钢铁高温发黑技术

蓝藻爆发的原因

1. 化肥流失，化肥是很多富营养化区域的主要养分来源，例如在密西西比河流域，67%的氮流入水体，随之流入墨西哥湾，波罗的海和太湖中超过50%的氮也来自化肥的流失。

2. 生活污水，包括人类的生活废水和含磷清洁剂。

3. 畜禽养殖，畜禽的粪便含有大量营养废物如氮和磷，这些元素都能导致富营养化。

4. 工业污染，包括化肥厂和废水排放。

5. 燃烧矿物燃料，在波罗的海中约30%的氮，在密西西比河中约13%的氮来源于此。

6.蓝藻使水体缺氧，使动物死亡，分解者分解是又消耗氧气，造成恶性循环。

蓝藻的介绍

蓝藻植物体有单细胞的、群体的和丝状体(filament)的， 是原核生物，没有染色质，但存在环状DNA——质粒。

蓝藻(Cyanobacteria)和具原核的细菌等一起，单立为原核生物界。所有的蓝藻都含有一种特殊的蓝色色素，蓝藻就是因此得名。但是蓝藻也不全是蓝色的，不同的蓝藻含有不同的色素，有的含叶绿素，有的含有蓝藻叶黄素，有的含有胡萝卜素，有的含有蓝藻藻蓝素，也有的含有蓝藻藻红素。红海就是由于水中含有大量藻红素的蓝藻，使海水呈现出红色。

蓝藻是单细胞原核生物，又叫蓝细菌、蓝绿菌、蓝藻或蓝绿藻，或称为蓝菌门。虽然传统上归于藻类，但有研究发现因为没有核膜等等，与细菌非常接近，因此现时已被归入细菌域。蓝藻并不是绿藻。蓝藻是一类藻类的统称，其标志便是单细胞、没有以核膜为界限的细胞核(真核)。常见的蓝藻有蓝球藻(色球藻)、念珠藻、颤藻、发菜等。蓝藻都为单细胞生物，以细胞群形式出现时才容易看见，也就是我们通常见到的“水华”。衣藻属于绿藻，真核生物，不同于蓝藻。

一般来说，我们用肉眼是分辨不清蓝藻细胞的。但当它们以细胞群形式存在时，如水华(由于淡水水水域污染，富营养化引起)，才可看见。

蓝藻的具体特征

蓝藻不具叶绿体、线粒体、高尔基体、中心体、内质网和液泡等细胞器，唯一的细胞器是核糖体。含叶绿素a，无叶绿素b，含数种叶黄素和胡萝卜素，还含有藻胆素(是藻红素、藻蓝素和别藻蓝素的总称)。一般说，凡含叶绿素a和藻蓝素量较大的，细胞大多呈蓝绿色。同样，也有少数种类含有较多的藻红素，藻体多呈红色，如生于红海中的一种蓝藻，名叫红海束毛藻，由于它含的藻红素量多，藻体呈红色，而且繁殖的也快，故使海水也呈红色，红海便由此而得名。蓝藻虽无叶绿体，但在电镜下可见细胞质中有很多光合片层，叫类囊体，各种光合色素均附于其上，光合作用过程在此进行。蓝藻的细胞壁和细菌的细胞壁的化学组成类似，主要为肽聚糖(糖和多肽形成的一类化合物)贮藏的光合产物主要为蓝藻淀粉和蓝藻颗粒体等。细胞壁分内外两层，内层是纤维素的，少数人认为是果胶质和半纤维素的。外层是胶质衣鞘以果胶质为主，或有少量纤维素。内壁可继续向外分泌胶质增加到胶鞘中。有些种类的胶鞘很坚密拌可有层理，有些种类胶鞘很易水化，相邻细胞的胶鞘可互相溶和。胶鞘中可有棕、红、灰等非光合作用色素。蓝藻的藻体有单细胞体的、群体的和丝状体的。最简单的是单细胞体。有些单细胞体由于细胞分裂后子细胞包埋在胶化的母细胞壁内而成为群体，如若反复分裂，群体中的细胞可以很多，较大的群体可以破裂成数个较小的群体。有些单细胞体由于附着生活，有了基部和顶部的极性分化，丝状体是由于细胞分裂按同一个分裂面反复分裂、子细胞相接而形成的。有些丝状体上的细胞都一样，有些丝状体上有异形胞的分化有的丝状体有伪枝或真分枝，有的丝状体的顶部细胞逐渐尖窄成为毛体，这也叫有极性的分化。丝状体也可以连成群体，包在公共的胶质衣鞘中，这是多细胞个体组成的群体。

