一体积乙醇和一体积水混合之后的黏度，30摄氏度下一体积乙醇和一体积水在30摄氏度下混合的黏度

81.48℃时水的密度为970.858kg/m³，水的粘度35.65×10^(-5)Pa·s，表面张力系数是62.4×10^(-3)N/m

但是当水在102.2℃一个标准大气压下时已经是气体了，所以不存在液体粘度和表面张力问题！

同样道理无水乙醇在一个标准大气压下沸点为78.4℃， 无水乙醇在81.48℃和102.2℃时乙醇都变成气体了，所以也不存在液体粘度和表面张力问题！

物理性质

乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解氢氧化钠，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

折叠编辑本段化学性质

折叠酸性

乙醇不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性。

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

折叠还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

折叠能发生酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

折叠能与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

折叠能发生氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2—点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

折叠能发生消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。

酒精和水相比，水的密度大。

水的密度：0.998g/cm³,（t=20℃）

酒精的密度：0.789g/cm³（t=20℃）

乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

乙醇在不同温度下的黏度,0到100摄氏度,谢谢1 —— 80℃ 0.43mpa·s 参考资料：溶剂手册

乙醇的粘度是多少 —— 乙醇水溶液粘度/cP 1cP=0.1Pa·s 含量/% 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, 100.20℃ 1.538,2.183,2.71,2.91,2.87,2.67,2.370,2.008,1.610,1.200 25℃ 1.323,1....

在78.4 °C~100°C之间，根据溶质和溶剂的不同，其沸点在范围内变化。

沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

扩展资料：

在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。

水壶烧水的时候，壶壁或者壶底会出现一些小气泡，小气泡与周围的液体进行汽化反应，以它为中心，会发生沸腾现象，我们把这些气泡也可以称之为汽化核。水在对流传热中的沸点是100℃，但如果拿进微波炉加热温度会远远大于100℃而水还没蒸发。

由于用微波炉加热的水中，缺少沸腾的第二个条件，气化核，容易达到甚至超过沸点却不沸腾的过热液体，当这个时候将小颗粒（咖啡粉等）投入到过热液体时，它们（咖啡粉等小颗粒）诱导了气化核的产生，形成瞬间爆沸的现象。

参考资料来源：百度百科--乙醇

参考资料来源：百度百科--沸点

实验D-2恒温技术与粘度实验目的1．掌握测定粘度的原理和方法。2．学会用奥式粘度计测定无水乙醇的粘度。实验原理液体粘度大小用粘度系数（）来表示。在化工生产中,输送流体使用泵的所需功率大小与流体的粘度有关。在高分子化学中它可用来测量高分子的分子量（粘均分子量）。一定体积V的液体流过半径为r，长度L的毛细管所需的时间由流体力学的波华须尔(Poiseuille)公式可知：图D2-1水银定温计与恒温槽式中P为毛细管两端的推动力。在S.I制中粘度的单位为帕秒；C.G.S制中为泊（达因秒/厘米2）。因P，r，L很难精确测量，物化中常采用相对校准的方法。即用两种液体，体积V相同，使用同一毛细管测量，设流过的时间分别为t1和t2，则：所以1：2= 1t1 ：2t2 ；而推动力P=gh；h为推动液体流动的液位差。如两液体测量时液位差相同；则有：如1 和 1，t1；（如水，1 和 1见附表，t1由实验测得）已知，再测得待测液体的密度（方法见实验“滴重法测液体表面张力”，本实验测乙醇的粘度，它的密度见附表）和时间就可计算出待测液体的粘度。实验仪器与药品恒温槽一套，奥氏粘度计一根，移液管两支，50ml烧杯两个，洗耳球一个，停表一个，分析纯无水酒精。实验步骤1.把恒温槽温度调节到实验指定温度。2.用移液管移取10毫升无水酒精于预先洗净烘干的奥氏粘度计中。在奥氏粘度计有刻度球的一端联结一乳胶管，将奥氏粘度计垂直架在恒温槽中。3.用洗耳球通过乳胶管抽气，使液面上升。当液面超过奥氏粘度计小球上刻度后（不能流入乳胶管，以免污物使酒精粘污或污物堵塞毛细管）。放开洗耳球，液面下降，用秒表记下液面流经上刻度到下刻度所需地时间。连续测定三次，误差不能超过1秒。4.将奥氏粘度计中酒精倒入回收瓶后，放入烘箱烘干（约需一刻钟，检查毛细管中应确无残留液体）.冷却后用移液管移取10毫升蒸馏水,测量操作与酒精相同。

