碳酸氢铵和硫酸铜粉末产生什么反应

若果要反应的话 2NH4HCO3+CuSO4==（NH4）2SO4+Cu（OH）2+2CO2 原理应该是HCO3负离子和Cu二正离子的双水解 且由于双水解放热（NH4）2SO4就直接形成H2SO4和NH3了 很明显H2SO4和Cu（OH）2不共存，所以上述反应不成立 从热力学的角度来看，反应的吉布斯能变是大于熵变和焓变之和的，所以反应不能自发的进行。 从另一方面看， NH4HCO3不稳定 容易分解成NH3 H2O CO2 那么水会让无水硫酸铜变成蓝色的胆矾 这是碳酸氢铵和硫酸铜都为晶体是的反应，需对装置微热

希望采纳

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水。

二：实验现象最直观的就是

颜色、状态、气味、气泡等。

①形态：物质的状态（气、液、固）、溶解、沉淀的析出、气泡、气味等。

②外观：物质的颜色、烟、雾、浑浊等。

③能量：物质变化中发生的光、电、热、声、爆（炸）等。

三：可以根据反应条件的不同也将化学实验分成三种类型：一是物质燃烧实验；二是加热固体物质实验；三是在溶液中进行的化学实验．

这三类实验的现象存在的规律：

1．物质燃烧实验都有三个明显的现象

①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰．（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成．）例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体．再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体．

2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失．

3．在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生

例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生．

4．观察和描述实验现象的注意事项

（1）要注重对本质现象的观察．本质现象就是以提示事物本质特征的现象．如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象．因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象．

（2）要正确描述实验现象．

①不能以结论代替现象．如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”．

②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。

（3）要用科学的化学术语，不能口语化。

如：加热和点燃；烟与雾；溶解与熔化；组成与构成；融化与熔化；吸水与脱水；酸碱性与酸碱度等。

为验证猜想，可把分解反产生的混合气体首先通过白色的无水硫酸铜粉末，若粉末变成蓝色，则可说明生成了水；再把混合气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可说明生成了二氧化碳；

故答案为：

因碳酸氢铵受热易分解，故应密封，放置在阴凉处．

BA2++2OH-+MG2++2CO3-=BACO3|+MGCO3|+2H2O

2FE3++3H2S=2FE2++3S|+6H+

NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O

CA2++2HCO3-+2OH-=CACO3|+2H2O+CO32-,CO32-+CA2+=CACO3|