预防蓝藻爆发的 方法

1物理方法

(1)彻底清塘消毒、加注不带蓝藻的新鲜水

由于蓝藻比 其它 藻类更具竞争力，因此控制 措施 以预防为主、防重于治。彻底清塘消毒可有效杀灭蓝藻，降低藻种数量，避免大规模爆发。避免随加水带入蓝藻，对控制也有积极意义。

(2)定期更换新鲜水

对于含有较多蓝藻的池塘，经常、大量地换新鲜水，可稀释蓝藻的浓度，同时也可稀释蓝藻分泌的藻蓝素等有毒物质的浓度，促进其它藻类的生长，保持整个生态系统的动态平衡。

(3)人工捞除

对于面积不大的养殖池塘，人工捞除是个有效的处理措施。具体措施是：用一根竹竿或者塑料管将蓝藻围到一个小角落，然后用密网将蓝藻捞除，降低蓝藻老化后对水体带来的危害。

2化学方法

(1)铜制剂

蓝藻比其它藻类对铜离子更敏感，因此铜制剂常用作抑藻、杀藻剂。传统使用的铜制剂是晶体CuSO4。CuSO4的药效持续时间短，且易受水质碱度及水中可溶性有机物、腐殖质及藻类自身释放的多肽等因素影响，故使用时需连续施加。但高浓度的铜离子会引发浮游植物大量死亡，使水体严重缺氧。过多过量铜制剂的使用还会引起对虾蓄积性中毒，造成其肝、肾组织损害，影响生长同时，过多过量铜制剂的使用还会腐蚀虾的鳃丝，形成黑鳃等疾病。因此，CuSO4不能经常使用，使用时需严格控制浓度。要注意在傍晚使用硫酸铜，迎下风口泼洒，使用时需停止增氧机，使硫酸铜停留在表面，增加表层浓度，从而有效杀灭蓝藻。

为减轻铜离子对水生动物的影响，铜离子需制成铜基化合物，一般是用铜与三乙醇胺制作。其作用原理是铜离子从铜基化合物中缓慢释放到水体中并维持一段时间的浓度作用，从而抑制蓝藻的生长和大量繁殖，目前市场上已有络合铜成品出售。

(2)茶麸

在蓝藻爆发初期，茶麸作为一种蓝藻抑制剂更多的应用是在对虾养殖的水体中，因为茶麸含有茶皂素，对以血红蛋白为氧载体的水产动物毒害较大，而对以血蓝蛋白为氧载体的对虾影响不大，因此只要控制好用量，便可起到抑制蓝藻生长的作用，同时对对虾也不会产生毒害。

(3)选择性施肥

低氮磷比，有利于蓝藻进行固氮作用，高氮磷比则有利于绿藻繁殖。国外一些学者认为，氮磷比接近或等于16:1时，能有效控制固氮蓝藻的爆发。同时，我们的技术服务人员也在工作实践中发现，在杀完蓝藻后，少量多次的补充磷肥也可减少蓝藻爆发。

3生物方法

(1)放养一定数量的滤食性鱼类。

虽然蓝藻不易被消化，但由于其颗粒较大，更容易被滤食性鱼类摄食到体内，因此放养一定数量的滤食性鱼类有助于延缓、阻碍蓝藻的生长。可供选择的鱼类有白鲢、花鲢、白鲫等。实践表明，尾重200g以上的白鲢对蓝藻具有明显的抑制作用，当白鲢总量达到100Kg/亩时，蓝藻基本不会爆发。

(2)经常性的使用高质量的微生态制剂。

在蓝藻尚未大规模爆发阶段，各位养殖户朋友可经常性的使用高质量的微生态制剂。蓝藻的爆发往往是由于水体的低N/P、富营养化所致，因此需首先使用芽孢杆菌、乳酸菌等降解池塘水体过多的有机质，然后于次日使用光合细菌来转化过多的小分子类营养物质。这些微生态制剂和蓝藻竞争生态空间，可以稳定水体，促进绿藻等有益藻类的生长。

