硫代硫酸钠与次氯酸钙反应方程式

按照：国家标准GB/T10666-1995《次氯酸钙（漂粉精）》试验方法

4.2 有效氯的测定

4.2.1 原理

在酸性介质中次氯酸钙的次氯酸根与碘化钾反应析出碘,以淀粉为指示剂.用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,蓝色消失即为终点.反应式如下: 4.2.2 仪器和设备

一般实验室仪器

4.2.3 试剂和溶液

4.2.3.1 碘化钾(GB/T 1272)溶液:100 g/L

称取100 g 碘化钾,溶于10 00m L水中.

4.2.3.2 硫酸(GB/T 625)溶液：3+100

量取30 m L硫酸,缓缓注入10 00m L水中,冷却、摇匀.

4.2.3.3 硫代硫酸钠(GB/T 637)标准滴定溶液:c(Na,S,O,)=0.1 m ol/L,

4.2.3.4 可溶性淀粉溶液:10 g/L,

4.2. 4 分析步骤

4.2. 4.1 试样的制备

称取约3.5 g 样品,精确至0.0002 g ,置于研钵中,加少量水,研磨呈均匀乳液,然后全部移入500 ml 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.4.2. 4.2 测定

吸取25 mL试样溶液,置于带塞的磨口锥形瓶中,加20mL碘化钾溶液和10m L硫酸溶液,在暗处放置5 min后,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色,加1 mL淀粉指示剂,则溶液呈蓝色,再继续滴定至蓝色消失即为终点.

4.2.4.3 分析结果的表述

有效氯(s,)以质量百分数表示,按式(1)计算：

4. 2.4.4 允许差

取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果.

两次平行测定结果之差的绝对值不大于0.3%.

+ 4NaClO + H₂O = Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 4NaCl。

硫酸氢根离子在水中其实是电离成氢离子和硫酸根离子的，这就是为什么方程式也可写成：Na₂S₂O₃ + 4NaClO + H₂O = 2NaHSO₄ + 4NaCl。

因此，对于这类反应，离子方程式是最能表示反应本质的：S₂O₃²⁻ + 4ClO⁻ + H₂O = 2H⁺ + 2SO₄²⁻ + 4Cl⁻。

由上可知产物里有强酸，我们知道硫代硫酸钠和次氯酸钠中的任何一者都可以和强酸反应（弱酸的酸根离子与强酸之间的反应），因此此反应的真正产物与二者的量有关，换句话说就是和你把哪个加到哪个里面有关。如果把硫代硫酸钠溶液滴入次氯酸钠溶液中，则反应式如下：S₂O₃²⁻

+ 6ClO⁻ + H₂O = 2HClO + 2SO₄²⁻ +

4Cl⁻。如果把次氯酸钠溶液滴入硫代硫酸钠溶液中，则反应式如下：2S₂O₃²⁻ + 4ClO⁻ = S↓ + SO₂↑ + 2SO₄²⁻ +

4Cl⁻。事情并没到此结束，因为还会有其他一些乱七八糟的反应，例如生成的二氧化硫一部分会溶在水里，如果你继续向里滴加次氯酸钠溶液，则水中的二氧化硫也会被次氯酸钠氧化成硫酸根离子。

综上，对于这种复杂的反应，直接问生成什么并没太大意义，重要的是你能深刻理解这里面所能发生的一切事情。

用还原法漂白物体的漂白剂可能含硫代硫酸钠，硫代硫酸钠具有还原性……

加水稀释就行了，等沉淀了 浸泡3-5分钟 一般你自己看着差不多就成了，一般小袋25g可以稀释大半桶水

水温这块没有具体要求，根据你自己的需要，冷热水都可以。

要注意，切忌用了这个之后一定要漂洗干净哦

漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：

Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

次氯酸是弱酸，可以氧化色素，从而达到漂白目的

1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷（Claude louis Berthollet）提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。

消毒方法种类繁多，大体可分为两类，一类为物理消毒法，如煮沸等；另一种为化学消毒法，如漂白粉 .

漂白粉用于消毒剂已有100多年的历史，虽有不稳定等缺点，因其价格便宜及杀菌谱广，现仍用于饮水、污水、排泄物及其污染环境消毒。

现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

3Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

在较高级的漂白粉中，氯还可按下面的化学方程式进行，反应比较完全：

2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+8H2O＝Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O

漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、Cl2、CaCl2等杂质。

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应：

Ca(ClO)2+2H2O＝3Ca(OH)2+2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用：

Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：

Ca(ClO)2+4HCl2＝Cl2+CaCl2+2H2O

Cl2+2HI＝2HCl+I2

反应生成的碘用硫代硫酸钠Na2S2O3溶液来滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可达到40％。

用于排泄物、分泌物等消毒。将排泄物1/5～2/5量的干漂白粉加入后，搅拌均匀，放置1～2小时即可。容器再用0.5％澄清液浸泡1～2小时后清洗。粉剂还可用于潮湿地面消毒，每cm2用20～40g。

漂白粉不适宜对衣服、纺织品、金属品和家具进行消毒。