如何在家中配制稀盐酸
用玻璃或塑料容器取一定量的水，再加入适量的浓盐酸，搅拌均匀就行。
别不小心将浓盐酸洒在身上或者易被腐蚀的东西上。
特别注意在打开浓盐酸瓶塞时，如果瓶内盐酸挥发出的氯化氢气体压强太大，可能会猛喷出来，并带出少量液体。
可将装浓盐酸的试剂瓶在冰箱里冰镇一会儿或用冷水泡一下降降温再打开。
一旦不小心弄到皮肤上，用大量水冲洗，并涂小苏打溶液，然后再到医院看看需不需要进一步处理。
饱和食盐水电解收集氯气导入水里，浓度不高且麻烦
1、去买些浓硫酸，往食盐里一倒就会放出HCl气体，注意是气体阿，在制取时一定要小心，反应方程式NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl气体，硫酸在家里是无法制取的，或者你在自来水厂工作可以用氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO==光照==2HCl+O2
2、蓄电池自很困难的,而且危险,何况电压要大而简单 还有盐酸好像制不了蓄电池 如果用电解法,拿两端插有铂极的瓶子装满盐酸连个蓄电池,或许可以玩玩,但这也不算自制了,而且铂很贵。
【H2CO3+NaCl行吗】不行，弱酸不能制强酸。
【H2CO3怎么得到 汽水可以吗】汽水中的碳酸一般是把二氧化碳压缩溶于水中，所以碳酸饮料一开盖就可能会有饮料溢出。。。
在制取时一定要小心
反应方程式NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl气体
硫酸在家里是无法制取的
或者你在自来水厂工作可以用氯气
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO==光照==2HCl+O2气体
当小苏打遇到稀盐酸，就会产生大量的气泡，反应十分剧烈。
1、碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。
2、固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的碱式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
扩展资料：
小苏打受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。
其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
小苏打（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠，水以及空气中含有的一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是二氧化碳。
盐酸物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
以上内容参考：百度百科-盐酸
制作方法：
1、气相碳化法
将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na2CO + CO2（g）+ H2O == 2NaHCO
2、气固相碳化法
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na2CO + CO2+ H2O ====>2NaHCO
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na2CO +HCl====>NaCl+NaHCO
食用最好不要自己制，这样有点危险，食用苏打都是经过很多道工序处理的。