(3)引进优良藻类抑制蓝藻生长。

调整水体的氮磷比也可以改善藻类的种群结构。

4综合防治

单一使用一种方法很难完全杀灭或控制蓝藻，多种方法的联合使用则可使蓝藻的浓度处于一个低水平的动态平衡中，有效防止蓝藻的过度繁殖，避免蓝藻大量死亡后对水体产生破坏性影响。蓝藻的防治应按照“以防为主，防重于治，多管齐下，综合治理”的方针，从问题的源头着手治理才能取得良好的防治效果。

(1)控制轮虫、枝角类的数量。

(2)肥水时尽量使用含有复合硅营养元素的肥水产品，蓝、绿藻对硅肥吸收速度慢而单细胞藻类(如硅藻)吸收较快，水肥起来时单胞藻类(如硅藻)占优势，适当控制了蓝、绿藻的繁殖。

(3)用微生物制剂抑制蓝藻的繁殖

(4)加大肥水力度：无论在防治还是治疗蓝藻上，在施用活菌制剂的基础上，一定要加大肥水力度，平衡水体营养元素，从而加快有益藻类的繁殖，使其尽快成为优势种群，抑制蓝藻的繁殖。

(5)注意引进有益藻类，池塘中定期注入有益藻液。

(6)经常换水：利用蓝藻对环境的改变适应能力弱的特点，采用经常换水的方法，保持水质清新，抑制蓝藻的大量繁殖，防止蓝藻水华的形成。

(7)用絮凝剂在蓝藻集中的地方泼洒，降低蓝藻的密度。

电镀生产工艺复杂，工序繁多。含重金属电镀废水的来源主要有以下几方面：

1）前处理废水。电镀普遍采用盐酸、硫酸进行除锈、除氧皮及浸蚀处理，工件基体重金属离子溶解在清洗液；

2）电镀工艺过程（包括学抛光和电学抛光）各工序清洗水。清洗水含有重金属盐类、表面活性剂、络合物和光亮剂等。清洗废水占电镀废水的绝大部分；

3）废弃电镀液。长期使用的镀液，杂质不断积累，当难以去除时，不得不将一部分或全部废弃；学镀液超过使用周期也会形成含重金属废液；

4）其他废液。包括不合格的工件退镀、镀液分析、清洗滤芯、清洗生产场地、废气治理的废液及各种设备的“跑、冒、滴、漏造成的废水。

电镀废水处理

含重金属电镀废水的现状

电镀产生的含重金属离子的废水数量很大，成分繁杂。据不完全统计，我国电镀企业已有15000家，每年排放含重金属电镀废水约4亿m3。电镀废水如不进行处理将是严重的环境污染和水资源的巨大浪费。

含重金属电镀废水的危害

电镀废水含有环保方面认定的危害重金属主要有铬、铜、镍、铅、锌及镉等。重金属在自然界难以降解，有很强的隐蔽性和富集性，我国国土资源部曾公开表示，我国每年有1200万吨粮食遭到重金属污染，直接经济损失200亿元以上。重金属对人的危害极大，水生动植物从污染水体摄取重金属在体内富集，通过食物链进入人体，在人体的某些器官积蓄起来造成慢性毒。20世纪60年代，日本发生的水侯病和骨痛病就是由重金属汞和引起的。

重金属电镀废水

现代医学研究表明，一些重金属离子进入人体会使人致癌、致畸、致染色体突变，潜伏期可达数十年，一旦发病后果不堪设想，有人把重金属危害形容为“慢刀子人”，是“生物定时炸弹”。

