硝酸铁和亚硫酸的反应方程式
亚硫酸不足：2Fe（NO3)3+3H2SO3=Fe2(SO4)3+2NO气体符号+4HNO3+H2O
亚硫酸过量：2Fe（NO3)3+7H2SO3=2FeSO4+6NO气体符号+5H2SO4+2H2O
硝酸铁与亚硫酸钠作用的反应式：2Fe(NO3)3
+
Na2SO3
+
H2O
=
2Fe(NO3)2
+
2HNO3
+
Na2SO4
从以上反应式可以看出，3价铁离子氧化亚硫酸根为硫酸根不需要氢离子的参与，而硝酸根的氧化性要在酸性溶液中体现。尽管通入二氧化硫即产生氢离子，但氢离子少量存在，3价铁离子大量存在，离子碰撞间3价铁离子与亚硫酸根离子的几率更大，是主流。
硝酸和亚硫酸钠反应时，分两种情况。
1、当硝酸为稀硝酸时，反应现象为反应过程中有无色气体产生。反应的方程式如下。
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)=3Na₂SO₄+2NO+H₂O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为一氧化氮。一氧化氮为无色无味气体，所以反应现象为反应过程有气体产生。
2、当硝酸为浓硝酸时，反应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。反应的方程式如下。
Na₂SO₃+2HNO₃(浓)=Na₂SO₄+2NO₂+H₂O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为二氧化氮。二氧化氮为红棕色刺激性气味的气体，所以应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。
扩展资料：
浓硝酸的分子式为HNO₃，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。
硝酸是强酸,具有酸的通性。浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
稀硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为一氧化氮。浓硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-浓硝酸
3SO32- + 2H+ 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑+H2O（稀硝酸）
Fe2+ + 2H+ + NO3-_ =Fe3+ + NO2↑+H2O （浓硝酸）
SO32- + 2H + 2NO3- = SO42- + 2NO2↑+H2O （浓硝酸）
后阶段：SO2过量时：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
意思就是铁离子的氧化性比硝酸的氧化性弱,二氧化硫先和硝酸根离子反应.
硫酸铁和亚硫酸钠溶液混合也可能会得到亚铁离子和硫酸根离子,同时还可能发生双水解!
总反应：Fe3+ 3NO3- + 5SO2 + 4H2O = 3NO + 5SO42- + 8H+ + Fe2+
总反应中的铁离子和硝酸根离子个数比必须为1：3
1、硝酸铁的化学方程式为Fe(NO₃)₃。
硝酸铁为无色至暗紫色的潮解性晶体，易潮解。熔点47.2℃，沸点125℃（分解），相对密度1.68（水=1），相对分子质量为241.88。易溶于水、乙醇、丙酮。
2、二氧化硫的化学方程式为SO₂。
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
扩展资料：
食品中的二氧化硫：
在国内外二氧化硫是允许使用的一种食品添加剂，比如在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。利用二氧化硫气体熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果。
从技术角度看当然可以，但是在葡萄酒酿造发展过程中，人们还没发现有哪一种添加剂能够像二氧化硫单独完成所有的保鲜、防腐和抗氧化作用，另外还有一些植物在生长代谢过程中会产生一些二氧化硫，如香菇在自身代谢过程产生的二氧化硫会和体内的醛酮类化合物特别是糖类化合物等发生反应生成结合态的亚硫酸。
参考资料来源：
百度百科-二氧化硫
百度百科-硝酸铁
其一是：
Na2SO3+2HNO3(浓)=Na2SO4+2NO2↑+H2O有红棕色刺激性气味的气体产生。
其二是：
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O有无色气体产生，若遇空气马上变红棕色的NO2。
亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O 有红棕色刺激性气味的气体产生。
其二是：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O 有无色气体产生，若遇空气马上变红棕色的NO2
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，反映的是客观事实。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
表达意义：
表明了反应物、生成物、反应条件；
通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算。
3na2so3+2hno3=3na2so4+2no+h2o气体符号没写。
1、若溶液酸性较强,含氢离子多,就有硝酸存在：
3SO3[2-] + 2NO3[-] + 6Ag+ + 2H+ =3Ag2SO4 +2NO + H2O
这个反应表现了硝酸根离子的氧化性及亚硫酸根的还原性,生成的硫酸银是微溶的
2、若溶液酸性较小,含氢离子少,NO3[-]的氧化性不高：
SO3[2-] + 2Ag+ ===Ag2SO3沉淀,
两种情况沉淀均是白色的,但第一种有气泡产生