乙醇和水的密度及水的粘度表

温度/C 5 10 15 20 25 30 35

水密度/g·cm-3 0.99999 0.99973 0.99913 0.99823 0.99708 0.99568 0.99404

乙醇密度/g·cm-3 0.80207 0.79788 0.79367 0.78945 0.78522 0.78097 0.7808

水的粘度/厘泊 1.519 1.307 1.139 1.002 0.8904 0.7975 0.7194

实验数据处理实验数据记录室温： 恒温槽温度(目标)：实验温度下水的密度酒精密度：恒温槽温度控制质量测定 液体粘度测定观察项目 最高温度 最低温度液体名称 水 乙醇温度流经毛细 观察管时间/秒 值 平均值 平均值恒温槽平均温度 粘度/厘泊恒温槽温度波动* （C） *例如写成30.05±0.05C.其中30.05为恒温槽平均温度；±0.05C为温度波动范围。思考题1． 为什么测定粘度时温度要保持恒定？2． 在用奥氏粘度计测量粘度时，为什么水和酒精用移液管移取相同体积？这个体积是否是波华须尔公式中的V？

3． 如果夏天，（例如室温30C）实验需要调节在28C；而实验室没有空调，你准备如何按排实验，绘出实验装置示意图。参考资料[1] 北京大学化学系物化教研室,物理化学实验.(第三版)313-319页.北京大学出版社(1995).[2] 钱人元等,粘度法测高聚物分子量,化学通报,7,396(1955).[3] 崔献英等,物理化学实验,23-28页.中国科学技术大学出版社(2000)[4] Hugh W. Salzberg et. al., Physical Chemistry Laboratory: Principles and Experiments,P351,MACMillan Publishing Co.,INC.(New York).

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无水乙醇粘度的测定

实验D-2恒温技术与粘度

实验目的

1．掌握测定粘度的原理和方法。

2．学会用奥式粘度计测定无水乙醇的粘度。

实验原理

液体粘度大小用粘度系数（）来表示。在化工生产中,输送流体使用泵的所需功率大小与流体的粘度有关。在高分子化学中它可用来测量高分子的分子量（粘均分子量）。一定体积V的液体流过半径为r，长度L的毛细管所需的时间由流体力学的波华须尔(Poiseuille)公式可知：

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图D2-1水银定温计与恒温槽

式中P为毛细管两端的推动力。在S.I制中粘度的单位为帕秒；C.G.S制中为泊（达因秒/厘米2）。因P，r，L很难精确测量，物化中常采用相对校准的方法。即用两种液体，体积V相同，使用同一毛细管测量，设流过的时间分别为t1和t2，则：

所以1：2= 1t1 ：2t2 ；而推动力P=gh；h为推动液体流动的液位差。如两液体测量时液位差相同；则有：

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如1 和 1，t1；（如水，1 和 1见附表，t1由实验测得）已知，再测得待测液体的密度（方法见实验“滴重法测液体表面张力”，本实验测乙醇的粘度，它的密度见附表）和时间就可计算出待测液体的粘度。

实验仪器与药品

恒温槽一套，奥氏粘度计一根，移液管两支，50ml烧杯两个，洗耳球一个，停表一个，分析纯无水酒精。

实验步骤

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1.把恒温槽温度调节到实验指定温度。

2.用移液管移取10毫升无水酒精于预先洗净烘干的奥氏粘度计中。在奥氏粘度计有刻度球的一端联结一乳胶管，将奥氏粘度计垂直架在恒温槽中。

3.用洗耳球通过乳胶管抽气，使液面上升。当液面超过奥氏粘度计小球上刻度后（不能流入乳胶管，以免污物使酒精粘污或污物堵塞毛细管）。放开洗耳球，液面下降，用秒表记下液面流经上刻度到下刻度所需地时间。连续测定三次，误差不能超过1秒。

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4.将奥氏粘度计中酒精倒入回收瓶后，放入烘箱烘干（约需一刻钟，检查毛细管中应确无残留液体）.冷却后用移液管移取10毫升蒸馏水,测量操作与酒精相同。

乙醇和水的密度及水的粘度表

温度/C 5 10 15 20 25 30 35

水密度/g·cm-3 0.99999 0.99973 0.99913 0.99823 0.99708 0.99568 0.99404

乙醇密度/g·cm-3 0.80207 0.79788 0.79367 0.78945 0.78522 0.78097 0.7808

水的粘度/厘泊 1.519 1.307 1.139 1.002 0.8904 0.7975 0.7194

实验数据处理

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实验数据记录

室温： 恒温槽温度(目标)：

实验温度下水的密度酒精密度：

恒温槽温度控制质量测定 液体粘度测定

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观察项目 最高温度 最低温度液体名称 水 乙醇

温度流经毛细

观察管时间/秒

值

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平均值 平均值

恒温槽平

均温度 粘度/厘泊

恒温槽温度

波动* （C）

*例如写成30.05±0.05C.其中30.05为恒温槽平均温度；±0.05C为温度波动范围