推荐阅读：《重金属捕捉剂—清源牌》

硫酸 Sulfuric acid

硝酸 Nitric acid

磷酸 Phosphoric acid

盐酸 Hydrochloric acid

铬酸 Chromic acid

柠檬酸 Citrice acid

氨基磺酸 Amidosulphonic acid

甲醇 Methanol

异丙醇 Isopropanol

无水乙醇 Ethanol absolute

甲苯 Methy benzene

二甲苯 Xylene

氰化钾 Potassium cyanide

氟化鞍 Ammonium fluoride

氢氧化钠 Sodium hydroxide

磷酸铝 Aluminium phosphate

硝酸钠 Sodium nitrate

氰化钠 Sodium cyanide

碳酸钠 Sodium carbonate

硫酸铜 Cupric sulfate

硫酸镍 Nickel sulfate

氯化镍 Nickel chloride

碳酸镍 Nickel carbonate

氰化银 Silver cyanide

硫酸亚锡 Stannous sulfate

氟化氢铵 Ammonium bifluoride

三乙醇胺 Triethanolamine

Ethyl ether

Butanol

了解化学知识的朋友都知道，利用几种不相溶混密度又不同的溶剂，分别溶解一些特定的溶质后，把形成的不同颜色的溶液在玻璃容器中混合静置，各种颜色的溶液即能分层，呈彩虹状。那么具体怎么操作呢？首先姚准把一个好看的玻璃瓶，三个塑料杯子，三种颜色的色素，一个玻璃瓶，食盐，勺子，水，滴管。第一步：三个塑料杯中分别倒入三分之一的水，加入不同颜色的色素。第二步：向其中两个杯子中加入 4 勺和一勺半的食盐（加入 4 勺食盐的溶液在最下层，加入一勺半食盐的液体在中间，不加食盐的液体在最上层）。第三步：将加入 4 勺食盐的液体倒入玻璃瓶中，大约占瓶子体积的三分之一。用滴管沿着玻璃瓶内壁加入上一步中加入一勺半食盐的液体，大约加入玻璃瓶的三分之一。最后用滴管加入没有放食盐的液体。然后好看的彩虹水就出现了！

用硼砂和胶水自制“果冻”

这实验获得的产物是一种不错的玩具，因此值得一试。实验用到的原料和器材有：食用色素、硼砂、水、胶水、勺子、滴管等。把等量的胶水和水混合，加入一小勺色素，搅拌均匀。这里用到的胶水是文具店里出售的人工合成的胶水，不是浆糊之类。然后水里加入硼砂，搅拌均匀，直到有一部分硼砂不能再溶解了，这就制成了硼砂的饱和溶液。再用滴管一滴一滴地把硼砂饱和溶液滴入胶水、水和色素的混合物，一边搅拌均匀。慢慢地混合物会变得粘稠，象果冻

彩色的影子

这个实验与颜色有关和在某些条件下我们的眼睛会被欺骗有关。我们可以“创造”不同颜色的影子，因为颜色并不是物体的一种属性。为了看到颜色，你需要一个光源、一个可以受光的表面和一个观察者。缺少其中任何一个，我们都得不到想要的试验效果。我们之所以看见物体以及它反映的颜色是由于太阳发出的白光导致的。例如，如果我们把一个黄色的物体（比如香蕉）放在红灯下面，香蕉会变红色，放在绿灯下会变成绿色，甚至放在蓝灯下变成黑色。所以，如果太阳发出的是红光而不是白光，那么我们都会认为香蕉是红色的。我们在蓝光下看见黑色的香蕉是因为蓝色是黄色的补色。红色的是青色，绿色的是紫红色。光谱中的其他颜色只是上面提到的一个组合而已。这些东西最终将让我们经历这场视错觉实验。影子，无一例外都是灰色的。但是，如果把不同颜色的光照在影子上，那么它会成为颜色的补色。所以，如果我们用两个光源从两个不同的角度照射同一个物体，一个正常的光和一个红光，被白光照射的影子会变成青色——红色的补色。如果我们用绿色替代红色，影子会变成紫红色。由于它的周围有彩色的光，所以我们可以看见彩色的影子。如果我们将它隔离并观看影子本身，我们看见的影子一直都是灰色的。

有很多化学实验在家就可以做。

1、三乙醇胺和油酸的皂化反应；

2、盐酸、醋酸和纯铁的反应；

3、氯化铝溶液和氢氧化钾的反应；

4、碳酸氢钠和醋酸的反应；

5、铁置换铜的反应，硫酸铜溶液和铁棒；

首先强调一下，在家实验一定要注意安全，很多化学物质是有毒有害的，一定要注意安全

1.我最早在家做的实验是电解水实验。接一杯自来水，加一些食盐溶化（别太多，加太多产物不好控制）。用一节电池接好导线，在导线末端加上碳棒放到水里面就行了。注意不要电解太长时间。（再次强调安全）

2.可以买一些镁条，带上你的墨镜然后用长的（不要太短，容易伤到你）剪刀轻轻夹住镁条，放在蜡烛的火焰上，你可以看到非常美丽的强光，没带墨镜千万不要直视火焰！

3.你可以买一些硫酸铜晶体，加水制成溶液，然后放入铁钉，过一会你就会看到铁钉变红了

。注意硫酸铜溶液有剧毒，不要用手触碰硫酸铜晶体或溶液。反应完的的废液不要直接倒到下水道，在废液里加入足量的小苏打（家里做饭用的，应该都有）之后再把废液和废渣一起倒到下水道里。

