草酸和乙酸毒性比较

草酸强

草酸是乙二酸

HOOCCOOH

酸的酸性可以用pKa值来表示，pKa越小酸性越强，乙酸的pKa为4.75，草酸是二元羧酸中酸性最强的，一级解离的pKa1值为1.23

先加高锰酸钾不能变色的是乙酸，甲酸和草酸用加入银氨溶液来鉴别，甲酸可以生成银镜。

由于甲酸羧基连H，也就是有醛基。可以被银氨溶液或者菲林试剂氧化。乙二酸，也就是草酸，还原性强，可以被高锰酸钾氧化。加高锰酸钾褪色的为草酸。剩下的就是乙酸了。

另外可以分别与石灰水反应生成沉淀的是乙二酸，没有现象的是甲酸和乙酸。分别取这两种溶液加入新制的银氨溶液水浴加热，有银镜产生的是甲酸没有银镜的是乙酸。

扩展资料：

甲酸可以使用斐林试剂(新制氢氧化铜)直接鉴别，也可以用银氨溶液，因甲酸具有还原性醛基。乙酸和乙二酸(草酸)可用氢氧化钙或氢氧化钡溶液鉴别，出现沉淀的是乙二酸，因草酸钙、草酸钡不溶于水。也可以加入高锰酸钾并加热来鉴别，溶液的紫红色会褪去的是乙二酸，不褪色的是乙酸，这是因为乙二酸具有还原性。

参考资料来源：百度百科-甲酸

参考资料来源：百度百科-乙酸

参考资料来源：百度百科-草酸

甲酸加新制氢氧化铜加热出现砖红色 （醛基的性质，生成Cu2O砖红色），乙酸则不会；草酸加氢氧化钙生成白色沉淀（草酸钙白色沉淀）。

氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。

扩展资料：

草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。

草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。

参考资料来源：百度百科-草酸

参考资料来源百度百科-氢氧化铜：

分子式：C2H2O4

分子质量：90.04

熔点：190℃

中文名称：草酸；乙二酸；修酸

英文名称：Oxalic acid；Ethanedioic acid；aquisal

性状描述：草酸一般含有二分子结晶水，为无色透明结晶，其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形），熔点分别为，α型：189.5℃，β型：182℃。相对密度，α型：1.900，β型：1.895。折射率1.540。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。易溶于乙醇，溶于水，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

生产方法：草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。

草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。

1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱氢温度为400℃。

2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。

3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。

4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。

5.丙烯氧化法

氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。

原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t；硫酸（100%）950kg/t；烧碱（100%）920kg/t。

用途：草酸主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。答案补充 呵呵！一般五交化店里就有卖的；一般装修上擦地面用的多。

物理性质：

1.性能：无色透明晶体或粉末。它的晶体结构有两种形式，即α型（金刚石）和β型（单斜晶）。无臭，酸。

2.熔点：α型：189.5℃，β型：182℃。 3.沸点：分子固体模型的沸点为150℃（升华）。

3.相对密度：1.653（二水合物），1.9（无水）。 Alpha类型：1.900，Beta类型：1.895。

4.折射率：1.540。

5.稳定性：在189.5℃分解。

6.溶解：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

7.其他性能：草酸在100°C时开始升华，在125°C时迅速升华，在157°C时大量升华，然后开始分解。

化学性质：

1.可以与碱反应，并可以进行酯化，酰卤和酰胺化反应。还原反应也会发生，加热时会发生脱羧反应。无水草酸具有吸湿性。草酸可与许多金属形成水溶性络合物。

2.酸度：草酸的酸度比乙酸（乙酸）强10,000倍，后者是有机酸中的强酸。一阶电离常数Ka1=5.9×10-2，二阶电离常数Ka2=6.4×10-5。具有酸性普遍性。

它可以用碱中和，可以改变指示剂的颜色，并可以通过与碳酸盐相互作用释放二氧化碳。

3.还原性：草酸盐具有很强的还原能力，并容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液会褪色并还原为二价锰离子。该反应用作定量分析中确定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去布条上的墨渍。

4.不稳定性：在189.5℃时，草酸会分解生成二氧化碳，一氧化碳和水或浓硫酸。实验室可以使用该反应生成一氧化碳气体。草酸氢铵在200度分解为二氧化碳，一氧化碳，氨和水。

5.毒性：草酸有毒。它对皮肤和粘膜具有刺激和腐蚀作用，并且容易被表皮和粘膜吸收而引起中毒。

草酸是最简单的二羧酸，也称为草酸。常温下为无色透明晶体。它通常包含两个分子的结晶水。加热至100.1℃时，它会失去结晶水而变成无水草酸。有毒，对人类有害。具有吸湿性，易溶于乙醇，易溶于水，微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

酰脲生成反应，有沉淀生成的,是丙二酸。

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。

因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。