环己烷是极性分子还是非极性分子
环己烷是极性分子。极性分子的判断方法是看它周围的原子的重心是不是在中心原子上，若重心是不是在中心原子上，则为非极性分子；反之则为极性分子。
环己烷，别名六氢化苯，为无色有刺激性气味的液体。不溶于水，溶于多数有机溶剂。极易燃烧。一般用作一般溶剂、色谱分析标准物质及用于有机合成，可在树脂、涂料、脂肪、石蜡油类中应用，还可制备环己醇和环己酮等有机物。是极性分子。极性分子的判断方法是看它周围的原子的重心是不是在中心原子上，若在中心原子上，则为非极性分子；反之则为极性分子。
作用与用途：
1、该品用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。因本品的毒性小，故常代替苯用于脱油脂、脱润滑脂和脱漆。本品主要用于制造尼龙的单体己二酸、己二胺和己内酰胺，也用作制造环己醇、环己酮的原料；
2、用作分析试剂，如作溶剂，色谱分析标准物质。还用于有机合成；
3、络合滴定铜、铁、硅、铝、钙、镁等。色谱分析标准物；
4、用作光刻胶溶剂；
5、用于精油的萃取；
6、环己烷为清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路。
制备方法：
1、几乎所有环己烷都是通过纯苯加氢制得，也可用富环已烷馏分进行分馏方法生产。苯加氢制环己烷的方法很多，其区别只在于催化剂、操作条件、 反应器型式、移出反应热方式等的不同。通常分为液相法和气相法两种，且以液相法居多。苯氢化法可分为：苯液相氢化法、苯气相氢化法。
2、由苯催化氢化而得。
3、由粗石油分离而得。
4、苯环酶催化氢化获得。最近，美国The Scripps Research Institute研究所Ben Shen研究团队发现，来自细菌的酶ChxG参与了在常温常压的生物体条件下，可以将苯环催化生成环己烯，然后另一个酶ChxH能够将环己烯进一步还原为环己烷。该研究首次报道了生物酶能够在常温常压下，步骤可控的完成苯环催化氢化的困难反应。
水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。
其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。
混合溶剂的极性顺序：苯∶氯仿（1+1）→环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶
丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→环己烷
乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿
甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）
拓展资料：
水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。
水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。
参考资料来源：
百度百科-溶剂
非极性溶剂则相反,分子结构对称,电子云分布均匀.例如,石油醚、正己烷、甲苯、苯等.
对于溶剂的极性判断,目前还没有一个公认的标准,比较可靠的是根据溶剂介电常数做一个初步的判断.实际上应用时未必将上述溶剂全部应用（有些溶剂,例如三氟乙酸,乙酸,三乙胺,三丁胺等有着很高的反应活性,可能会与底物发生反应）,往往采用混合溶剂（比如石油醚：乙酸乙酯=3:1比石油醚：乙酸乙酯=10:1的极性要大得多,可以用于柱色谱中分离）分离两种极性差不多的物质（如乙酰二茂铁和二茂铁的柱色谱分离即使用石油醚：乙酸乙酯=10:1的溶剂洗脱）,同时混合溶剂也用于物质重结晶（咖啡因在75%乙醇中重结晶）.
对于溶剂的极性判断，业界还没有一个公认的标准，比较可靠的是根据溶剂介电常数做一个初步的判断。
实际上应用时未必将上述溶剂全部应用（有些溶剂，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有着很高的反应活性，可能会与底物发生反应），往往采用混合溶剂分离两种极性差不多的物质（如乙酰二茂铁和二茂铁的柱色谱分离即使用石油醚：乙酸乙酯=10：1的溶剂洗脱），同时混合溶剂也用于物质重结晶（咖啡因在75%乙醇中重结晶）。
常用溶剂的极性顺序：水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>氯仿>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>二氯乙烷>苯>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)。
扩展资料
常用的极性溶剂有：
（1） 水
水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。
水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不易久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。
（2）乙醇
乙醇也是常用的溶剂。可与水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物碱、挥发油、树脂等有机物，具有较广泛的溶解性能。乙醇的毒性小于其他有机溶剂。含乙醇20%以上即具有防腐作用，40%以上则能抑制某些药物的水解。但乙醇本身具有药理作用。与水相比存在成本高及易挥发、易燃等缺点。
（3）甘油
本品为黏稠状液体，味甜、毒性小，可供内服与外用。甘油能与乙醇、丙二醇、水以任意比例混合，能溶解许多不易溶于水的药物，如硼酸、鞣酸、苯阶等。无水甘油有吸水性，对皮肤黏膜具有一定的刺激性，但含水10%的甘油则无刺激性，且对药物的刺激性有缓解作用。
甘油由于黏度大，化学活性相对水较弱，并且在30%以上具有防腐性，故常用于外用液体制剂。在内服溶液制剂中，甘油含量在12%(g/ml)以上能防止鞣质的析出并兼有矫味作用。但过多的甘油含量会产生刺激性，且黏度大、成本高，故在使用中受到一定的限制。
化合物名称极性粘度沸点吸收波长
i-pentane(异戊烷)0-30-