最后再次强调，在家做实验安全第一，一定要听劝，干什么都要仔细查阅相关资料并明确实验要求，化学物质的毒性有时候可以快速地夺走你的 健康 ，有时候也可以狡猾的慢慢的夺走你的 健康 。亲手做实验的快感和收获是巨大的，希望你能继续对化学感兴趣，继续探究，当然前提是保障你自己的安全。

用家里的盐溶到水里，

把5号或7号电池串联成9v电压（6节），

插两个电极到水里（间隔大概10cm吧,建议用不同的电极，我当时用的是一小节铅笔芯跟铁片，注意用的是金属电极一定要接电池负极），

通电

现象：铅笔芯和铁片都上有气泡产生，铅笔芯上气体为浅绿色

反应的方程式如下：

2NaCl+2H20==2NaOH+Cl2+H2

ps:要是现象不明显，提高电源电压

亲测有效哦~

在家做最常见而且安全的一个化学实验是用食醋和食用碱混合产生气体，气泡现象显而易见，反应产物无毒无害。找个透明玻璃杯或者碗也行将食用碱慢慢加入到事先倒入食醋的玻璃杯中,会产生大量泡沫,像可乐倒出时一样。食用碱为纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3)的混合物。食醋主要成份是乙酸，化学式：CH3COOH

反应方程式如下：

2HOAc+Na2CO3=2NaAc+H2O+CO2↑

和HOAc+NaHCO3=NaAc+H2O+CO2↑

另外一个在家能做的化学实验就是电解水。

2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑

电极反应式：

阳极：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O

阴极： 4H+ +4e- =2H2↑

GB/T176-1996水泥化学分析方法（eqvISO680：1990）

2、分析方法

1）烧失量的测定：

准确称取 1.000g在105 -110℃下烘过2小时的试样，置于已灼烧恒的瓷坩中，放在750 -800℃高温炉中灼烧1h，取出置于干燥器中的冷却至室温后，称量。

烧失量百分含量按下式计算：

式中：m-灼烧后试料的质量，g

m1-灼烧后试样的质量，g

2）氧化钙的测定（萤石中CaCO3及CaSO4的含钙量）；

准确称取约 0.25g已在105 -110℃烘过2h的试样，置于100mL烧杯中，加入1mL已醇润湿，准确加入10mL含钙乙酸溶液。盖上表面皿，摇动烧杯，使其分散，加热微沸3min，保温2min立即用于慢速过滤于300mL烧杯中，用温水冲洗烧杯和残渣3-4次，溶液总体积为40mL，然后弃去滤纸及残渣。

将烧杯中的溶液以水稀至250mL，加入5mL三乙醇胺（1+2）及适量CMP指示剂，在搅拌下加入200g/L氢氧化钾溶液出现绿色萤光后再过量5-8mL，用0.015mol/LEDTA标准滴定溶液滴定于绿色萤光消失并呈现红色。

随同做二份空白试验，取其平均值。若二份空白试验所消耗的EDTA标准滴定溶液的差值大于0.10mL，需进行第三次空白试验。

氧化钙含量按下式计算：

式中：TCaO-每毫升EDTA标准滴定溶液相当于CaO的毫克数；

V--滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，

VO--滴定随同试样所做二份空白溶液所消耗的EDTA标准滴定溶液的平均值，mL；

m--试料的质量，g。

3）测定SiO2、CaF2、MgO、AL2O3的试样溶液的制备。

准确称取约 0.5g已在105 -110℃烘过2h的试样，置于银坩埚中加入6 -7g氢氧化钠，盖上坩盖并稍留缝隙。放入高温炉中由低温升至650 -700℃熔融15min，取出后立即用坩埚坩夹持坩埚摇劝并旋转，使熔融物均匀的附于坩埚内壁冷却后将坩埚置于300mL塑料杯中，加入100mL 沸水，盖上表面皿，待熔块完全浸出后，用热水洗出坩埚，然后在搅拌下一次加入25mL浓盐酸及1mL 浓硝酸，用热盐酸溶液（1+5）洗净坩埚和盖，溶液冷至室温。将溶液快速转移入250mL容量瓶中，迅速用水稀释至标线并摇匀，立即将溶液倒入另一干燥塑料杯中，以供检测。

