相同浓度的醋酸和盐酸溶液的ph是否相同

你好，

无论是醋酸还是盐酸，其与氢氧化钠的中和反应，进行得都比较完全。

所以，分别中和一分子的氢氧化钠，所用掉的醋酸和盐酸的量都是一分子。

CH3COOH，醋酸，单元酸

HCl，盐酸，单元酸

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

所以，同样体积的浓度相等的醋酸和盐酸，所中和的氢氧化钠的量也是相等的。

回答完毕，谢谢。

求采纳

这是因为在溶液中,盐酸是完全电离,而醋酸是部分电离.

所以如果两者的物质的量浓度相同时,醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度.

因此想要让两者PH相同,即两者的氢离子浓度相同,醋酸的浓度就应该更大一些,从而电离出更多的氢离子,因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的.

盐酸HCl是强电解质，在水溶液中完全电离

醋酸HAc是弱电解质，只有部分电离

相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，它们的浓度还是相同的，只是浓度变小了。

对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于它们的电离度不同，电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。

因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大，ph值也就比较小，醋酸溶液的ph值比较大。

即：ph(盐酸)<ph(醋酸)。

HCl=H++Cl- HCl完全电离出H+

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 醋酸是弱酸只有很小部分，1%左右电离，电离出H+

PH相同就说两酸溶液中电离出的H+浓度相同。

醋酸小部分电离出的H+浓度就等于盐酸是完全电H+的浓度，

显然PH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远大于盐酸，体积相同，那醋酸的物质的量远大于盐酸

与锌反应Zn+2H+=Zn2++H2，是看H+的总量

盐酸电离出的H+消耗完，反应就完成

而醋酸消耗相同的H+，生成同量的氢气，醋酸电离平衡向正向移动，继续电离出H+，继续与Zn反应

所以体积相同PH相同的醋酸和盐酸与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多许多。

搞清这一点很重要,有一种题目就是围绕物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,PH相等的盐酸和醋酸展开的.

现在pH相同，也就是H+浓度相同，比如对于上述溶液要想盐酸pH与醋酸一样，那么就要减小其浓度，使得其H+浓度降低，升高pH,所以最终盐酸物质的量小于醋酸；

其实也就是说，对于弱酸，达到低pH，高H+浓度很难，所以需要更多醋酸分子，浓度更大，而盐酸则能完全电离；

有问题请追问~