n-pentane(正戊烷)00.2336210
Petroleum ether(石油醚)0.010.330～60210
Hexane(己烷)0.060.3369210
Cyclohexane(环己烷)0.1181210
Isooctane(异辛烷)0.10.5399210
Trifluoroacetic acid(三氟乙酸)0.1-72-
Trimethylpentane(三甲基戊烷)0.10.4799215
Cyclopentane(环戊烷) 0.20.4749210
n-heptane(庚烷)0.20.4198200
Butyl chloride(丁基氯丁酰氯)10.4678220
Trichloroethylene(三氯乙烯乙炔化三氯)10.5787273
Carbon tetrachloride(四氯化碳)1.60.9777265
Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷)1.90.7148231
i-propyl ether(丙基醚丙醚)2.40.3768220
Toluene(甲苯)2.40.59111285
p-xylene(对二甲苯)2.50.65138290
Chlorobenzene(氯苯)2.70.8132-
o-dichlorobenzene(邻二氯苯)2.71.33180295
Ethyl ether(二乙醚醚)2.90.2335220
Benzene(苯)30.6580280
Isobutyl alcohol(异丁醇)34.7108220
Methylene chloride(二氯甲烷)3.40.44240245
Ethylene dichloride(二氯化乙烯)3.50.7884228
n-butanol(正丁醇)3.72.95117210
n-butyl acetate(醋酸丁酯；乙酸丁酯)4-126254
n-propanol(丙醇)42.2798210
Methyl isobutyl ketone(甲基异丁酮)4.2-119330
Tetrahydrofuran(四氢呋喃)4.20.5566220
Ethyl acetate（乙酸乙酯）4.30 0.4577260
i-propanol(异丙醇) 4.32.3782210
Chloroform(氯仿) 4.40.5761245
Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) 4.50.4380330
Dioxane(二恶烷二氧六环二氧杂环己烷)4.81.54102220
Pyridine(吡啶) 5.30.97115305
Acetone(丙酮) 5.40.3257330
Nitromethane(硝基甲烷) 60.67101330
Acetic acid(乙酸)
6.21.28118230
Acetonitrile(乙腈) 6.20.3782210
Aniline(苯胺) 6.34.4184-
Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺) 6.40.92153270
Methanol(甲醇) 6.60.665210
Ethylene glycol(乙二醇 ) 6.919.9197210
Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜 DMSO) 7.22.24189268
Water（水）10.21100268
下图是混合有机溶剂极性顺序（由小到大，括号内表示的是混合比例）
强极性溶剂：
甲醇〉乙醇〉异丙醇
中等极性溶剂：
乙氰〉乙酸乙酯〉氯仿〉二氯甲烷〉乙醚〉甲苯
非极性溶剂：
环己烷，石油醚，己烷，戊烷
常用混合溶剂：
乙酸乙酯/己烷：常用浓度0~30%。但有时较难在旋转蒸发仪上完全除去溶剂。
乙醚/戊烷体系：浓度为0~40%的比较常用。在旋转蒸发器上非常容易除去。
乙醇/己烷或戊烷：对强极性化合物5~30%比较合适。
二氯甲烷/己烷或戊烷：5~30%，当其他混合溶剂失败时可以考虑使用。
3)将1~2mL选定的溶剂体系倒入展开池中，在展开池中放置一大块滤纸。
4)将化合物在标记过的基线处进行点样。我们用的点样器是买来的，此外，点样器也可从加热过的Pasteur吸管上拔下（你可以参照UROP）。在跟踪反应进行时，一定要点上起始反应物、反应混合物以及两者的混合物。
5)展开：让溶剂向上展开约90%的薄板长度。
6)从展开池中取出薄板并且马上用铅笔标注出溶剂到达的前沿位置。根据这个算Rf的数值。
7)让薄板上的溶剂挥发掉。
8)用非破坏性技术观察薄板。最好的非破坏性方法就是用紫外灯进行观察。将薄板放在紫外灯下，用铅笔标出所有有紫外活性的点。尽管在5.301中不用这种方法，但我们将采用另一常用的无损方法--用碘染色法。（你可以参看UROP）。
9)用破坏性方式观测薄板。当化合物没有紫外活性的时候，只能采用这种方法。在5.301中，提供了很多非常有用的染色剂。使用染色剂时，将干燥的薄板用镊子夹起并放入染色剂中，确保从基线到溶剂前沿都被浸没。用纸巾擦干薄板的背面。将薄板放在加热板上观察斑点的变化。在斑点变得可见而且背景颜色未能遮盖住斑点之前，将薄板从加热板上取下。
10)根据初始薄层色谱结果修改溶剂体系的选择。如果想让Rf变得更大一些，可使溶剂体系极性更强些；如果想让Rf变小，就应该使溶剂体系的极性减小些。如果在薄板上点样变成了条纹状而不是一个圆圈状，那么你的样品浓度可能太高了。稀释样品后再进行一次薄板层析，如果还是不能奏效，就应该考虑换一种溶剂体系。
极性溶剂 是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，其极性强，介电常数大。
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性。 对于H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。 化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加： —CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2， —OH，—COOH，—SO3H
