也含有配位共价键，但分子量较大的醇因为难以进入氯化钙的晶格所以不易被吸收。
部分信息来源：http://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_acids_and_bases
无水氯化钙不是分离出乙醇，而是可以吸收水分。因为乙醇是溶解在水中的，而水不易挥发，所以用无水氯化钙吸掉水分，这时乙醇就可以挥发掉了（纯乙醇极易挥发）。碱石灰是碱性氧化物，可以分离出反应时挥发出来的乙酸。
化学式CaCl2，式量110.99。无水氯化钙为白色多孔状熔块或颗粒。易潮解。熔点为782℃，密度为2.15克/厘米3，沸点高于1600℃，易溶于水并放出大量的热，也溶于乙醇和丙酮。常见的是六水合氯化钙CaCl2·6H2O，无色三方晶体，易潮解，有苦咸味
，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于结晶水。加热至30℃时失去四个分子水而成二水合物CaCl2·2H2O)，系白色多孔而有吸湿性的固体，继续加热可生成一水合物。温度高于200℃时，完全失水而成吸湿性很强的无水氯化钙。氯化钙跟氨反应生成氨合物CaCl2·8NH3。无水氯化钙用做脱水剂、干燥剂(但不能干燥氨、硫化氢和酒精)，氯化钙还用做纺织物的上浆剂、净水剂、防冻剂、食物保存剂、路面整洁剂。将CaCl2·6H2O跟冰按1.44∶1混合，在实验室中用做致冷剂，可获得—54.9℃的低温。由盐酸跟碳酸钙反应制得，工业上主要由氨碱法副产物提供。
乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
还有，无水氯化钙不能干燥氨气，乙醇和部分脂类等有机物，因为会与之形成络合物
但你要记住，化学变化伴随这物理变化，比如放热，发光等等！
2无水硫酸钠是用来分离乙酸乙酯和乙醇的 因为乙酸乙酯在无水硫酸钠的溶解度在这几种物之理是最小的
3生石灰也可 在题中没必要都说出来。而碱石灰中有氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，导致破坏分离物 达不到效果
一般发生这个反应CaCl₂ + 2H₂O== CaCl₂·2H₂O，不过在不同温度下可以形成不懂的结晶水化合物。（可以1、2、3、6个结晶水）
还有，无水氯化钙不能干燥氨气，乙醇和部分脂类等有机物，因为会与之形成络合物。
氯化钙是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
扩展资料：
氯化钙是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
1、钛和氯化钙高温下的反应，都是固体，大约升温到1100℃。
钙的金属活动性强于钛，所以在高温下钛也不会置换氯化钙中的钙；高温下，这两种物质也不能化合。
2、“焦亚硫酸钠”跟“无水氯化钙”一起投放在水里产生的那种刺鼻的气体。
放出的气体是SO₂。不管有没有无水氯化钙，焦亚硫酸钠本身就具备刺激性气味，溶于水后由于水解的原因，也会释放出少量SO₂。
其本身和氯化钙不发生化学反应，除非是两固体混合，加入极少量的水。这样一方面焦亚硫酸钠水解，另一方面CaCl₂和水结合形成晶体，这样才有可能放出更多的SO₂。如果彼此都是稀溶液的状态混合，那么影响不大。
3、固体氯化钙与氧气反应生成物。
固体氯化钙与氧气不反应 所以不能生成任何其他物质 固体氯化钙、液态氯化钙或气态氯化钙（如果它存在这些状态）与氧气都不反应。
参考资料：百度百科——氯化钙
也就是能干燥的不吸收。。。
无水CaCl2不能干燥NH3，因为它能与NH3反应