4）二氧化硅的测定：

吸取50mL制备的试样溶液，放入250-300mL塑料杯中，加入10-15mL硝酸，搅拌，冷却至 30℃以下，然后加入10mL 150g/L氟化钾析出。放置15-20min，用中速滤纸过滤，塑料杯及沉定用 50g/L氟化钾溶液洗净3次，将滤纸连同沉淀取下，置于原塑料杯中，沿杯壁加入10mL 50g/L氟化钾一乙醇溶液及1mL酚酞指示剂，用0.15mol/L NaOH溶液中和未洗净的酸，仔细搅动滤纸并随之擦洗杯壁直至溶液呈红色。然后加入200mL沸水：用0.15mol/L NaOH标准滴定溶液滴定至微红色。

二氧化硅百分含量按下式计算：

氧化镁的百分含量按下式计算：

式中：TMgO--每毫升EDTA标准溶液相当于氧化镁的毫克数；

V2--滴定钙镁合量消耗EDTA标准溶液的体积，mL；

V2--滴定氟化钙时消耗EDTA标准溶液的体积，mL ；

m--试料的质量，g。

5）三氧化二铁的测定：

吸取25mL制备好的试样溶液，放入300mL烧杯中，加5mLHCL（1+1）， 2g固体硼酸，盖上表面皿，放置电炉上加热蒸发至干取下后，用热水冲洗表面和杯壁并调整溶液体积约100mL，用HCI（1+1）和氨水（1+1）调节溶液PH至1.8-2.0。将溶液加热至 70℃，加入10滴磺基水杨酸钠指示剂（ 100g/L），以0.015mol/LEDTA标准滴定溶液缓慢滴定至亮黄色（终点温度大于 60℃）。

三氧化二铁百分含量按下式计算：

式中：TFe2O3--每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铁的毫克；

V--滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL；

m--试料的质量，g。

式中TSi02--每毫升氢氧化钠标准滴定相当于二氧化硅的毫克数；

V--滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积mL；

m--试料的质量，g。

6）氟化钙的测定：

吸取25mL制备的样试溶液，放入400mL烧杯中，加入5mL 50g/L硼酸溶液，用水稀释至250mL，加入5mL 三乙醇胺（1+2）及适量CMP混合指示剂。在搅拌下加入 200g/L氢氧化钾溶液，至出现绿色荧光后过量5-8mL，用0.015mol/LEDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失，并呈现红色。

氯化钙百分含量按下式计算：

式中：TCaO--每毫升EDTA标准溶液相当于氯化钙的毫克数；

V1--滴定消耗EDTA标准溶液的体积，mol；

m--试料的质量，g；

XCaO--试样中氧化钙的百分含量；

1.3923--试样中氧化钙对氟化钙的换算系数。

7）氧化镁的测定：

吸取25mL制备的试样溶液，放入400mL烧杯中，加入5mL 50g/L的硼酸溶液，用水稀释至250mL，加入1mL 100g/L酒石酸钾钠和5mL 50g /L的硼酸溶液，用水稀释至25mL ，加入1mL 100g/L酒石酸钾钠和5mL三乙醇胺（1+2），搅拌，然后加入25 mL氨-氯化按缓冲溶液（PH=10）及适量的酸性铬兰K-萘酚绿B（1+2.5）混合指示剂，以0.015mol/LETDA标准滴定溶液滴定近终点时应缓慢滴定至纯蓝色。

8）三氧化二铝的测定：

在滴定铁后的溶液中，加入15-20mL 0.015mol/LEDTA标准滴定溶液，然后用水稀释至300mL。将溶液加热至70 -80℃加入15mL乙醇-乙醇钠缓冲溶液（PH=4.3）煮沸1-2min，取下稍冷，加4-5滴PAN指示剂，以硫酸铜标准滴定溶液至亮紫色（终点相对稳定，返色不考虑）

三氧化二铝的百分含量按下式计算：

式中：TAL2O3--每毫升EDTA标准溶液相当于氧化铝的毫克数；

V1--加入EDTA标准溶液的体积，mL

V2--滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL

K--每毫升硫酸酸铜标准滴定溶液相当于EDTA标准溶液的毫升数；

m--试料的质量，g。